gevaarlijkste eigenschap zwavelzuur

Zwavelzuur en fosforzuur zijn beide zeer belangrijke chemicaliën en aangesloten op vele manieren. Het natte Fosforzuur vereist zwavelzuur en is de grootste verbinding. Verdund zwavelzuur en fosforzuur kan zowel worden gebruikt als katalysator voor dezelfde chemische reacties. Ze hebben zulke soortgelijke eigenschappen die de Verenigde Naties en Noordamerikaanse identificatienummer voor waarschuwingen en gevaren hetzelfde. Met vergelijkbare eigenschappen leidt tot andere grote aansluitingen ook.

De meeste zwavelzuur verbruikt wordt in de bevruchting industrie. Niet omdat zwavelzuur is goed voor planten, maar omdat het wordt gebruikt om fosforzuur. In de natte werkwijze worden fosfor-rijke gesteenten gewonnen en gemengd met zwavelzuur. Deze releases gas en fosforzuur in lagere concentraties. Het fosforzuur wordt uiteindelijk toegevoegd aan bodem meststof die rijk is aan fosfor maken.

Gemeenschappelijke identificatietechnieken, zoals kleur of geur, nutteloos voor het scheiden zwavelzuur en fosforzuur. De woningen zijn zo op elkaar lijken, ze worden vaak ingedeeld in dezelfde categorie van chemische stoffen. Beide zijn kleurloze vloeistoffen die explosief zijn bij verkeerd toegevoegd aan water. Ze zijn ook corrosief en zijn sterk oxiderende middelen bij blootstelling aan materialen.

Zuren als katalysator fungeren, wat betekent dat ze helpen een reactie sneller te gaan door het tekenen van bepaalde groepen van atomen bij elkaar. Zwavelzuur en fosforzuur hebben een vergelijkbare grootte, vorm en elektrische lading. Zij fungeren bijna identiek als katalysator - in feite zullen veel chemische groepen industriële processen die normaal roepen zwavelzuur door mengen fosforzuur plaats, dat veiliger nabootsen. Organismen vaak gebruik fosforzuur, waardoor het veel veiliger dan zwavelzuur wanneer verteerd.

Een eigenschap van zuren, dissociatie genoemd, bepaalt het aantal keren dat een zuur breekt ups. Zwavelzuur is diprotonic, betekent dat scheidt twee keer en fosforzuur triprotonic betekent scheidt drie keer. Hierdoor kunnen zowel worden gebruikt als buffers, wat betekent dat ze kunnen de zure eigenschappen van de oplossing te stabiliseren. Zwavelzuur en fosforzuur worden gebruikt omdat ze dissociëren meerdere keren.

In de biologie, kan zwavelzuur presteren vaak dezelfde taken als fosforzuur. Deze verbinding komt uit het oude organismen die zwavelzuur gebruikt; moderne organismen gebruiken fosforzuur omdat het minder corrosief. Experimenten worden gedaan om deze verbinding te testen en te begrijpen waarom zwavelzuur is beter op bepaalde taken, zoals het afbreken van voedsel. In sommige gevallen heeft zwavelzuur giftig voor organismen worden en fosforzuur werkt veel beter. In andere experimenten, de resultaten zijn verrassend omdat zwavelzuur geen schade veroorzaken en het is wel de taak sneller dan fosforzuur.

Zwavelzuur is een sterk zuur dat kleurloos, reukloos, zeer reactief en oplosbaar in water, en dat de potentie heeft heel gevaarlijk bij onjuist gebruik. Een van de bekendste en belangrijkste gevaren van zwavelzuur is de mogelijkheid om ernstige brandwonden als het in contact komt met de huid. Dit geldt met name van zeer geconcentreerd zuur, maar ook enigszins verdunde oplossingen nog steeds vrij gevaarlijk. Andere risico's van zwavelzuur aanwezig is wanneer het zuur wordt ingenomen. Dit kan gevaarlijk zijn wanneer opgenomen in hoge concentraties in een enkele dosis of in lagere concentraties gedurende een lange periode.

