Wat zijn de eigenschappen van Helium?

Helium is een scheikundig element met het atoomnummer 2, wat betekent dat een neutrale heliumatoom heeft twee protonen en twee elektronen. De belangrijkste chemische eigenschappen van helium zijn onder meer de atomaire massa, toestand van de materie, koken en smeltpunten, en dichtheid. Het element heeft een atoommassa van 4,0026 gram per mol en een gas nagenoeg alle temperaturen en drukomstandigheden. De dichtheid van helium 0,1786 gram per liter bij 32 ° F (0,0 ° C) en 101,325 kilopascal (kPa).

Vloeibare en vaste helium kan bestaan ​​alleen in extreem lage temperatuur hoge druk omstandigheden. Eén van de bijzondere eigenschappen van helium is dat het niet kan bestaan ​​als een vaste stof of vloeistof bij normale druk, zelfs bij extreem lage temperaturen. Bij een druk van ongeveer £ 360 per vierkante inch (2.5 megapascal), de overgang tussen vloeistof en vaste stof, of het smeltpunt, is -458 ° F (0,95 Kelvin). Het kookpunt is -452 ° F (4.22 Kelvin).

Een aantal van de eigenschappen van helium maken het een interessante en vaak onderwerp van studie in de kwantummechanica. Het is vanwege de lage atoomnummer, de tweede eenvoudigste atoom na waterstof. Wiskundige procedures kunnen worden gebruikt om het gedrag van de subatomaire deeltjes analyseren - protonen, elektronen, neutronen en - binnen het helium atoom. Dergelijke werkwijzen kunnen echter niet bepalen het gedrag van deze deeltjes met absolute zekerheid. Atomen met grotere atoomnummers, die meer subatomaire deeltjes, vaak moeilijker te werken in termen van kwantummechanische analyse.

Helium is het minst reactief van alle elementen. De reactieve eigenschappen van helium voort uit het feit dat het de lichtste van de algemeen-reactieve edelgassen. Een edel gas een "full" elektronenschil, wat betekent dat het niet gemakkelijk kan geven of elektronen ontvangt in een chemische reactie. Electron uitwisseling of delen is de basis voor de meeste chemische reacties zodat de edelgassen neiging om aan enkele chemische reacties. Daarnaast helium slechts twee elektronen die kunnen deelnemen aan een enkele reactie, terwijl alle andere edelgassen - en inderdaad alle elementen behalve waterstof - meer.

Er zijn vele toepassingen voor helium die voortvloeien uit de chemische eigenschappen van helium - vooral het lichte gewicht, temperatuur en druk eigenschappen en zijn lage reactiviteit. Helium is bijvoorbeeld aanzienlijk lichter dan lucht, zodat wordt vaak gebruikt om ballonnen te vullen zodat ze zweven en luchtschepen zoals blimps zodat ze kunnen vliegen. Vloeibaar helium, die alleen kan bestaan ​​bij extreme drukken en bij zeer lage temperaturen, wordt gebruikt als koelmiddel voor supergeleiders, die slechts hun zeer geleidende eigenschappen bij zeer lage temperaturen.

  • Want het is lichter dan lucht, wordt helium gebruikt om luchtschepen omhoog te houden.