wat is zoutzuur zwavelzuur

Rokend zwavelzuur, meer algemeen genoemd oleum wordt verkregen door het oplossen zwaveltrioxide (SO3) in geconcentreerd zwavelzuur (H 2 SO 4). Dit resulteert in een mengsel van verbindingen zoals zwavelzuur, Pyrozwavelzuur (H 2 S 2 O 7) en vrij zwavel trioxide. Vluchtig, zwaveltrioxide zorgt het zuur rook als het vocht uit de lucht, waardoor een wolk van kleine druppeltjes zwavelzuur. Rokend zwavelzuur wordt geproduceerd door de normale industriële proces waarmee zwavelzuur maken, en de meeste daarvan wordt omgezet in deze stof. Een relatief klein deel wordt echter gehandhaafd als oleum en gebruikt bij de vervaardiging van explosieven, drugs en kleurstoffen.

Het industriële proces wordt gebruikt om zwavelzuur te vervaardigen begint door het oxideren van zwaveldioxide (SO 2) aan zwaveltrioxide te produceren; Deze stof kan reageren met water (H2O) waardoor zwavelzuur. Deze reactie is echter te gewelddadig comfortabel te regelen, en zo wordt de zwavel trioxide plaats opgelost in bestaande geconcentreerd zwavelzuur oleum vormen - rokend zwavelzuur. Het grootste deel hiervan wordt vervolgens zwavelzuur omgezet door het voorzichtig toevoegen van de juiste hoeveelheid water. Zolang de oleum wordt toegevoegd aan het water, in plaats van andersom, de reactie, hoewel exotherm is regelbaar. De resterende oleum kan naar andere industriële toepassingen worden gezet.

Oleum is verkrijgbaar in verschillende kwaliteiten, afhankelijk van de hoeveelheid opgelost zwaveltrioxide. Containers zal het cijfer aangegeven door vermelding van de hoeveelheid vrije zwavel trioxide - bijvoorbeeld 20%, 30% of 65%. Oleum is doorgaans een olieachtige, rokend vloeistof, maar sommige vormen zijn vast bij kamertemperatuur.

Zwaveltrioxide reageert met zwavelzuur tot Pyrozwavelzuur, ook wel pyrosulfuric zuur te produceren: SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7. Pure Pyrozwavelzuur vast is bij kamertemperatuur, maar zelden industrieel of in het laboratorium gebruikt worden. In oleum, bestaat het naast zwavelzuur, vrij zwaveltrioxide en mogelijk sommige complexere moleculen.

Rokend zwavelzuur is een nog krachtiger dehydratatiemiddel dan zwavelzuur. Het reageert zeer heftig met water, het vrijgeven van een groot deel van de warmte en zuur spray, tenzij het langzaam wordt toegevoegd aan het water. Zoals zwavelzuur, verwijdert water uit koolhydraten, waardoor koolstof, zodat verkoolt papier, hout en vele andere organische materialen. Zo veel warmte vrij door deze reactie dat verbranding kan veroorzaken.

Een belangrijke toepassing van rokend zwavelzuur in nitratie reacties. Het wordt gemengd met salpeterzuur tot nitronium produceren (NO 2 +) ionen die nitro toevoegen (NO 2) groepen aan organische verbindingen. Voor veel van deze reacties is het essentieel dat er geen water aanwezig is. Dit wordt gewoonlijk bereikt door het mengen commercieel - 68.5% - salpeterzuur met rokend zwavelzuur zodat deze absorbeert het water. Nitratie reacties zijn belangrijk in de productie van explosieven en pigmenten.

Oleum wordt ook gebruikt als een sulfoneringsmiddel in organische chemie. Dit betekent dat het een sulfonzuur (SO 3 H) groep aan een organische verbinding. Gesulfoneerde verbindingen omvatten belangrijke geneesmiddelen zoals sulfonamiden alsmede detergentia en kleurstoffen.

Door zijn ontwateren eigenschappen, heftige reactie met water en volatiliteit, rokend zwavelzuur is een zeer gevaarlijke chemische om mee te werken. Het veroorzaakt ernstige brandwonden op huidcontact en inademing van de dampen kan ernstige schade aan de luchtwegen veroorzaken. In laboratoria, experimenten met dit zuur worden normaal uitgevoerd in een zuurkast worden uitgevoerd.

  • Experimenten met rokend zwavelzuur wordt vaak gedaan in zwavelzuur.

Geconcentreerd zwavelzuur is een chemisch gebruikt voor meerdere doeleinden fabrikanten en verwerkers. Het wordt gebruikt om kunstmest en een verscheidenheid van andere producten. Het wordt ook gebruikt als droogmiddel door fabrikanten. Zwavelzuur kan ook worden verwarmd en gebruikt om andere metalen, zoals lood en koper lossen.

Zwavelzuur werd ontwikkeld in de 16e eeuw. Johann van Helmont is gecrediteerd met het destilleren van groene vitriool en brandend zwavel. Geconcentreerd zwavelzuur werd eerst gebruikt in een industriële omgeving in het laatste deel van de 16e eeuw. In de loop der jaren verschillende methoden voor het vervaardigen van deze stof ontwikkeld en stopgezet voor betere en goedkopere technieken.

Het contact methode wordt momenteel gebruikt om geconcentreerd zwavelzuur produceren. Het werd in de jaren 1800 ontwikkeld door Peregrine Phillips, een Britse azijn handelaar. Deze werkwijze omvat het combineren zwavel en zuurstof en ze te verwarmen. Het materiaal wordt vervolgens over platina of een andere katalysator voordat deze door torens waar het gewassen draaien. Het verkregen product is een heldere, zeer geconcentreerde product.

Geconcentreerd zwavelzuur wordt gebruikt om kleurstoffen, alsmede andere producten zoals wasmiddelen, nitroglycerine en ether maken. Dit product wordt ook gebruikt door olieraffinaderijen aan onzuiverheden van benzine en andere producten te verwijderen. Zuur wordt gebruikt om metaal te reinigen voordat een zink- of tinlaag aan.

Mensen die werken met deze chemische stof nodig om specifieke veiligheidsvoorschriften in acht om letsel te voorkomen. Geconcentreerd zwavelzuur is een zeer corrosief materiaal. Veiligheidsbril, rubberen handschoenen en beschermende kleding moet worden gedragen om te voorkomen dat het in contact komt met de ogen of de huid komen chemische stof. Hoe hoger de concentratie, hoe gevaarlijker de chemische stof te werken.

Het geconcentreerde zwavelzuur worden verdund met water voor industrieel gebruik. De exacte concentratie zal afhangen van de toepassing van de chemische stof wordt gebruikt. Om veiligheidsredenen moet het zuur worden toegevoegd aan een houder van water bij een poging om het te verdunnen.

Het zwavelzuur en water dienen voortdurend roeren om te voorkomen dat een grote hoeveelheid van het zuur bezinken op de bodem van de container. Geconcentreerd zwavelzuur zwaarder is dan water en zal gemakkelijk zinken. Het resulterende mengsel wordt warm of heet zijn en combineren van deze twee materialen kunnen tot een temperatuur die voldoende om water te koken heet kan zijn, hetgeen kan resulteren in letsel spatten zwavelzuur.

Waterig zwavelzuur elk mengsel van zwavelzuur en water, en is de meest voorkomende manier het zuur wordt verkocht. Het Latijnse woord voor water is aqua, dat is waar de term waterige vandaan komt. Zwavelzuur, of H 2 SO 4, wordt veel gebruikt in chemische verwerking, batterijen, en als een dehydraterend middel om water uit andere materialen te verwijderen.

Wanneer zwavelzuur wordt gemengd met water, de waterstofatomen worden ionen, waardoor ze scheiden van de zuurmolecuul, ontwikkelen een kleine elektrische lading, en zijn beschikbaar om te reageren met andere moleculen. Aangezien er twee waterstofatomen per molecuul, wordt zwavelzuur genoemd dibasisch zuur. De ionisatie proces vereist water aanwezig te zijn, zodat de meeste chemische bewerking gebruikt waterig zwavelzuur.