De verschillende gevaren zwavelzuur ontstaat hoofdzakelijk op haar hoge chemische reactiviteit, dezelfde eigenschap dat het zeer nuttig in verschillende wetenschappelijke en industriële omgevingen maakt. Wanneer het in contact komt met materialen en stoffen zoals metaal, beton, water, en vele andere, chemische reacties plaats - vaak hevig. De correcte behandeling zorgt ervoor dat het komt alleen in contact met de materialen die het bedoeld is om te reageren met, waardoor het gevaar wordt geminimaliseerd. Onjuiste behandeling of onverwachte incidenten, aan de andere kant, kan leiden tot inslikken of contact met de huid, kleding of zelfs de ogen. Dit kan ernstige brandwonden veroorzaken, en de blootstelling van de ogen in het bijzonder is berucht voor het leiden tot vermindering van het gezichtsvermogen of blindheid.

Inname of inhalatie van zwavelzuur kan leiden tot verschillende gezondheidsproblemen naargelang de inname acuut of later gebeuren. De inname van een flinke dosis in een keer kan leiden tot ernstige inwendige brandwonden en schade aan organen en, als de juiste behandeling niet wordt toegediend, kan dodelijk zijn. Een deel van de risico's van zwavelzuur aanwezig pas na langdurige blootstelling en kunnen van invloed zijn degenen die regelmatig gebruik maken van schoonmaakmiddelen of laboratorium materialen met zwavelzuur. De lange termijn gevaren zwavelzuur de blootstelling longschade, vitaminegebrek en mogelijk kanker.

Veel van de gevaren van zwavelzuur kan worden geminimaliseerd of geheel geëlimineerd door juiste hantering van het zuur. Het lijkt sterk water en diverse andere onschadelijke stoffen, omdat het duidelijk en reukloos, zoveel van de gevaren van zwavelzuur kan worden vermeden eenvoudig door een goede etikettering. Bij het werken met het zuur is het belangrijk om een ​​goede oog- en lichaam te dragen, aangezien het moeilijk volledig voorkoming en bestrijding morsen en spatten. Een enkele druppel geconcentreerd zwavelzuur voldoende eye een individu ernstig beschadigen, zodat de juiste bescherming altijd belangrijk.

  • Alle zwavelzuur brandwonden vereisen direct medische hulp in.

Een eigenschap belastinglatentie is een kans om een ​​tijdelijk uitstel krijgen van het betalen van belasting op onroerende goederen aan een overheid inkomsten agentschap. Afhankelijk van de structuur van het uitstel programma, kan het bedrag van het uitstel worden gedekt door middelen die door een staat of andere jurisdictie agentschap, met dien verstande dat het bedrag zal worden terugbetaald op een later tijdstip. Meest OZB uitstel programma's hebben de kwalificaties die de kandidaten moeten voldoen om in aanmerking te komen voor deze vorm van hulp bij onroerendgoedbelasting, en moet op het afbetalingsplan om in aanmerking komen voor toekomstige bijstand te blijven actueel blijven.

Het is belangrijk op te merken dat een onroerende voorheffing uitstel is niet hetzelfde als de onroerende voorheffing vergeving. Met dat laatste wordt de belastingbetaler een eenmalige vrijval van loon geheel of een gedeelte van de onroerende voorheffing verschuldigd toegekend. Vergeving plannen omvatten niet de verplichting om de geannuleerde verplichting terug te betalen. In tegenstelling, een eigenschap belastinglatentie vereist aflossing op enig moment in de toekomst, meestal met behulp van een soort van plan dat kan de belastingplichtige aan het uitstel regelen met maandelijkse aflossingen. De meeste plannen zullen ook bellen voor het beoordelen van een kleine hoeveelheid van de rente op wat neerkomt op een lening aan het uitstel te dekken.

De criteria voor het verkrijgen van een woning belastinglatentie gaat meestal factoren zoals leeftijd, gezondheid, of het niveau van het inkomen. In sommige rechtsgebieden, kunnen huishoudens met onder een bepaald bedrag van de jaarlijkse bruto-inkomen in aanmerking komen voor deelname aan een uitstel programma. Andere rechtsgebieden bieden tijdelijke uitsluitingen voor belastingplichtigen die voorbij de pensioengerechtigde leeftijd. In weer andere situaties, kunnen eigenaren van onroerend goed die gehandicapt zijn geworden en wonen op een vast inkomen ook in aanmerking komen voor dit soort bijstand.

