Wat zijn ionische verbindingen?

Ionische verbindingen zijn chemische verbindingen die samengebonden zijn elektrische ladingen van individueel geladen ion bevat. Gewoonlijk wordt een ionische verbinding bestaande uit positief geladen metalen en negatief geladen niet-metalen, en vormen kristallijne structuren. Gewone zout - NaCl - is een van de meest voorkomende ionische verbindingen die in de natuur bestaan ​​in basisvorm van een binding tussen een positief geladen natrium metaalatoom en een negatief geladen chlooratoom.

Eigenschappen van ionische verbindingen zijn onder hun vorming in rooster structuren van kristallen en hun zeer hoog kookpunt en smeltpunt. Hun broosheid geeft hen ook de neiging om te breken in gelijke grootte kleinere kristallen als geslagen met genoeg kracht. Kristallijne ionische zouten zijn ook in water oplosbaar en, eenmaal opgelost in water of in een zuivere vloeistof, gesmolten toestand, zijn goede geleiders van elektriciteit.

Het benoemen van ionische verbindingen heeft steeds de traditie van het gebruik eerst het kation, of positief geladen ionen, en overstag gaan de naam van de negatief geladen anion op het. Daarom zout is bekend als natriumchloride, andere voorbeelden zijn kaliumjodide, zilvernitraat en kwik chloride. Het totaal aantal positieve kationen atomen en negatieve anion atomen is niet opgenomen in de naamgeving structuur, zoals elke ionische verbinding compenseert deze kosten. Een verbinding zoals zilvernitraat met de chemische formule van AgNO 3 heeft een meervoud voor de nitraatgroep niet nodig. Echter ionische elementen zoals ijzer dat een positieve lading twee of drie hebben gewoonlijk aangeduid met verwijzing naar deze heffing als Fe 2 gebeld ijzer (II).

In hun natuurlijke vorm, ionische verbindingen zijn nooit strikt ionische of neutraal belast, en hebben vaak een zekere mate van covalentie - het delen van elektronen tussen verschillende atoomenergie schelpen. Elektronegativiteit van invloed op hoe sterk de negatieve lading is in ionische verbindingen, met het Pauling schaal waardering fluor als het meest elektronegatieve element bij een score van 4,0. Andere elementen, zoals cesium, het minst elektronegatieve op een niveau van 0,7. Deze wisselende niveau van elektronegativiteit wordt gebruikt om te helpen bij het bepalen covalente versus ionische bindingen. Geen elektronegativiteit verschil tussen gebonden atomen is een natuurlijk, niet-polaire covalente binding, terwijl een groot electronegativiteit verschil vertegenwoordigt een ionische binding.

Metalen in de natuur worden aangetroffen in de vorm van ionische verbindingen. Dit komt doordat metalen grotendeels reactief met koolstof en zuurstof in aanwezigheid van water, alsmede elementen zoals zwavel, fosfor en silicium. Daarom is de zuivering van metalen begint meestal met de winning van ionische verbindingen, zoals sulfiden, fosfaten, carbonaten en meestal oxiden zuivere elementaire metalen die kunnen worden gebruikt in de industrie opleveren.

  • Natriumchloride - tafelzout - is een ionische verbinding.
  • Ionen zijn atomen met een negatieve of positieve elektrische ladingen.