Er is zo'n affiniteit of aantrekkingskracht, zwavelzuur water, die sterk zuur kan worden gebruikt om andere chemische drogen. Dit staat bekend als uitdroging, die afkomstig is van waterkracht, het Griekse woord voor water. Aangezien het zure water absorbeert, wordt het een minder geconcentreerde zwavelzuuroplossing en uiteindelijk moet worden vervangen door vers zuur of geregenereerd tot sterk zuur. Het toevoegen van zwavelzuur water ontstaat een veel warmte, die moet worden gecontroleerd om te voorkomen koken van het mengsel.

Er zijn twee primaire commerciële mogelijkheden voor het creëren van zwavelzuur, het voortouw kamer en contact processen. Uitgevonden in de jaren 1700, de Lodenkamerproces maakt gebruik van een reactie van zwavel en kaliumnitraat, of salpeter, met stoom in een met lood beklede reactor tot zwaveltrioxide vormen. Het zwaveltrioxide kan worden opgelost in water waterig zwavelzuur te vormen, typisch met concentraties van ongeveer 70% zuur.

In de jaren 1830, werd het contact proces uitgevonden om zuur dat is meer geconcentreerd te creëren. Deze werkwijze maakt gebruik van een metaalkatalysator die duur te produceren, maar kan zuur concentraties tot 98% te maken. Dit heet geconcentreerd zuur, en is over het algemeen de voorkeur productiemethode in de 20e en 21e eeuw.

Waterig zwavelzuur gemeenschappelijke grondstof voor de productie van meststoffen, andere chemische tussenproducten en lood-zuur batterijen voertuig. Sinds het begin van de 20e eeuw, batterijen gemaakt van loden platen opgehangen in een zwavelzuuroplossing waren een veel voorkomende manier om elektriciteit voor voertuigen, schepen en vliegtuigen te produceren. De lead reageert met de zure oplossing, vormen moleculaire ionen die een elektrische stroom te creëren.

Aangezien de accu kan volmacht lood en zuur reageren loodsulfaat, als een wit poeder dat op de bodem van de batterij te vormen. Deze batterijen zijn oplaadbaar, waardoor een elektrische stroom die via de accu deze reactie zal omkeren en leiden laat opnieuw afzetting op de platen. Aangezien het laden opbrengst, zal de sulfaationen zwavelzuur vormen, die een meer geconcentreerde mengsel in de batterij scheppen en meer stroom wanneer nodig.

  • De meeste traditionele auto's te gebruiken lood-zuur batterijen.

Een zwavelzuur tank een houder zwavelzuur slaan. Dit type zuur is uiterst bijtend en giftig voor de mens en het milieu. Het is uiterst belangrijk om zwavelzuur in een gecontroleerde omgeving die speciaal is ontworpen om de chemische huis wanneer deze niet wordt gebruikt blijven. Tanks gebruikt om dit type zuur huis moet worden gemaakt van speciale materialen die het zuur niet kan reageren met. De eisen voor de dikte, samenstelling en grootte van een zwavelzuur tank zal verschillen afhankelijk van de concentratie van het zuur en of het zuur verdund.

HDPE is het meest gebruikte materiaal in een zwavelzuur tank. Dit materiaal is een kunststof die gemakkelijk verkrijgbaar is uit lange strengen van waterstof en koolstofatomen. Glas wordt ook vaak gebruikt bij de constructie van dergelijke tank.

Meestal wordt een zwavelzuur tank uit een aantal lagen van glas, polyethyleen, of ander materiaal dat niet reageert met het zuur. Met een aantal lagen helpt deze tanks veiliger omdat als het zuur slaagt om te eten door een laag, wordt deze in het reservoir bezit van de volgende laag. Een zwavelzuur tank meestal ook gebouwd met dikke wanden om dezelfde reden.

Afhankelijk van de hoeveelheid zwavelzuur nodig is, kan een zwavelzuur tank een kleine, draagbare schip of een groot vat kunnen houden duizenden liters van het zuur. Tanks zijn meestal cilindrisch en kan worden gebruikt in een rechtopstaande positie, één van de platte zijden op de grond of in de lengte, waarbij de tank rust op een aantal dragers dat wegrolt. Het is ook mogelijk om rechthoekige tanks vinden.

Het belangrijkste ding dat een zwavelzuur tank doet, is het zuur bevatte te houden en water of een andere stof te voorkomen van het krijgen in het. Zwavelzuur reageert heftig met water en vormt een groot deel van de warmte als de reactanten te combineren. Hoewel zwavelzuur vaak wordt verdund met water, moet dit proces zorgvuldig worden gecontroleerd, zodat de tank niet te heet geworden. Een overmaat aan warmte kan de integriteit van het vat kan beschadigen en leiden tot potentieel gevaarlijke lekken.

  • Tanks gebruikt om dit type zuur huis moet worden gemaakt van speciale materialen die het zuur niet kan reageren met.

Zoutzuur is een gevaarlijke maar nuttige mineraal zuur, dat beschikbaar is voor industrieel en huishoudelijk gebruik is. Een mineraal zuur die afgeleid van anorganische mineralen. In dit geval, de anorganische component waterstofchloride. Zoutzuur wordt gewoonlijk aangeduid als zoutzuur omdat het bestaat uit waterstofchloride dat is opgelost in water.

Zoutzuur wordt geproduceerd in de maag. Het helpt breken voedsel dat mensen eten. Zoutzuur werkt op vrijwel dezelfde manier. Het is uiterst bijtend en corrosief. Dit is een van de redenen dat veel gebruikers vinden het zo praktisch.

De dampen alleen al zijn genoeg om effecten op andere materialen, waaronder metalen veroorzaken. Als een item wordt blootgesteld aan deze stof, kan de buitenste verpakking en het onderliggende object worden beïnvloed. De mate van het effect hangt af van de sterkte van de stof. Zoutzuur wordt verkocht in verschillende concentraties, maar gebruiksinstructies algemeen adviseren gebruikers om het te verdunnen met water. De stof kan worden geneutraliseerd met kalk of zuiveringszout.

Enkele algemene consumenten gebruiken voor huishoudelijke reiniging banen. Het wordt soms gebruikt in metselwerk een chemisch bad, die oppervlakken die moeten worden geverfd glad verschaffen. Het kan ook worden gebruikt om cement te reinigen.

Zoutzuur wordt gebruikt om een ​​aantal producten te vervaardigen. Deze omvatten polyvinylchloride (PVC) en waterzuiveraars. Wanneer deze stof wordt gebruikt in een werkplaats, moeten werkgevers doorgaans een veiligheidsinformatieblad (VIB) voor.

Zoutzuur wordt beschouwd als een gevaarlijke stof en moeten worden behandeld op de juiste wijze. Deze stof kan ernstige nadelige effecten op de gezondheid hebben. Wanneer het in contact komt met de huid, kan een persoon verbranden. Als het in de ogen komt, kan een persoon worden verblind. Inademen zoutzuur kan schade aan de neus, keel en longen.

Deze stof kan negatieve effecten hebben op het milieu ook. Het is waarschijnlijk om planten te doden als het in contact komt met hen. Hoewel het zuur met water wordt verdund, kan het toxische effecten hebben als het wordt ingebracht in wateren die mens of dier ondersteunen.

Consumenten zijn over het algemeen aangemoedigd om alternatieven te gebruiken wanneer ze beschikbaar zijn. Wanneer zoutzuur wordt gebruikt, wordt het meestal aanbevolen dat mensen dragen beschermende kleding en afvoeren van ongebruikte delen. Om dit te doen, moet de stof in het algemeen worden opgeslagen in de eigen container. Die container moet worden verzegeld en duidelijk gelabeld. Het moet dan worden verwijderd in overeenstemming met gevaarlijke stoffen regelgeving.

  • Beschermende kleding te worden gedragen bij het hanteren van zoutzuur.

Zoals alle materie, kan zwavelzuur bestaan ​​als een vaste stof, vloeistof of gas. De temperatuur van het zuur bepaalt of de fase is in, bij lagere temperaturen vertragen de atomen omlaag totdat ze stevig en hogere temperaturen creëren voldoende beweging in de atomen die wordt eerst een vloeistof en een gas. Hoewel zwavelzuur is een vloeistof bij kamertemperatuur, is het mogelijk om vast zwavelzuur maken door koelen tot een temperatuur onder 50 graden Fahrenheit (10 graden Celsius). Wanneer zwavelzuur met water wordt verdund, de temperatuur die nodig is om vast zwavelzuur zal variëren afhankelijk van de verdunning te maken.