Terwijl de belasting op onroerende goederen kan worden beoordeeld en zijn te betalen aan een lokale bevoegdheid, zoals een gemeente, provincie of parochie, is het niet ongebruikelijk voor een woning belastinglatentie programma moet worden beheerd op een state of provinciaal niveau. Een gemeenschappelijke structuur houdt de eigenaar het indienen van een formele aanvraag voor hulp aan de instantie die belast is met het beheer van de voor uitstel en in het programma wordt geaccepteerd fondsen. Het agentschap betaalt dan een vast percentage van de onroerende voorheffing verschuldigd is, het verlaten van de belastingbetaler zo weinig als drie procent van de verplichting om zich te vestigen. Op dat moment, het agentschap en de belastingbetaler instemmen met een afbetalingsplan dat normaal zal betrekken na de betaling aan de fiscale assessorâ € ™ s kantoor is overgemaakt initiëren van betalingen aan het agentschap een aantal weken of maanden. Andere plannen uit te stellen de terugbetaling totdat de woning wordt verkocht op een bepaald punt in de toekomst of totdat de eigenaar niet meer in aanmerking komt voor deelname aan het uitstel plan.

  • Onroerende voorheffing uitstel is niet hetzelfde als de onroerende voorheffing vergeving.
  • Sommige rechtsgebieden bieden een woning belastinglatentie, die tijdelijk uitstelt vastgoed belastingbetalingen.

Er zijn twee componenten van zwavelzuur opslagmethoden: de organisatie van het zuur onder andere chemicaliën en de containers voor het zuur slaan. Verschillende -producten kunnen worden gebruikt om schadelijke ongelukken, zoals het gebruik verenigbaarheid lijsten, gevarenklassen en hechten opslag instructies van de fabrikant voorkomen. Bovendien opslag zwavelzuur moet plaatsvinden in veilige containers en rekken die geen gevaar voor de inrichting of personen die met de stoffen veroorzaken.

De verschillende organisatorische methoden gebruikt in zwavelzuur opslag kan grote invloed hebben op de veiligheid van het zwavelzuur. Zwavelzuur is een sterk mineraliserende zuur dat ook kan werken als een dehydraterend stof, hetgeen betekent dat zij compatibel en onverenigbaarheid met andere stoffen. Compatibiliteit lijsten kan worden gevonden van dergelijke plaatsen zoals de US Environmental Protection Agency, welke chemicaliën die samen kunnen worden opgeslagen zonder een probleem geeft. Opslaan zwavelzuur basis verenigbaarheid lijsten is een van de top werkwijzen opslaan zwavelzuur en wordt gebruikt in vele plaatsen.

Een andere werkwijze zwavelzuur opslag te gevarenindelingen dat afbakenen welke chemicaliën samen kunnen worden opgeslagen gebruiken. Sinds vele chemicaliën, zoals zwavelzuur, tot meerdere gevarenklassen deze methode vaak niet de veiligste en kan te ingewikkeld worden. Sommige faciliteiten volgen de instructies van de fabrikant voor zwavelzuur opslag, maar dit kan ook leiden tot gevaarlijke situaties door verschillende eigenschappen die kunnen bestaan ​​in een chemische substantie.

Zodra een organisatorisch systeem ontwikkeld, zwavelzuur opslag dient plaats te vinden in veilige containers. Corrosiebestendige containers zijn in glas of bepaalde typen metalen die kan omgaan met zwavelzuur in hen. Opslag kan plaatsvinden op diverse rekken, zoals een kast die speciaal voor de opslag van chemicaliën. Een andere methode is gelakt metaal of hout planken te gebruiken met het zwavelzuur gelegen op een plek waar het niet kan morsen in het gezicht van een persoon wanneer hij of zij neemt het uit de rekken.

Verschillende landen hebben verschillende regels voor zwavelzuur opslag, dus het is belangrijk voor mensen om te kijken naar de overheid voor advies over de beste manier om de chemicaliën op te slaan. Gezien de aard dehydraterende zwavelzuur is ook belangrijk bij het ontwerpen van een opslagsysteem, aangezien niet worden opgeslagen rond andere sterke zuren om ongelukken te voorkomen. Dit is afhankelijk van de andere soorten chemicaliën die gebruikt wordt binnen een inrichting, dus het is belangrijk voor individuen werken met chemicaliën om een ​​opslagsysteem te ontwikkelen op een case-by-case basis voor ultieme veiligheid.

