Wat zijn de eigenschappen van Lead?

Lood, atoomnummer 82 in het periodiek systeem, is een metalen element van het chemische symbool Pb, wat staat voor lood, de Latijnse naam voor het element. Het is een zacht, buigzaam metaal dat zilver-wit van kleur wanneer vers gesneden, maar bij blootstelling aan lucht snel verkrijgt grauw uitstraling door de vorming van een oxidelaag. Hoewel af en toe gevonden in zijn elementaire toestand, de belangrijkste lood erts is galena, of lood sulfide (PBS); andere lood ertsen bevatten Cerussiet - loodcarbonaat (PbCO 3) - en Anglesiet - loodsulfaat (PbSO 4). Historisch gezien zijn de chemische en fysische eigenschappen van lood is een zeer nuttig element gemaakt, maar sinds de late 20e eeuw, is het gebruik ervan verminderd vanwege de toxiciteit. Lead heeft echter nog steeds een aantal belangrijke toepassingen - bijvoorbeeld bij de lood-zuur batterijen, voor de bescherming tegen straling, en als een flexibele, veerkrachtige dakbedekking.

De metalen smelt bij 622,4 ° F (328 ° C) en kookt bij 3164 ° F (1740 ° C). De vier stabiele isotopen van lood zijn de eindproducten van de afbraak van verschillende natuurlijk voorkomende radioactieve elementen zoals uranium en thorium, via een aantal stappen. Lood is het zwaarste stabiele element, een onderscheid dat vroeger van bismut - element nummer 83 - totdat het werd gevonden zeer licht radioactief zijn. Eén van de meest belangrijke fysische eigenschappen van lood is zijn vermogen om hoogfrequente elektromagnetische straling absorberen, zoals röntgenstralen en gammastralen. Dit komt door de hoge dichtheid en het groot aantal elektronen in de leiding atoom.

Lead behoort tot dezelfde groep als koolstof, silicium, germanium en tin. Deze elementen worden metaalachtig karakter met toenemend atoomgewicht, en terwijl de chemische eigenschappen van lood draagt ​​enige gelijkenis met die van de andere leden van de groep, is chemisch zeer gelijkaardig aan het metaal, tin. In de verbindingen, leiden meestal een oxidatietoestand van +2, wat betekent dat twee elektronen doneert aan andere atomen of moleculen. Minder vaak kan een oxidatietoestand van +4 heeft.

Het metaal combineert met zuurstof verschillende oxiden. "Loodmenie," gevormd door verhitting lood in lucht, heeft de formule Pb 3 O 4, maar men denkt dat een verbinding van loodoxide (PbO) en looddioxide (PbO 2) zijn. Loodoxide, ook bekend als loodglit, wordt gevormd wanneer het metaal sterk wordt verwarmd in de lucht en kunnen de vorm van een geel poeder of kristallijn materiaal nemen.

"White lead" is basic loodcarbonaat (2PbCO 3 · Pb (OH) 2). Het werd vroeger veel gebruikt in verf vanwege zijn sterke witte kleur voordat ze grotendeels vervangen door niet-toxische titaandioxide. Afgezien van zijn toxiciteit Een probleem loodwit was dat het de neiging traag reageren met sporen van waterstofsulfide (H2S) in de lucht zwarte loodsulfide vormen. Dit is een goede test voor H2S, maar het betekende dat oude schilderijen zou neigen donkerder tijd.

Lood is tegen corrosie door de meeste zuren, vanwege het feit dat de meerderheid van lood zouten weinig of geen oplosbaarheid in water en vormen een laag die de leiding van verdere actie beschermt. Het zal echter reageren met azijnzuur en salpeterzuur, de zouten gevormd door deze reacties - loodacetaat en loodnitraat, respectievelijk - zeer oplosbaar. Lood reageert met "hard" water naar onoplosbaar basisch loodcarbonaat vormen, maar vormt oplosbare verbindingen met zacht water, wat betekent dat de loden waterleidingen meer van een risico op loodvergiftiging poseren in gebieden met zacht water.

Waarschijnlijk de bekendste van de eigenschappen van lood is zijn toxiciteit. Gevallen van acute loodvergiftiging zijn zeldzaam, maar het is een cumulatief vergift en chronische blootstelling aan lage niveaus van lood kan leiden tot een verscheidenheid van ernstige symptomen. Deactiveert de enzymen die hemoglobine produceren, leidt tot een ophoping van de precursor chemisch - kan de darm verlammen, waardoor verstopping en buikpijn, en veroorzaakt een ophoping van vloeistof in de hersenen, waardoor hoofdpijn. Over een langere periode, veroorzaakt bloedarmoede en neurologische problemen.

Chronische loodvergiftiging is een groot probleem geweest vanwege het wijdverspreide gebruik van lood in toepassingen hebben gesteld in het milieu terechtkomen. Zo werd metallisch lood vroeger waterleidingen en loodverbindingen zijn gebruikt in verven. Deze toepassingen zijn niet meer leverbaar in de meeste landen, en loden leidingen vervangen door niet-toxische alternatieven. De grootste bron van lood in het milieu is de verbinding tetraethyllood, die werd toegevoegd aan benzine om soepeler verbranding te bereiken geweest. Vanwege de bezorgdheid over de gevolgen voor de gezondheid van lood in het milieu, met name op kinderen in stedelijke gebieden, heeft loodhoudende benzine ook uitgefaseerd in vele landen.

  • Lood heeft het atoomnummer van 82, en het wordt geïdentificeerd op het periodiek systeem der elementen met het symbool Pb.
  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur 12-volt accu's.