Om vast zwavelzuur maken, de zuur dient beneden het smeltpunt worden gehouden. Voor zuivere zwavelzuur, betekent dit dat het zuur dient beneden 50 graden Celsius worden gehouden. Als het zuur deze temperatuur heeft bereikt, zal het snel smelten in een vloeistof. Zwavelzuur wordt meestal gezien als een vloeistof omdat het deze vorm bij kamertemperatuur, dat is hoe het gewoonlijk opgeslagen.

Hoewel zuiver zwavelzuur stolt bij temperaturen onder 50 graden Fahrenheit, het meest zwavelzuur met water verdund. Dit type zuur reageert met water gemakkelijk, waardoor dit moeilijk zuiver te houden. Bovendien is het zuur stabieler op bepaalde verdunningen dus meestal gedeeltelijk gehouden verdund. Bij 99% zwavelzuur, 1% water, wordt het zuur bevriezen wanneer het een temperatuur van 41 graden Fahrenheit (5 graden Celsius) bereikt. Bij 98%, waardoor vast zwavelzuur vereist temperaturen onder 30 graden Fahrenheit (-1,1 ° C).

Het is belangrijk de specifieke smeltpunt controleren voor elke concentratie van zwavelzuur die zal bevroren worden bewaard als de temperatuur die nodig is om vloeibare zwavelzuur zetten in een vaste niet een regelmatig patroon. Een verdunning met 93% zwavelzuur, dat kan worden gebruikt om waterstof fluoride maken, wordt een vaste stof bij -21 graden Fahrenheit (-29,4 graden Celsius), een temperatuur lager dan die nodig is om 98% zuur bevriezen. Een verdunning van 78% zuur vast wordt 11,5 graden Fahrenheit (-11,4 graden Celsius).

Industrie hoogstwaarschijnlijk zwavelzuur gebruiken in een vloeibare vorm. Hoewel vast zwavelzuur is niet bijzonder nuttig is belangrijk voor iedereen die dit materiaal bevat om de hoogte van het vriespunt van de verdunning van zwavelzuur ze opslaat, en het zuur dient temperaturen te houden in vaste of bewaard vloeibare vorm. De fysische eigenschappen van het zuur, zoals de hoeveelheid volume neemt hij kan veranderen als het zuur van de ene fase naar de andere, en een onverwachte verandering in volume kan belasten met een houder die wordt gebruikt om het zuur op te slaan.

Verdund zwavelzuur elk mengsel van zwavelzuur dat minder dan 10 procent zwavelzuur concentratie. Anders dan zijn tegenhanger, geconcentreerd zwavelzuur, verdund verscheidenheid van zwavelzuur is niet stroperig en is zeer stabiel, zodat het lijkt gevaarlijk vergelijkbaar met water. Het is ook kleurloos, geurloos en corrosieve.

In chemie, verdund zwavelzuur wordt beschouwd 1M zwavelzuur. De molariteit (M) wordt beschouwd als het aantal mol van een opgeloste stof per liter oplosmiddel. Een mol is een meting van het aantal atomen of moleculen zijn.

Water is de meest gebruikte oplosmiddelen bij het maken van zwavelzuur, en de geconcentreerde opgeloste stof komt gewoonlijk in de vorm van geconcentreerd zwavelzuur. Zelfs verdund zwavelzuur nog een krachtig zuur, wat betekent dat het meer kan oplossen door waterstofionen toevoegen van water. Het wordt gebruikt in vele industrieën, maar kan ernstige brandwonden en corrosie van de meeste materialen waarmee het in direct contact.

De meest voorkomende gebeurtenis voor burn ongevallen komt voor het verdunnen van het zwavelzuur zelf. De juiste manier is altijd op het toevoegen van minder geconcentreerd om meer geconcentreerd. Meestal, zwavelzuur moet worden toegevoegd aan water om een ​​bepaalde molariteit maken.

Met een groot bekerglas maakt de warmte wordt verspreid over een groter volume, maar dit mengen kan zelfs leiden warmte toeneemt tot meer dan 212 ° Fahrenheit (100 ° C). De warmte komt van extra protonen het zwavelzuur's slaande in het water, de vorming van de hydroniumion.

De chemie met verdund zwavelzuur veel verschilt van geconcentreerd zwavelzuur. Als een zuur, gedraagt ​​het zich als een katalyse, of helpt reacties gebeuren zonder zelf te reageren. Dit is omdat het niet volledig dissociëren, zoals geconcentreerd zwavelzuur doet. Door het gebruik van verdund zwavelzuur in speciale reacties worden bepaalde behulpzaam bijproducten ontstaan, terwijl geconcentreerd zwavelzuur niet zou produceren deze andere producten. Het voorbeeld van dit leidde tot de revolutie die zwavelzuur reed naar zijn huidige positie als de meest gebruikte chemische industrie.

Het proces natriumcarbonaat of natriumcarbonaat produceren met verdund zwavelzuur werd in 1790. Als teveel geconcentreerd, zou geen natrium- carbonaat, alleen natriumbicarbonaat of zuiveringszout. Toen dit was niet bekend omdat slechts zeer verdund zwavelzuur werd geproduceerd en gebruikt in het proces.

Een zwavelzuur katalysator is de chemische samenstelling waterstof, zwavel en zuurstof, met de moleculaire formule H 2 SO 4, en hoewel het alleen aanwezig in sporenhoeveelheden is dramatisch versnelt bovendien een reactie van de activeringsenergie verlagen. Zwavelzuur is één van 's werelds meest geproduceerde chemicaliën, en bij gebruik als katalysator, kan leiden chemische reacties, zelfs bij toediening in kleine hoeveelheden. Het wordt vaak gebruikt generieke zure katalysator voor de bereiding van een grote verscheidenheid van producten, waaronder kunststoffen, brandstoffen en kleding.

In het algemeen is een katalysator elk type molecuul dat helpt versnellen reactie zonder dat verbruikt. Vaak worden slechts kleine hoeveelheden nodig over reacties die moeilijk of onmogelijk anders voeren zou brengen. Katalysatoren zoals zwavelzuur verlagen de activeringsenergie van de reactie door nieuwe tussenfasen waardoor een reactie kan verlopen. Zwavelzuur kan dit doen omdat het een sterk zuur dat protonen reactanten kunnen doneren, waardoor reactanten positief geladen ionen, ook wel bekend als kationen. Daarbij zwavelzuur wordt een negatief geladen ionen, die verder helpt stabiliseren positief geladen reactanten, waardoor ze andere gewenste reacties ondergaan.

Zwavelzuur katalysatoren worden in veel belangrijke industriële productieprocessen. In een opmerkelijke reactie wordt een zwavelzuur katalysator bij de productie van nylon. Nylon, een veelzijdig materiaal dat wordt gebruikt voor kleding en stoffen maken, wordt gesynthetiseerd uit monomeren van caprolactam. Caprolactam zijn beurt wordt geproduceerd wanneer cyclohexanonoxim ondergaat zogenaamde een Beckmann-omlegging in aanwezigheid van een katalysator zwavelzuur. De katalysator doneert een proton cyclahexanone oxime, die de energie van het reactietussenproduct het molecuul zijn atomen herschikken het monomeer van nylon geven verlaagt en maakt.

Een zwavelzuur katalysator wordt ook gebruikt bij de productie brandstof additieven voor benzine. Iso-octaan is een belangrijke toevoeging die vaak wordt gecombineerd met benzine aan de octaangehalte van motorbrandstoffen te verhogen. De petroleumindustrie produceert isooctaan door het combineren isobuteen en isobutaan in aanwezigheid van een katalysator zwavelzuur. Nogmaals, zwavelzuur helpt bij het creëren lagere energie reactie-intermediairen door het doneren van protonen bij te dragen tot de synthese.