Zure regen is een soort van regen die zuurder dan normaal. Hoewel het extra zuur kan komen van vulkanische gassen en rottende vegetatie, kunnen door de mens veroorzaakte bronnen zuur toe te regenen wanneer fossiele brandstoffen worden verbrand en laat bepaalde gassen in de lucht. Zure regen en zwavelzuur nauw verweven, zwavelzuur maakt het merendeel van de zure component van regenwater.

Zwavelzuur is een molecuul dat twee waterstofatomen, een zwavelatoom en vier zuurstofatomen heeft. Dit geeft het zuur de chemische formule H 2 SO 4. Deze stof is aanwezig in zure regen, hoewel niet precies in die vorm. Krachtige zuren zoals zwavelzuur hebben de neiging om gemakkelijk te mengen in met watermoleculen, en breekt in twee delen als in het water.

Deze segmenten zijn een waterstofatoom, en de rest van het molecuul, die nu HSO 4. Het waterstofatoom is positief geladen bij het vallen van de oorspronkelijk zuur molecuul, zodat een positief ion. Aangezien de meeste chemische stoffen zijn in evenwicht belast, wordt het andere deel van het zwavelzuur molecule negatief geladen. pH, die een maat is van zuurgraad, wijst zuurgetallen stoffen gebaseerd op het aantal waterstofionen bevat. Zure regen en zwavelzuur dus zuurder meer waterstofionen aanwezig zijn.

Voor de zwavelverbinding krijgt zelfs in de regen heeft om in de atmosfeer. Dit gebeurt omdat gassen die zwavel bevat maximaal kan zweven in de lucht. Natuurlijke bronnen van deze gassen, die waterstofsulfide en zwaveldioxide zijn, zijn de emissies van vulkanen, of gas geproduceerd door rottend plantaardig materiaal, respectievelijk.

Waterstofsulfide heeft de chemische formule H2S, hetgeen betekent dat zij twee waterstofatomen en één zwavelatoom. Deze bijzondere zwavel gas reageert met de zuurstof reeds in de lucht, en verandert in zwaveldioxide. Zwaveldioxide, van H2S reacties of vulkanische emissies, een minder complex molecuul dan wanneer wordt een zuur, omdat slechts twee zuurstofatomen en één zwavelatoom.

Chemisch wordt zwaveldioxide vertegenwoordigd door SO 2. Het grootste deel van dit gas in de atmosfeer van de aarde is van menselijke activiteit. In de eerste plaats, dit komt van de afbraak hitte van fossiele brandstoffen. Fossiele brandstoffen zijn een vorm van vergane plantenresten, die is veranderd in kolen, olie of gas over miljoenen jaren. Elektrische centrales maken de meeste, maar de industrie, thuis verwarming en de emissies van auto kan ook een bijdrage leveren.

Dit gas zweeft in de lucht en vermengt zich met de druppels van het water in de regenwolken. De SO 2 draait om SO 3, van interactie met zuurstof in de lucht, alvorens te mengen met het water in de cloud. Het water, dat twee waterstofatomen en een zuurstofatoom bevat, reageert met de SO 3 tot vorm H 2 SO 4, die zwavelzuur.

Wanneer zure regen en zwavelzuur val naar de aarde, kan de lage pH schadelijk voor organismen en levenloze objecten zijn. Waterlopen die te veel zure regen en zwavelzuur ontvangen kan ongezond zijn voor vissen en planten in te leven geworden. Bouwmaterialen zoals marmer kan raken langzaam uitgehold door het zuur. In het algemeen kan zelfs normale regenval een zure pH, wat ongeveer 5,6 hebben. Rain dat een pH lager dan dit is, zoals 3,0, wordt beschouwd als zure regen, en kan een teken van plaatselijke verontreiniging zijn.

  • Zwavelzuur is aanwezig in zure regen.
  • Eleveated niveaus van auto-uitstoot kan leiden tot het veelvuldig voorkomen van zure regen.
  • Krachtige zuren mengen gemakkelijk met watermoleculen.
  • Zwaveldioxide zweeft in de lucht en vermengt zich met de druppels van het water in de regenwolken.
  • Natuurlijke en door de mens gemaakte stoffen dragen bij aan zure regen.

