Wat zijn de eigenschappen van chloor?

Chloor is een element met atoomnummer 17 in het periodiek systeem en de chemische symbool Cl. Het is een groenachtig gele gas met een kookpunt van -29 ° F (-34 ° C) bij normale atmosferische druk en een stolpunt van -151 ° C (-101,5 ° C). Natuurlijk voorkomende chloor bestaat bijna volledig uit de twee stabiele isotopen, chloor-35 en chloor-37, die geven een atoomgewicht van 35,4527. Tot de andere belangrijke fysische eigenschappen van chloor dat het zwaarder is dan lucht en bij het vrijkomen in het milieu neigt te verzamelen in laaggelegen gebieden. Chloor is een lid van groep 17 van het periodiek systeem, waarin ook fluor, broom, jood en astatine, gezamenlijk bekend als de halogenen.

Binnen de halogeengroep, in volgorde van toenemende atoomgewicht, dit element ligt tussen fluor en broom. De chemische eigenschappen van chloor lijken op die van de andere halogenen. Het heeft zeven elektronen in de buitenste schil en is zeer elektronegatief; het heeft dus een sterke neiging om elektronen van andere atomen aantrekken waardoor het een krachtig oxidatiemiddel. Elektronegativiteit afneemt met toenemende atomaire gewicht binnen de halogeen-groep. Chloor is daarom minder elektronegatief dan fluor, maar meer dan broom - het zal broom verdringen uit zijn verbindingen: 2NaBr + Cl 2 -> 2NaCl + Br 2.

Elementaire chloor bestaat als moleculen die bestaan ​​uit twee chlooratomen samengehouden door een enkele covalente binding. De meeste chloorverbindingen zijn voorzien van het element in zijn -1 oxidatietoestand, waar het een elektron uit een ander atoom aanvaardt; Echter, in combinatie met de meer elektronegatieve elementen zuurstof en fluor heeft een positieve oxidatietoestand, die om oxiden kunnen +1, +3, +4, +5 of +7. Zuurstof en chloor niet direct combineren, maar chloor oxiden en verbindingen die het hypochloriet (OCl -), chloriet (ClO 2 -), chloraat (ClO 3 -) en perchloraat (ClO 4 -) anionen kunnen worden door indirecte middelen. Chloor vormt gemakkelijk ionische bindingen met metalen, wanneer het een elektron accepteert het metaal, waardoor een chloride ion (Cl -) met een oxidatietoestand van -1, bijvoorbeeld natriumchloride (NaCl) of keukenzout.

Waterstofgas combineert makkelijk met chloor om zoutzuur (HCl) te vormen; de reactie explosief in aanwezigheid van zonlicht. Het is vrij oplosbaar in water oplossen van een mengsel van zoutzuur, hypochloorzuur en opgelost chloor produceren. Ammoniak gecombineerd met chloor voor de toxische stoffen monochlooramine en dichlooramine of de zeer schokgevoelig explosieve stikstoftrichloride, afhankelijk van de relatieve verhoudingen. Daarom dient huishoudelijke producten die chloor nooit worden vermengd met die ammoniak. Chloor reageert gemakkelijk met veel organische verbindingen en organische chloriden zijn belangrijk in de productie van kunststof zoals polyvinylchloride (PVC) en als niet-ontvlambare oplosmiddelen.

Hoewel het een gemeenschappelijk element in de aardkorst, die zich in een aantal mineralen, zoals halite (NaCl), de reactieve eigenschappen van chloor zijn zodanig dat het niet van nature in de niet gebonden toestand wordt gevonden. Chloor wordt industrieel voornamelijk geproduceerd door elektrolyse van waterige natriumchloride. Dit produceert ook natriumhypochloriet (NaOCl) in oplossing, beter bekend als bleekmiddel. Het element is een bijproduct van de bereiding van natriummetaal door de elektrolyse van gesmolten natriumchloride. In het laboratorium kan worden geproduceerd in een aantal manieren, bijvoorbeeld door de reactie van calcium hypochloriet met een zuur.

In de vorm van het chloride ion, chloor essentieel voor het menselijk leven; echter elementair chloor is giftig en bijtend. Het heeft een onaangename, verstikking geur en irriteert de luchtwegen bij inademing. Bij hoge concentraties, veroorzaakt longschade die fataal kan zijn en het gas werd gebruikt als een chemisch wapen door het Duitse leger tijdens de Eerste Wereldoorlog I. De oxiderende eigenschappen van chloor maken het een nuttig ontsmettingsmiddel en bleekmiddel. Verbindingen die kleine hoeveelheden chloor vrij worden gebruikt om drinkwater en zwembaden te steriliseren, en zijn opgenomen in verschillende reinigingsmiddelen.

  • Drinkwater wordt vaak gesteriliseerd met behulp van verbindingen die chloor vrijgeven.
  • Chloor heeft zeven elektronen in de buitenste schil en is zeer elektronegatief.
  • Chloor wordt gebruikt om bleekmiddel produceren.
  • Chloor is een lid van groep 17 van het periodiek systeem, waarin ook fluor, broom, jood en astatine.
  • Het water in zwembaden is behandeld met chloor, die fungeert als desinfectiemiddel.