Zwavelzuur katalysatoren worden vaak gekozen vanwege de prijs, beschikbaarheid en gemak omdat generieke zure katalysator kan worden gebruikt in de reactie. De eerste chemische keuze vaak zwavelzuur, omdat het goedkoop is en omdat het een van de meest algemeen verkrijgbare chemicaliën. Oorspronkelijk bekend als Vitriool, zwavelzuur was één van de eerste chemicaliën ontdekt en gezuiverd. Zwavelzuur is nu te vinden in de inventaris van vrijwel elk laboratorium en chemische fabriek in de wereld.

Zwavelzuur en zoutzuur zijn sterke zuren, die beide zijn corrosief en gevaarlijk in geconcentreerde vorm. Zwavelzuur (H 2 SO 4) is een kleurloze, licht viskeuze, olieachtige vloeistof en is het gevaarlijker van de twee. Zoutzuur (HCl) is een kleurloze, geurloze vloeistof die meer lijkt op water dan de meer viskeuze zwavelzuur en is ook bekend als zoutzuur. De hoofdverbinding tussen zwavelzuur en zoutzuur, naast overeenkomsten in eigenschappen is dat zoutzuur kunnen worden gesynthetiseerd uit zwavelzuur en gewoon keukenzout.

Beide zuren zijn sterk corrosief en hebben vele toepassingen in de industrie en de wetenschap. Zwavelzuur is een van de meest voorkomende industriële chemicaliën, en in feite is de productie van zwavelzuur soms gebruikt als een maat van een natie niveau van industriële ontwikkeling. Miljoenen tonnen zwavelzuur worden elk jaar wereldwijd geproduceerd.

Zoutzuur is een belangrijke industriële chemische en wordt gebruikt in een aantal manieren. Het komt ook van nature in de spijsverteringssappen van vele dieren. Zwavelzuur komt ook vanzelf als waterstofsulfide gas wordt uitgestoten in de atmosfeer door vulkanische processen. Het mengt dan met waterdamp, die het zuur, zij het in zeer zwakke vorm.

De twee zuren delen een verbinding op andere manieren ook, vooral in bepaalde chemische eigenschappen. Beiden kunnen reageren met en zelfs oplossen van een groot aantal elementen en verbindingen hoewel bepaalde stoffen zoals glas en sommige metalen zijn immuun voor één of beide van deze zuren. Zuren zijn verbindingen die een waterstof ion doneren chemische reacties, en wanneer gemengd met metaal wordt waterstofgas gevormd. Als zuren, zwavelzuur en zoutzuur beide een pH lager dan 7 en reageren met base, een stof met een pH boven 7. Beide zijn oplosbaar in water ook.

De hoofdverbinding tussen zwavelzuur en zoutzuur in het proces, zogenaamde Mannheim proces, waarbij zwavelzuur wordt gebruikt om zoutzuur te maken. In Mannheim proces wordt zuiver zwavelzuur gemengd met gewoon keukenzout (NaCl), wat een reactie die leidt tot natriumsulfaat (NaS 2 O 4) en waterstofchloride die zoutzuur in een gasvorm. Het gas wordt afgekoeld en gemengd met water, waardoor zoutzuur.

  • Zoutzuur is kleurloos en reukloos.

Zoals alle elementen en chemische verbindingen, kan zwavelzuur bestaan ​​als een vaste stof, vloeistof of gas. Kokend zwavelzuur verwarmt het zuur voldoende om het een gas. Indien geen gas bij een temperatuur boven 639 graden Fahrenheit (337 graden Celsius) wordt gehouden, zullen de moleculen van zwavelzuur weer condenseren in een vloeistof. Mensen en andere levensvormen die in contact komen met kokend zwavelzuur of de damp ontstaan ​​tijdens het kookproces te komen kan ernstig letsel oplopen.

Het hoofdeffect kokend zwavelzuur is dat het zuur ondergaat een faseverschuiving, waarin verandert van een vloeistof in een gas. Alle chemicaliën kunnen in een vaste, vloeibare of gasvormige fase wordt veranderd door het veranderen van de temperatuur van de stof of de druk waarbij het wordt bewaard. Bij normale atmosferische druk en kamertemperatuur, zwavelzuur een vloeistof. Wanneer het wordt verwarmd tot het kookpunt, worden de moleculen gedwongen sneller dan zij bij lagere temperaturen bewegen, waardoor meer ruimte, om het vloeibare zwavelzuur tot omzetting in gasvormige zwavelzuur.

In sommige gevallen kan verdunningen zwavelzuur gekookt bij een temperatuur van 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius). Dit is de temperatuur waarbij water kookt. Hoewel zwavelzuur reageert gemakkelijk met water, is het ook vaak verdund met water. Verwarming zwavelzuur tot 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius) kan het water in de verdunnings- om van een vloeistof in waterdamp. Het kan dan omhoog uit het zwavelzuur verdunning tot gevolg hebben dat een hogere concentratie van zwavelzuur te creëren.

Kokend zwavelzuur zal ook een effect hebben op de omgeving eromheen. Als kokend zwavelzuur in aanraking komt met de menselijke huid, kan het zowel thermische en chemische brandwonden veroorzaken. Mensen die behoefte hebben aan dit soort zuur kook moet uiterst voorzichtig als de effecten van contact met kokend zwavelzuur kan leiden tot ernstig letsel of de dood. Het zuur kan ook eten weg bij of branden in objecten het in contact komt met veroorzaken.

Zoals vloeibaar zwavelzuur, gasvormig zwavelzuur is zeer corrosief en gemakkelijk met water reageren, waardoor het zeer gevaarlijk en moeilijk om mee te werken. Wetenschappers die met deze chemische stof werken meestal in vloeibare vorm omdat het gemakkelijker te beheren en omdat het van nature een vloeistof bij kamertemperatuur. Het is gemakkelijk, echter, om deze stof aan de kook ongeluk brengen. Wanneer het wordt gecombineerd met water om het te verdunnen, de chemische reactie die optreedt genereert veel warmte, soms anders kan het zwavelzuur te koken. Als dit gebeurt, mensen in de omgeving moet het gebied verlaten totdat deze wordt geventileerd zodat zij geen chemische brandwonden op de ogen of de huid of schade aan de cellen in de mond, neus, keel of longen door inhalatie van lijden gasvormig zwavelzuur.

Zwavelzuur titratie is het proces van het vinden van de molariteit van een basische oplossing met zwavelzuur een titrant. De titrant die een stof waarvan de concentratie precies bekend, wordt een oplossing van onbekende concentratie toegevoegd totdat een reactie vindt volledig plaats. Dit kan maatregelen met behulp van een chemische indicator of een pH-indicator. Een berekening kan dan worden uitgevoerd op basis van de bekende concentratie van de titrant en het bedrag van de titrant nodig om de onbekende stof te neutraliseren. Deze berekening kunnen wetenschappers de molariteit of chemische gewicht van de onbekende stof te bepalen.

De eerste stap in het begrijpen zwavelzuur titratie is het concept van een mol grijpen. In de scheikunde, een mol van een bepaalde stof is het gram equivalent van zijn massa nummer. Het massagetal is het totale gewicht van het bestanddeel of de verbinding, dus voor koolstof-12, het massagetal is 12. Dit betekent dat één mol koolstof-12 weegt 12 gram. Mol worden toegepast als methode om de hoeveelheid van bepaalde stoffen in reacties.

Zuren en basen met elkaar reageren om water en een zout te produceren. Een base een stof met een pH tussen 8 en 14, en een zuur een stof met een pH tussen 1 en 6. De neutrale punt van de pH schaal 7, hetgeen betekent dat de oplossing noch zuur, noch basisch. Als gelijke hoeveelheden van een zuur pH 1 en pH 14 voet worden gemengd, wordt de resulterende oplossing een pH van 7. Deze reactie vindt plaats tijdens zwavelzuur titratie hebben.

Elke stof in zwavelzuur titratie in een waterige vorm, wat betekent dat het wordt opgelost in water. Het zwavelzuur, zijnde de titratiemiddel met een bekende molaire waarde is van een bepaalde concentratie in het water. De andere stof, bijvoorbeeld natriumhydroxide, in een waterige oplossing, maar de hoeveelheid ervan in de oplossing is niet bekend. Chemische reacties zijn zeer efficiënt, in dat er geen stoffen zijn verloren wanneer ze plaatsvinden. Wanneer zwavelzuur reageert met natriumhydroxide, produceert water en natriumsulfaat.