Erfelijke factoren is elk element van make-up een organisme doorgegeven om door één of beide van de ouders. Bijvoorbeeld, oogkleur erfelijke factoren, de oogkleur van de ouders die de oogkleur van het kind. Erfelijke eigenschappen worden doorgegeven van ouder aan nakomelingen door genetische transmissie, waarbij het kind krijgt sommige van zijn genen van elke ouder.

Fysische kenmerken zijn de expressie van genen, die hoe het lichaam vormen bepalen. Een specifiek voorbeeld van een bepaald gen wordt een allel genoemd. Bijvoorbeeld in het geval van oogkleur, het gen dat verantwoordelijk meerdere allelen, zoals een allel voor bruine ogen en een allel voor blauwe ogen. Niet alle allelen unieke uitdrukkingen. Het is mogelijk meerdere allelen hetzelfde resultaat in het organisme fysische vorm of fenotype produceren.

In eenvoudige erfelijkheid, allelen zijn ofwel dominant of recessief. In het geval van oogkleur, het allel voor bruine ogen is dominant, terwijl het allel voor blauwe ogen is recessief. Een recessief allel is opgenomen in de genetische code van een organisme, maar niet in zijn fenotype. Wanneer beide ouders geeft de dominante allel, zoals het allel voor bruine ogen, het kind de erfelijke factoren geassocieerd met het dominante allel tonen. Alleen als beide ouders doorgeven aan het recessieve allel zal het kind, hebben de recessieve eigenschap van blauwe ogen, mogelijk lijkt op geen van beide ouders.

Enkele veel voorkomende menselijke erfelijke eigenschappen worden gecontroleerd door een enkel gen, waaronder gespleten kinnen, vrijstaande oorlellen, pieken weduwe en de mogelijkheid om de tong rollen. De meeste eigenschappen zijn veel ingewikkelder dan dit, echter, wordt geregeld door een combinatie van allelen. Een erfelijke eigenschap ontleent meestal van de interactie van verschillende genen. Eigenschappen van dit type worden genoemd polygeen trekken.

Niet alle fysieke kenmerken zijn erfelijk. Veel voort uit de interactie tussen genotype van een organisme en zijn omgeving. Bijvoorbeeld, de aanwezigheid van een pigment genaamd melanine bepaalt de kleur van de huid van een individu. Genetica invloeden het niveau van melanine produceert het lichaam, maar ook andere factoren een rol, waaronder blootstelling aan zonlicht spelen ook. Een eigenschap die resulteert uit de interactie met de omgeving wordt verworven eigenschap tegenstelling tot erfelijke factoren.

18e-eeuwse Franse wetenschapper Jean-Baptiste Lamarck hypothese dat verworven eigenschappen kunnen worden geërfd door de volgende generaties. Volgens deze theorie zouden veranderingen verworven over de levensduur van een organisme worden doorgegeven aan haar jong. Bijvoorbeeld, iemand die spier opgebouwd door herhaalde oefening eerder sterke kinderen te krijgen. Deze theorie is nu bekend onjuist te zijn; veranderingen tijdens het leven verworven, anders dan door mutatie, beïnvloeden het fenotype maar niet het genotype en worden niet doorgegeven aan de jonge.

  • Het gen dat verantwoordelijk is voor de kleur van de ogen heeft meerdere allelen.
  • Oogkleur is een erfelijke eigenschap.
  • Blauwe ogen is een recessieve eigenschap die kan worden overgenomen in afwezigheid van een dominante eigenschap.
  • Rood haar is een erfelijke recessieve eigenschap.

Zwavelzuur en kaliumhydroxide zijn verschillend in vele manieren. Eén is een vloeibaar zuur terwijl de andere is een solide basis. Toch, als ze meng ze vormen twee bruikbare verbindingen - water en kaliumsulfaat - die ook veiliger dan hun oorspronkelijke kiezers zijn.

Twee waterstofatomen, een zwavelatoom en vier zuurstofatomen omvatten zwavelzuur, dat de meest geproduceerde chemische stof in de Verenigde Staten. Het is een belangrijk onderdeel van vele andere chemische reacties. Zwavelzuur is zeer effectief zowel zichzelf trekken en andere chemicaliën elkaar om nieuwe chemicaliën te vormen.