Werkwijze zwavelzuur titratie bestaat uit het plaatsen van een bepaalde hoeveelheid van de onbekende oplossing in een bekerglas en een bepaalde hoeveelheid zwavelzuur in een buret, een inrichting voor het toevoegen van specifieke hoeveelheden van stoffen aan andere stoffen. Zuur wordt toegevoegd aan de basische oplossing tot de pH tellerstanden 7, wat betekent dat de basis is geneutraliseerd. De hoeveelheid zwavelzuur toegevoegd aan de oplossing op dit punt gelijk aan de hoeveelheid van de basische stof in de oplossing van onbekende molariteit. Chemists bereken dan de specifieke molaire hoeveelheid van de onbekende oplossing gebaseerd op de bekende waarden.

  • Zwavelzuur titratie gebruikt zwavelzuur tot een onbekende stof te analyseren.

In zuur-base chemie, een dibasisch zuur is een die kan zorgen voor twee positief geladen waterstofionen of protonen bij reactie met een base. Een modernere term voor dit type zuur is een diprotisch zuur. Een zuur en base normaal reageren op een zout en water. Het water resultaten van de positief geladen waterstofionen van het zuur reageren met de negatief geladen hydroxide-ion van basis: H + + OH -H2O In een dibasisch zuur molecule, zijn twee waterstofatomen beschikking te reageren, en dus twee typen zout kunnen worden gevormd, waarvan één een zuurzout dat een waterstofatoom.

Een zuur dat één proton kan verschaffen is bekend als een eenwaardig of monobasisch zuur. Voorbeelden zijn zoutzuur (HCl) en salpeterzuur (HNO3). Polyprotic zuren die meer dan twee protonen kunnen leveren bestaan ​​ook - bijvoorbeeld fosforzuur H 3 PO 4, die triprotisch. Er is geen verband tussen het aantal waterstofatomen in de zuurmolecuul en de sterkte van het zuur - dit is afhankelijk van de mate waarin het waterstof in het molecuul splitst in oplossing in waterstofionen. Een zuur met een waterstofatoom dat splijt gemakkelijk uit sterker dan een met twee waterstofatomen die niet zijn; bijvoorbeeld, zoutzuur (HCl) - een monobasisch zuur - een veel sterker zuur dan het dibasische koolzuur (H 2 CO 3).

De termen monobasische en dibasische worden zelden toegepast op zuren tegenwoordig, maar oudere chemie tekstboeken kunnen ze gebruiken. Zuren worden nu gewoonlijk beschreven als monoprotische, diprotisch, triprotisch enzovoort. De term dibasische kunnen nog worden gezien in de context van basen, bijvoorbeeld calciumhydroxide (Ca (OH) 2) kan worden omschreven als dibasisch, aangezien het twee hydroxide groepen die kunnen combineren met een H + ion van een zuur onder vorming van water.

Zwavelzuur, een van de meest bekende en meest gebruikte zuren, is een goed voorbeeld van een dibasisch zuur. Het kan twee soorten zouten, bekend als sulfaten en waterstof sulfaten vormen, soms bisulfaten. Koolzuur is andere dibasische zuur dat kan evenzo vormen carbonaten en waterstofcarbonaten. Deze worden vaak bicarbonaten; natriumbicarbonaat of zuiveringszout, is de bekendste van deze. Deze zouten kunnen zuur zijn, zoals natriumwaterstofsulfaat, of basis, zoals natriumbicarbonaat; de term het geeft aan dat het zout bevat een waterstofatoom dat afkomstig is van een zuur.

Niet alle waterstofatomen in zuur molecuul noodzakelijkerwijs beschikbaar H + ionen en reageren met basen. Het is dus niet mogelijk om te vertellen of een zuur monoprotische, diprotisch of meerwaardige eenvoudigweg door het tellen van de waterstofatomen in de molecule. Dit is vooral van organische zuren, die relatief complexe constructies waterstof in andere rollen kunnen hebben. Een voorbeeld is wijnsteenzuur (C 4 H 6 O 6). Er zijn zes waterstof atomen in het molecuul, maar het is zo gestructureerd dat slechts twee van hen af ​​kan splitsen in waterstof ionen in oplossing; derhalve een dibasisch zuur.

  • Een dibasisch zuur molecule twee waterstofatomen.
  • Zoutzuur is een monoprotische zuur.
  • Wijnsteenzuur, die biologisch zijn, hebben complexe structuren waarbij waterstof.

Vanadium staal is een legering die kleine hoeveelheden van het element vanadium bevat. Gebruikt in constructiestaal, vanadium staal is lichter, sterker en duurzamer dan andere soorten staal legeringen. Vanadium staal wordt gebruikt in de auto-industrie, pijpleidingen, gebouwen, bruggen, en zware machines gereedschappen.

Vanadium is een element dat wordt vermeld op het periodiek systeem. Een overgangsmetaal, wordt het gevonden in de natuur in combinatie met andere mineralen of in fossiele brandstoffen deposito's. Het metaal kan ook commercieel worden gemaakt met calcium reductieproces. Het is een zacht, helder wit metaal dat een goede natuurlijke kracht heeft. Het wordt meestal gebruikt in legeringen.

Staal wordt gemaakt door het combineren van ijzer, een overgangselement, met kleine hoeveelheden koolstof te versterken. Legeringen van staal combineren ook kleine hoeveelheden andere metalen met het staal om de sterkte, taaiheid en duurzaamheid verhogen. Nikkel, mangaan en chroom zijn alle gebruikelijke staallegering metalen.

Meestal met minder dan 0,2 procent van vanadium, wordt vanadium staal beschouwd als een hoge sterkte, laag-gelegeerd staal (HSLA). Dit staal is bekend om te kunnen worden gebruikt in "als gesmeed" toestand, waardoor het moet geen andere warmtebehandelingen en dus geen andere legering toevoegingen voordat deze worden gebruikt. Dit is ongebruikelijk omdat veel staal nodig door toevoeging van andere elementen, zoals chroom of nikkel goede kwaliteit staal te produceren.

Koolstof-mangaan (C-Mn) staal is de meest voorkomende vorm van staal legering gebruikt in plaats van vanadium. In vergelijkingen, vanadium staal heeft een grotere taaiheid en is sterker en lichter dan zijn C-Mn staal tegenhanger. Bovendien is het makkelijker te lassen dan de C-Mn staal en verbruikt minder energie te produceren.

Vanadium staal is ideaal voor gebruik met zware machines omdat het zorgt voor een goede gietstukken, behoudt een cutting edge, en vertoont zeer weinig slijtage, zelfs bij hoge temperaturen. Het wordt ook vaak gebruikt in auto poorten chassis, en balken en liggers in gebouwen en bruggen. Vaak gewenst voor het lichtere gewicht, is het ook wenselijk om de weerstand tegen erosie door zout water en zoutzuur en zwavelzuur.

Verwerking vanadium vaak niet schadelijk voor het milieu, omdat het meestal wordt geproduceerd uit gerecycled materiaal. Meestal wanneer olieraffinage bewerkingen herstellen katalysatoren ze hebben gebruikt om hun olie raffineren, worden de katalysatoren vervolgens gerecycled en verwerkt, en vanadium, geschikt voor gebruik in staallegeringen, wordt teruggewonnen. Daarom wordt vanadium zelden gewonnen, zodat verkrijgen het element weinig of geen schadelijke gevolgen voor het milieu.

  • Vanadium staal wordt gebruikt bij het maken van pijpleidingen.
  • Vanadium heeft het atoomnummer 23, en wordt aangeduid met het teken V.

De hardware en de supermarkt schappen zijn goed gevuld met sterke chemische producten gemaakt om hard water vlekken te verwijderen, maar in veel gevallen zal zachtere technieken werken. Citroen en azijn zijn vooral nuttig bij het verwijderen van kalkaanslag en hard water vlekken. Als u hard water, uw beste verdediging is regelmatig reinigen om vlekken te voorkomen opbouwen.

Water bevattende concentraties van magnesium en calcium is bekend als hard water. Deze mineralen vormen geen risico voor de gezondheid, en in feite, je lichaam nodig heeft deze stoffen, maar als hard water droogt, deze mineralen blijven op oppervlakken zoals kalk en hard water vlekken. Witte of bruine vlekken kunnen worden gevonden op een oppervlak waar het water is toegestaan ​​om te verdampen. Zeepresten beter hecht aan minerale afzettingen dan gladder oppervlakken zoals porselein, het toevoegen van een andere laag.

U vindt het veel makkelijker om hard water vlekken en kalkaanslag te verwijderen als u vroeg te handelen. Links ongeadresseerde, zullen mineralen blijven om te drogen op het oppervlak, donkerder en steeds hardnekkiger. Door zich te ontdoen van vlekken wanneer ze voor het eerst gezien en het reinigen van oppervlakten vaak, kunt u zelf sparen zware schrobben en blootstelling aan agressieve chemicaliën.

Minerale afzettingen zoals kalk zijn alkalisch, wat betekent dat zure reinigers zijn de beste manier om zich te ontdoen van hen. Een van de eenvoudigste methoden om hard water vlekken te verwijderen is om het oppervlak te wrijven met een gesneden citroen helft. Azijn oplossingen zijn ook effectief voor het verwijderen van deze vlekken. Regelmatig vegen beneden oppervlakken met citroensap of azijn kan helpen om hard water vlekken te houden van de vorming op alle.

Zeepresten zou eigenlijk te schermen hard water vlek, dus een iets andere aanpak kunnen worden verlangd. Door het mengen van zuiveringszout en azijn, kunt u een pasta die kan werken door de zeep om de onderliggende vlek te gaan vormen. Te hard water vlekken onder zeepresten te verwijderen, verspreid deze pasta over het gebied en een paar minuten wachten alvorens te spoelen.

Wanneer zij worden geconfronteerd met een zware, koppig, bruin hard water vlekken, moet u mogelijk verder te kijken dan uw keuken voor het reinigen van oplossingen. Er zijn verschillende effectieve producten. Kijk voor het reinigen van producten die sequestrant middelen die specifiek zijn gericht op hard water vlekken.

Professionele schoonmakers gebruikt men zeer krachtige chemicaliën, zoals zoutzuur, zwavelzuur en fosforzuur, hard water vlekken. Deze chemische stoffen zijn gevaarlijk en kunnen ernstige schade veroorzaken bij verkeerd gebruik. Deze producten zijn het best overgelaten aan specialisten, maar als je besluit om een ​​van deze chemische stoffen zelf te gebruiken, oogbescherming consumptieaardappelen en handschoenen zijn essentieel.

Nadat u hard water vlekken zijn verwijderd, zal het regelmatig reinigen helpen om ze weg. Een spray fles geladen met een azijn oplossing kan uw douche deur vrij te houden van kalk, en een wekelijks schoon met citroensap kan kranen blijven sprankelend. Zonder regelmatige behandeling, zal uw hard water vlekken terugkeren.

  • Azijn kan gebruikt worden op oppervlakken te hard water vlekken te voorkomen.
  • Een spray fles gevuld met een azijn oplossing kan helpen om een ​​douchedeur vrij van kalkaanslag te houden.
  • Melkzuur, dat kan helpen zich te ontdoen van zeepresten.

Bleekaarde, vaak genoemd fullerâ aarde € ™ s, is een soort klei gedolven in Azië, Engeland, India en de Verenigde Staten. Eenmaal verkregen van de aarde, is dit mineraalrijke substantie verwerkt en gebruikt voor haar absorberen, bleken, en filtering eigenschappen. Na industrieel gebruik, moet de aarde weer een bewerking ondergaan waarin het wordt gerecycled voor hergebruik of gesmolten veilig voor verwijdering.

Attapulgite, bentoniet en montmorilloniet kleisoorten zijn de stoffen die het meest gevonden in bleekaarde, afzonderlijk of in combinatie. In zijn ruwe staat, de klei bevat voornamelijk silica, gevolgd door aluminium. Deze klei bevat ook gewoonlijk ijzer, magnesium en calcium. De klei deposito's lijken op de bodem en kan variëren in kleur van buff of bruin tot geel of puur wit. Het is zeer absorberend en typisch een glad, vettig gevoel.

Hoewel het kan worden gebruikt in zijn natuurlijke staat, fabrieken bleekaarde gewoonlijk onderworpen aan wassen en verhitting vochtgehalte minimaliseren en micro-organismen te elimineren. De aarde wordt vervolgens gedroogd en zuiveringsinstallaties verpulveren het eindproduct in kleine deeltjes. Geactiveerde bleekaarde gemengd in slurrievorm met zoutzuur, zwavelzuur of andere zuren. Het verkregen klei ondergaat grondig wassen, drogen en malen.

Fabrikanten verkopen van het eindproduct in de rangen, die verschillen in vochtgehalte en deeltjesgrootte. Vochtgehalte kan variëren van 6% tot 12% en deeltjes variëren in grootte van 25 micron tot de grotere stukken die dezelfde grootte als vaak gezien in kattenbakvulling. De klei de naam bleekaarde overgenomen van zijn vermogen om kleurpigmenten uit olie en andere chemicaliën te verwijderen. Het kan ook verwijderen van de kleuren vaak geassocieerd met carotenoïden, chlorofyl, en pheophytine.

Bleken klei heeft ook de mogelijkheid om onaangename geuren, inbegrip van de door ammoniak, zwavelverbindingen en teer absorberen. Fabrikanten vaak gebruik van deze verbinding om de onzuiverheden te filteren uit aardolieproducten, variërend van food grade olie jet brandstoffen. Gecombineerd met zout water, worden deze aarde kleien vaak gebruikt als een smeermiddel voor het boren olie. Sommige fabrikanten gebruiken de klei stof als ingrediënt in schoonheidsproducten als goed, en attapulgiet is een bestanddeel van sommige medicijnen tegen diarree.

De absorberende eigenschap bleekaarde veroorzaakt dat sommige van de olie of chemicaliën behouden wanneer het wordt gebruikt als een filter. Deze stoffen kunnen hebben brandbare of anderszins schadelijke eigenschappen, waardoor de beschikking over een potentieel gevaar voor de veiligheid. Verwerkingsbedrijven neem deze gebruikte materiaal, genaamd bleekaarde doorgebracht, meng het met oplosmiddelen, stoom reinigen van de klei en combineren de aarde met zuur. De aarde ondergaat verder wassen, drogen en malen.

Zuur reinigen is een proces gebruikt om diverse soorten verkleuring verwijderen en aanslag van metalen of metselwerk. Dit type reinigingsmethode wordt meestal gebruikt om bakstenen muren, betonnen trottoirs, en metalen opslag gebouwen schoon en als nieuw te houden. Sommige vormen van dit type reiniging vinden ook plaats in het huis als een middel van het verwijderen van aanslag of hard water vlekken van verschillende oppervlakken. Afhankelijk van het te reinigen materiaal en het soort vlekken die aanwezig zijn, kan de reiniging gebruikte zuur sterk of mild.

De exacte werkwijzen zuurreiniging zal variëren, afhankelijk van de situatie. Voorwerpen zoals metalen pannen kunnen worden geweekt in een combinatie van water en een soort zure reiniger om voedsel vlekken te verwijderen. Bij het reinigen van muren of looppaden, de benadering impliceert gewoonlijk gebruik van een waterstraal als onderdeel van het wasproces. Het is ook mogelijk om het oppervlak te bedekken met een reinigingsmiddel, zodat het voor een korte tijd in te stellen, dan scrub het oppervlak om de aanslag of wegdoen.

Mild zure reinigers worden vaak gebruikt om huishoudelijke schoonmaakmiddelen taken. Azijnzuur en citroenzuur worden gevonden in veel van de gangbare reinigings- ontworpen hard watervlekken oplosten douche wanden en deuren, alsmede roestvlekken van porselein verwijderen. Vergelijkbare producten wijnsteenzuur bevatten, kunnen worden gebruikt om messing en koper potten, kandelaars en andere accessoires met relatief gemak te reinigen.

Sterk zure reinigers worden gebruikt wanneer de aanslag of vlek meer resistent is. Deze verbindingen bevatten gewoonlijk zoutzuur, zwavelzuur, natriumbisulfaat, of een combinatie van de drie. Zuurreiniging producten van dit type zijn effectief bij het wassen van beneden beton, zuurreiniging aluminium of baksteen, of het omgaan met lastige vlekken in een wc-pot. Afhankelijk van de hoeveelheid verdunning plaatsvindt met het zuur, kan het nodig zijn om het product meer dan eens van toepassing op het gebied volledig schoon.