Kaliumhydroxide, ook bekend als kaliloog, komt gewoonlijk in vaste vlokken en is gemaakt van één atoom elk van kalium, zuurstof en waterstof. Het heeft de neiging om water te absorberen en wordt vaak gebruikt in de productie van zeep. Andere industriële toepassingen zijn als elektrolyt in batterijen, zoals in de Toyota Prius en als ingrediënt voor de bereiding van biodiesel.

De chemische reactie van zwavelzuur en kaliumhydroxide wordt aangeduid als een zuur-base neutralisatie. In dit soort reacties, het zuur en base Meng water en een zout te vormen, hoewel niet noodzakelijk keukenzout. Zwavelzuur en kaliumhydroxide produceren zout, kaliumsulfaat. Meer specifiek, twee moleculen kaliumhydroxide combineren met één atoom van zwavelzuur. De twee kalium atomen naar de sulfaat ionen, die een geladen deeltje uit één zwavelatoom gebonden aan vier zuurstofatomen van het zwavelzuur en de twee waterstofatomen van de zuurmolecuul combineren met de twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen atomen overgebleven van de kalium-hydroxide-ion tot twee moleculen van water te maken.

Wanneer zwavelzuur en kaliumhydroxide combineren de producten van de reactie zowel veel veiliger dan de input. Water is natuurlijk een bruikbare verbinding die noch corrosief noch giftig. Kaliumsulfaat is het een van de populairste meststoffen in de wereld. Potash zwavel, hetgeen een alternatieve naam voor kaliumsulfaat, levert zowel kalium en zwavel groeiende planten zonder overstroomt hen potentieel schadelijke chloor, zoals de andere populaire vorm van potas, kaliumchloride.

  • Kaliumhydroxide wordt gebruikt om biodiesel maken.

De reactie tussen zink en zwavelzuur gemeenschappelijke redox of reductie-oxidatiereactie. Redoxreacties beschrijven de energiestroom in de vorm van elektronen in een reactie. Zink en zwavelzuur zijn verbonden door een consistente neiging zink elektronen doneren aan de waterstof in zwavelzuur en daarna band met de resterende sulfaat zink sulfaat en waterstofgas. Deze reactie wordt vaak bestudeerd chemische groepen omdat het demonstreert de overdracht van elektronen tussen het zuur en de metalen duidelijk.

Wanneer zink en zwavelzuur worden gecombineerd in een oplossing wordt zink fungeert als reductiemiddel en schenkt elektronen waterstofionen door het zwavelzuur. Zo zink gezegd te oxideren zoals elektronen verliest en waterstof gereduceerd zoals ze krijgt. De sulfaationen vervolgens binden met het zink, vormen zinksulfaat en de waterstof wordt vrijgegeven waterstofgas.

Elektrolyten in de chemie zijn goede bronnen van geleidbaarheid als ze rijk zijn aan ionen die elektronen van andere stoffen aan te trekken. Waterig zwavelzuur fungeert als een elektrolyt bij de bindingen tussen de waterstof en sulfaationen dat het zuur vrijkomen in water. Deze ionen worden dan vrij om te reageren met andere stoffen, zoals zink, en de resulterende overdracht van elektronen energie produceert. In een zink en zwavelzuur reactie, zwavelzuur elektrolyt dat zink triggers zijn elektronen vrij.

Elektriciteit wordt geproduceerd door de stroom van elektronen tussen zink en waterstof in de elektrolytische zwavelzuuroplossing. In een pure reactie deze energie verloren als warmte. Tijdens laboratoriumdemonstraties het elektron activiteit zichtbaar als actief borrelen van de oplossing. De toevoeging van een ander metaal, zoals koper, versterkt de reactie en resulteert in snellere borrelen. Deze energie kan worden benut door de bouw van een circuit tussen de metalen in plaats van hen te laten normaal reageren.

Een voorbeeld hiervan is een batterij. Batterijen werken door het aansluiten van twee metalen badend in elektrolytische oplossingen. In een batterij wordt zink bewaard in een kamer en een ander metaal wordt bewaard in een apart. Beide baden in een elektrolyt om het vrijkomen van elektronen stromen langs een circuit in de batterij die de energievorm activeren.

  • Zwavelzuur is een kleurloos, reukloos en olieachtige vloeistof.

Het contact Werkwijze voor zwavelzuur is een meerstaps reactie die begint met rauwe zwavel en eindigt met geconcentreerd zuur. In theorie kan zwavel worden verbrand met lucht tot zwavel dioxide, vervolgens reageren direct met water tot zwavelzuur vormen. Dit proces creëert een veel warmte, chemisch niet controleerbaar en wordt zelden als gevolg. Het contact proces gebruikt zwaveldioxide tot zwaveltrioxide, die geabsorbeerd in zwavelzuur tot oleum te vormen, en vervolgens een laatste stap reageert oleum met water tot zwavelzuur vormen.

Zwavel is een geel mineraal gevonden in de grond als afgezette lagen, vaak in de buurt van vulkanen of oude lava bedden. De zwavel wordt eerst verbrand met lucht zwaveldioxide, een molecuul één zwavel- en twee zuurstofatomen vormen. Lucht die deze reactie geborreld door geconcentreerd zuur om het water te verwijderen, omdat vocht zwavelzuur in de reactor vormen en veroorzaken overmatige hitte en corrosie.

Chemisch proces ontwerpers zorgvuldig de controle van de hoeveelheden van de reactanten naar hoeveelheden dicht bij de stoichiometrische hoeveelheden te handhaven. Stoichiometrie is de berekening van de verhoudingen van moleculen die nodig zijn om een ​​optimale reactie zonder gebruik van overtollige materialen. Het handhaven van chemische reacties in de buurt van de juiste verhoudingen zal de kosten te verlagen en het verbeteren van het rendement, wat vaak leidt tot producten die minder verwerking zuiverder. Het contact Werkwijze voor zwavelzuur moeten worden uitgevoerd op deze manier temperaturen controleren, omdat de reacties creëren veel warmte dat het product en schade kan invloed hebben.

Zodra de zwaveldioxide verlaat de reactor, komt een tweede reactie met meer lucht zwaveltrioxide, welke een aanvullend zuurstof molecuul toevoegt vormen. De contactproces van zwavelzuur kan zwaveltrioxide rechtstreeks reageren met water, maar deze reactie is zeer onstabiel en moeilijk te controleren. Zwavelzuur wordt gemengd met de trioxide molecule die rokend zwavelzuur of oleum vormt. Oleum is een zeer reactief zuur bevattende overmaat zwavel moleculen, maar kan gemengd worden met water op een gecontroleerde manier zwavelzuur vormen behoud juiste temperatuur.

Elke reactietrap met lucht wordt uitgevoerd in aanwezigheid van een katalysator, kenmerkend vanadium oxide. De metaalkatalysator wordt niet verbruikt in de reactie, maar helpt doordat de reactie plaatsvindt bij lagere temperaturen dan vereist zou zijn zonder. Het zuurstofgehalte moet zorgvuldig worden gecontroleerd, aangezien extra lucht niet tot extra zuur, maar de hoeveelheid zwaveldioxide of zwaveltrioxide te verlagen vanwege de luchtovermaat verdunt de zwavel moleculen. Het contact Werkwijze voor zwavelzuur minder zuur maken als extra zuurstof wordt toegestaan ​​in het proces.

Zwavelzuur wordt verkocht in een breed scala van krachten of concentraties, maar het contact proces van zwavelzuur produceert een zeer geconcentreerde vorm. Verzending geconcentreerd zwavelzuur is voordeliger dan een verdunde vorm, omdat water later kunnen worden toegevoegd als nodig is om de gewenste sterkte te vormen. Geconcentreerd zuur zal ook water absorberen heel gemakkelijk, dus zorg moet worden genomen tijdens de productie en verzending naar water of buitenlucht, waarbij het zuur verdunt en kan corrosie verhogen minimaliseren.

Er zijn veel verschillende vormen van gebruik van zwavelzuur, waarvan de meeste zijn industriële karakter. Deze stof is een cruciaal onderdeel van de industriële synthese van vele chemicaliën, hoewel meer dan de helft van de wereldwijde productie van elk jaar wordt gebruikt om fosforzuur te maken. Zwavelzuur is ook een belangrijke bijdrage aan de raffinage van olie, de verwerking van ertsen en behandeling van afvalwater. Veel verschillende fabrikaten ook afhankelijk zwavelzuur, van het schoonmaken roest en oxidatie uit staal fabriceren chemicaliën, kleurstoffen en andere stoffen. Een andere belangrijke toepassingen van zwavelzuur als elektrolyt in bepaalde batterijen.