Bij elk type zuur reinigingsproject, is het belangrijk om het lichaam te beschermen tegen contact met het zuur product zelf. Dit kan betekenen dat het dragen van beschermende handschoenen, en eventueel de tijd neemt om een ​​veiligheidsbril te gebruiken over de ogen. Omdat sommige producten kan bleken uit stoffen, is het meestal een goed idee om oude kleren dragen tijdens de behandeling van de schoonmaak taak. Indien samen met het zuur in een afgesloten ruimte, is het vaak een goed idee om gebruik van een gezichtsmasker ook maken, om aanzuiging van rook te voorkomen. Terwijl de meeste zuren zijn veilig te gebruiken met de juiste voorzorgsmaatregelen, kan het niet om een ​​adequate bescherming te gebruiken fysieke ongemak voor de ogen en de huid veroorzaken.

  • Zure reinigingsmiddelen kunnen nuttig zijn voor het verwijderen van bepaalde typen vlekken toiletten zijn.
  • Mild zure reinigers worden vaak gebruikt om huishoudelijke schoonmaakmiddelen taken.

De massafractie is de massaverhouding dat een deel van een molecuul, mengsel of reactieproduct bijdraagt ​​tot de totale massa van alle onderdelen. Moleculen zijn groepen van atomen, mengsels groepen van moleculen en reacties herschikken atomen tot nieuwe moleculen. Alle atomen en moleculen een soortelijke massa, wanneer ze worden gecombineerd, is het vaak nuttig de massafractie van het geven atoom of molecuul in een mengsel of reactie kennen. Er zijn verschillende manieren om de massa fractie te vinden, maar de meeste hebben een periodiek systeem der elementen en de elementaire wiskunde vaardigheden.

Alle voorbeelden van massafracties gebruiken breukberekening. Met breuken, is het belangrijk te bedenken delen van het geheel en de massafractie van component is het deel van de gehele massa die een bepaald onderdeel vormt. Dit leidt tot de massa van een enkele component te delen door de totale massa van het molecuul of mengsel gedeelte dat bestanddeel, aangeduid X f berekenen. In het water zijn er drie atomen: twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Gebruik van het periodiek systeem der elementen het atoomnummer van waterstof en zuurstof vindt, kan elke massafractie berekend en alle fracties opgeteld moet altijd gelijk 1.

Moleculen kunnen worden gecombineerd in een mengsel zuur en water. Dit leidt tot een soortgelijke berekening die de massafractie van elk molecuul in plaats van elk atoom geeft. Water is een gemeenschappelijk oplosmiddel voor zuur, waarvan de massa 18 atomaire massa-eenheden (amu). Chloorwaterstof is ongeveer 36 amu en wordt vaak toegevoegd aan water om zoutzuur te maken. Als één van elk molecuul wordt toegevoegd aan een mengsel, of een één-op-één mengsel gemaakt, de fractie van elke niet ½ omdat waterstofchloride weegt tweemaal zoveel water per molecuul.

Hetzelfde voorbeeld kan worden gebruikt om de atomaire fractie in plaats van de moleculaire fractie tonen. Om de hoeveelheid massa bepaalde atomen te berekenen een bijdrage leveren aan de totale massa, is het eerst nodig om allemaal dezelfde atomen optellen en maak een grafiek. In waterstofchloride, zijn er drie waterstofatomen elk zuurstof en chlooratoom. Wanneer van waterstof massaconcentratie wordt berekend, wordt drie maal het atoomnummer gedeeld door de totale massa, die ongeveer 54 amu. In dit voorbeeld, waterstof draagt ​​0.056 van de totale massa omdat drie maal 1 amu gedeeld door 54 amu gelijk aan 0.056.

  • In waterstofchloride, zijn er drie waterstofatomen elk zuurstof en chlooratoom.
  • Het periodiek systeem der elementen.

Corrosie met zwavelzuur ontstaat door drie belangrijke factoren: temperatuur, concentratie en samenstelling van het materiaal. Deze factoren van invloed zijn twee belangrijke eigenschappen van zwavelzuur, de activiteitsgraad en oxidatie tarief. Activiteitsgraad betekent hoe goed zwavelzuur oplost, of breekt dingen naar beneden, en oxidatie tarief betekent hoe gemakkelijk het verandering in de elektrische ladingen, die nieuwe reacties en meer corrosie toelaat kan veroorzaken. Metal roest is een voorbeeld van oxidatie waardoor de reactie van ijzer met water tot ijzeroxide of roestvorming. Beide eigenschappen verhoging corrosie met zwavelzuur en beide worden krachtiger met toenemende temperatuur en concentratie van de zwavelzuuroplossing.

De aard van het materiaal speelt een belangrijke factor bij het overwegen van zwavelzuur en corrosie. Zelfs verdund zwavelzuur bij lage temperaturen zal veroorzaken organische materialen te roesten, maar niet metalen. Materialen op koolstofbasis, zoals huid, ernstig corrosief bij blootstelling aan zwavelzuur vanwege hun organische samenstelling. Zuur brandwonden zijn eigenlijk net smelten in een heet vuur; het koolstofatoom verandert kooldioxide en de warmteontwikkeling van het zwavelzuur te mengen met het water gevangen in organische substanties. Deze afvoer van water, of uitdroging, veroorzaakt corrosie omdat het water de cellen 'wordt gerukt, ze te vernietigen in het proces.

De activiteitsgraad en oxidatie tarief van zwavelzuur worden beïnvloed door de temperatuur. Met meer warmte komt meer kracht op te lossen en reacties veroorzaken; dus meer corrosie. Met metalen gaat oxidatie niet optreedt met verdund zwavelzuur vanwege onvoldoende van het zuur mag breken. Dit komt omdat zwavelzuur twee waterstofatomen die moeten worden gescheiden meeste oxidatiereacties optreden met metalen. Onder dezelfde voorwaarden, een laag vuur en lage concentratie, de meeste metalen zal niet roesten, maar zwavelzuur kan zeer corrosief bij hoge temperaturen worden.

Boven 212 ° Fahrenheit (100 ° C), geconcentreerd zwavelzuur begint automatisch vrijgeven van een waterstofatoom vrijmaken beide waterstofatomen. Hierdoor kan oxidatie optreden, die de meeste metalen corrodeert door vorming van een metaalsulfaat en waterstofgas. Op meer dan 302 ° Fahrenheit (150 ° Celsius), de activiteitsgraad wordt extreem, en corrosie met zwavelzuur is niet te stoppen. Zelfs tantaline, een legering ontwikkeld om niet te roesten in een hoge-temperatuur geconcentreerd zwavelzuur, zal snel roesten onder die omstandigheden.

Een bizarre gebeurtenis zich voordoet in "watervrij" geconcentreerd zwavelzuur. In deze toestand, alleen in een schuim vorm meeste metalen ondervinden minder corrosie met zwavelzuur omdat waterstof gebruikt water te scheiden of scheiden uit het zwavelzuur. Zonder water kunnen de zwavelzuur verliezen het vermogen oxidatie en corrosie veroorzaakt alleen zuuractiviteit, die nog steeds extreem hoog maar heeft geen invloed materialen waarin geen water beschikbaar is. Een reden waarom zwavelzuur dagelijks wordt gebruikt in diverse industrieën om water uit producten en materialen te verwijderen. Bijna elk water bevattend materiaal, zelfs suikerkristallen, worden meer gedehydrateerd bij blootstelling aan geconcentreerd zwavelzuur.

Een batterij is een apparaat dat elektrische energie ontstaat door chemische reacties. Er zijn twee soorten batterijen: natte cel en droge cel. Een natte cel batterij werkt door middel van een vloeibare elektrolyt oplossing, terwijl in een droge celbatterij de oplossing in de vorm van een pasta. Sommige natte cellen kan worden opgeladen, terwijl anderen zijn slechts goed voor een kortere periode. Uiteindelijk echter al dergelijke batterijen onbruikbaar en moeten worden vervangen.

Verschillende Types

Er zijn een aantal verschillende soorten van natte batterijen, die als "primaire" of "secundaire". Een primaire batterij kan alleen worden gebruikt totdat de chemicaliën opgebruikt en kan niet meer met elkaar reageren. In tegenstelling hiermee kan een secundaire batterij opgeladen door effectief omkeren van de interne chemisch proces gebruikt om een ​​lading te genereren.

Samenstelling van sommige batterijen

De meeste auto's maken gebruik van een natte cel batterij. De lood-zuur batterij, vaak gevonden in dergelijke voertuigen, is een secundaire batterij die lood, loodoxide, platen, en een vloeibare elektrolyt oplossing met 65% water en 35% zwavelzuur bevat. Sommige platen anoden aan de negatieve pool, terwijl de anderen kathodes verbonden met de positieve pool.

Hoe Het Werkt

Bij een belasting met de aansluitingen van de natte cel batterij is aangesloten, een chemische reactie tussen de leiding, loodoxide en elektrolytoplossing optreedt. Door de reactie elektriciteit stroomt door de aansluitingen met de lading en zwavelzuur wordt verwijderd uit de oplossing en gebonden aan de platen. Wanneer de batterij wordt opgeladen door het passeren van een omgekeerde stroom door, worden de verbindingen tussen de platen en het zwavelzuur gebroken en het zwavelzuur terug naar de vloeibare oplossing laten bieden meer elektriciteit.

Langdurig gebruik en vervanging

Na langdurig gebruik kan een natte cel batterij niet meer voldoende elektriciteit te leveren aan de daaraan verbonden belasting. Dit gebeurt omdat de tijd, het materiaal in de positieve platen afbladdert tijdens de normale uitzetting en samentrekking van de ontlading en laadcycli. Als materiaal afbladdert, de platen kleiner en schilfers vormen een bezinksel op de bodem van de batterij die uiteindelijk maakt de platen kortsluiting en doodt de batterij volledig.

Een natte cel batterij sterft vaak sneller in een warm klimaat, omdat de warmte zorgt ervoor dat de platen om ofwel ophopen of materiële verliezen, en ook omdat het water verdampt uit de elektrolyt oplossing. Daarnaast kan langdurig gebruik van de batterij, overmatige trilling, en overlading veroorzaken batterij sneller sterven. Zodra dit punt bereikt is, kan het niet meer worden opgeladen en moet worden vervangen.

Geschiedenis van de Wet Cellen

Accu's zijn gebruikt voor meer dan een eeuw, en archeologische bewijsmateriaal toont aan dat galvanische cellen 2000 jaar geleden kunnen zijn gebruikt. De natte cel batterij was een van de eerste moderne soorten batterijen worden ontwikkeld. John Daniell creëerde de eerste natte cel batterij in 1836, dat was beter dan de vorige versies omdat het veiliger en betrouwbaarder, hoewel het niet kon worden verplaatst en was heel fragiel. Sindsdien is een reeks verbeteringen die batterijen vaak gebruikt vandaag geproduceerd.

  • Auto's hebben secundaire natte cel batterijen die kan worden gevuld zijn.
  • Natte cel batterijen, die werken met vloeibare elektrolyt-oplossingen, worden vaak gevonden in motorvoertuigen.

Betonnen oppervlakken zijn gemakkelijk gekleurd vanwege hun poreuze aard. Terwijl de meeste vlekken gemakkelijk kan worden verwijderd, kunnen sommige vlekken sporen achterlaten, zelfs na reiniging. Op een ander oppervlak, moeten morsen op beton onmiddellijk worden opgeruimd. Het verwijderen van vlekken zo snel mogelijk kunnen voorkomen dat ze het instellen dieper in beton poreus oppervlak.

De eerste stap om het elimineren van een vlek is om de vlek te identificeren en kiest u de juiste chemicaliën om het schoon te maken. Als de vlek niet identificeerbaar is, test je reinigingsmiddelen op een onopvallende plek om te zien of ze werken. Beginnen met gewoon water, dan test oxiderende bleekmiddelen, het verminderen van bleekmiddelen, en, ten slotte, zuren.

  • Roestvlekken. Als de vlek is licht, dweilen het betonoppervlak met een oplossing van oxaalzuur en water. Wacht een paar uur, en wrijf het oppervlak met een stijve (niet-metalen) borstel en spoel met schoon water. Als de vlek is zwaar, gebruik dan een kompres van natriumcitraat (verkrijgbaar in bouwmarkten) en lauw water. Voeg een beetje glycerol om een ​​harde pasta met talkpoeder te maken. Verspreid dit over de vlek en laat voor een paar dagen.
  • Olievlekken. Als de olie vers wordt gemorst, genieten van het up-niet vegen het-met absorberend papier. Bedek de vlek met een droge poedervormige materiaal zoals gebluste kalk of maïsmeel. Wacht vierentwintig uur en vegen het op. Schrob de resterende vlek met schuurpoeder of een sterke zeepoplossing. Voor oudere vlekken, bedekken met flanel gedrenkt in een oplossing van aceton en amylacetaat en weegt passen op het washandje te worden ingedrukt. Spoel het beton bij het reinigingsproces is voltooid.
  • Vetvlekken. Ten eerste, schraap het vet af van het beton. Dan, scrub de vlek met schuurmiddel, sterke zeep of wasmiddel. Als de vlek blijft, maak een stijve kompres met een gechloreerd oplosmiddel en spoel het residu.
  • Vuil Vlekken Dirt vlekken. Zijn misschien wel het makkelijkst te verwijderen uit beton. Het meeste vuil vlekken kunnen worden verwijderd door te besproeien met gewoon water of door te schrobben met een zachte borstel en een zwakke zeepoplossing. Als water en zeep niet werken, gebruik maken van een combinatie van water en zoutzuur. Ook reinigen met stoom is over het algemeen effectief voor het verwijderen van vuil vlekken. Als het vuil is klei, schraap de geharde bits en wrijf de vlek met warm water met natriumorthofosfaat.
  • Meeldauw Vlekken. Meng in poedervorm wasmiddel, natriumorthofosfaat, een beetje commercieel natriumhypochloriet-oplossing, en water tot een harde pasta te maken. Wees voorzichtig met de natriumhypochloriet oplossing want het bleekt gekleurde kleding en kunnen metalen corroderen. Breng het mengsel, wachten op een paar dagen, en dan scrub het gebied met een harde borstel. Na het schrobben, spoel het beton met helder water en de job gedaan.
  • Graffiti vlekken. Er zijn verschillende reinigingsmiddelen op de markt voor het verwijderen van graffiti vlekken van beton. Breng een reiniger die een alkali, een oplosmiddel en een detergens bevat. Na het schrobben van de graffiti met een borstel, laat het reinigingsmiddel in de plaats voor de tijd op het etiket van de fabrikant aangegeven. Spoel grondig en vermijd contact met de stofzuiger huid.
  • Asfalt Stains. Aangezien dit is typisch een zomer probleem, u kunt het gesmolten asfalt met ijs koelen. Dan, schraap of chip is uitgeschakeld terwijl het nog broos. Vervolgens schrobben het gebied met schuurmiddel en spoel het grondig met water. Geen oplosmiddelen niet van toepassing op gesmolten asfalt: ze gewoon helpen het asfalt te dringen dieper in het beton.
  • Chewing Gum Vlekken. Zoals met asfalt vlekken, eerst de kauwgom met ijs of commerciële aerosol bevriezing agenten en chip bevriezen of schraap zo veel mogelijk. Breng koolstofdisulfide of chloroform, alleen of in een pasta. Stoomreiniging is ook effectief in het verwijderen van kauwgom die in het oppervlak van het beton gedrukt.

Zoals u kunt zien, het verwijderen van vlekken uit beton is niet de moeilijke taak het lijkt te zijn. Deze vlekken kunnen in enkele minuten met een beetje inspanning of binnen enkele dagen worden verwijderd door het weken.

Als u vaststelt dat uw betonvloer bijna te vuil is om te redden, is het misschien tijd om na te denken over die het beton met een ander type vloer zijn. Allerlei ideeën kunnen worden vermaakt, maar wilt u misschien een vloerder om te praten voor wat advies over wat het beste in uw omstandigheden zou werken.