Zwavelzuur is een soort mineraal zuur dat werd historisch genoemd Vitriool. Het chemisch samengesteld uit twee moleculen waterstof, een zwavel, en vier van zuurstof, en het is zowel zeer corrosief en kleurloos. Er zijn een aantal zwavelzuur rangen, variërend van 10% tot 98% zuiverheid. Veel van de middelste en lagere rangen worden bereid door geconcentreerd zwavelzuur met geschikte hoeveelheden water. Deze kwaliteiten werden historisch geproduceerd met behulp van een Lodenkamerproces, die viel uit de gratie toen het contact productiemethode ontwikkeld.

Ongeveer 60% van zwavelzuur in de wereld elk jaar wordt gebruikt als ingrediënt voor het maken van fosforzuur. De meest voorkomende methode van fosforzuur productie gaat introduceren van zwavelzuur aan fosfor rock. Naast fosforzuur, worden ook andere producten zoals calciumsulfaat en waterstoffluoride ook geproduceerd door dit proces. Aangezien fosforzuur is een belangrijk bestanddeel van kunstmest en wasmiddelen, zwavelzuur moet de productie van deze producten.

Enkele van de andere toepassingen van zwavelzuur te behandelen of verwijderen onzuiverheden uit verschillende stoffen. Dit is vaak het geval bij afvalwaterbehandeling, waarbij zwavelzuur vaak ingevoerd om de pH te neutraliseren of breken emulsies. Zwavelzuur wordt soms ook gebruikt bij de behandeling van drinkwater faciliteiten om onzuiverheden te verwijderen en maak een betere smaak. In olieraffinaderijen, wordt vaak gebruikt als katalysator bij de vorming van isooctaan. De staalindustrie gebruikt het ook om oxidatie en roest te verwijderen, hetzij voor het leveren van knuppels om industriële producenten, of voorafgaand aan verzinken.

Eén van de toepassingen van zwavelzuur dat veel mensen ondervinden elke dag in batterijen. De traditionele lood-zuur batterijen die in de meeste automobielen gebruikt lood en loodoxide als anoden en kathoden en zwavelzuur als elektrolyt. Deze batterijen hebben een slechte energie-to-weight ratio's, maar kunnen de hoge piekstromen die nodig is voor operationele startmotoren bieden. Ze zijn ook relatief goedkoop te produceren in vergelijking met andere accu-technologieën. Opgemerkt zij dat zwavelzuur zorgvuldig worden behandeld, en nooit in contact komen met de menselijke huid, zoals ernstige brandwonden veroorzaken.

  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur 12-volt accu's.
  • Zwavelzuur wordt vaak gebruikt als een katalysator in olieraffinaderijen.

Zoals alle elementen en chemische verbindingen, kan zwavelzuur bestaan ​​als een vaste stof, vloeistof of gas. Kokend zwavelzuur verwarmt het zuur voldoende om het een gas. Indien geen gas bij een temperatuur boven 639 graden Fahrenheit (337 graden Celsius) wordt gehouden, zullen de moleculen van zwavelzuur weer condenseren in een vloeistof. Mensen en andere levensvormen die in contact komen met kokend zwavelzuur of de damp ontstaan ​​tijdens het kookproces te komen kan ernstig letsel oplopen.

Het hoofdeffect kokend zwavelzuur is dat het zuur ondergaat een faseverschuiving, waarin verandert van een vloeistof in een gas. Alle chemicaliën kunnen in een vaste, vloeibare of gasvormige fase wordt veranderd door het veranderen van de temperatuur van de stof of de druk waarbij het wordt bewaard. Bij normale atmosferische druk en kamertemperatuur, zwavelzuur een vloeistof. Wanneer het wordt verwarmd tot het kookpunt, worden de moleculen gedwongen sneller dan zij bij lagere temperaturen bewegen, waardoor meer ruimte, om het vloeibare zwavelzuur tot omzetting in gasvormige zwavelzuur.

In sommige gevallen kan verdunningen zwavelzuur gekookt bij een temperatuur van 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius). Dit is de temperatuur waarbij water kookt. Hoewel zwavelzuur reageert gemakkelijk met water, is het ook vaak verdund met water. Verwarming zwavelzuur tot 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius) kan het water in de verdunnings- om van een vloeistof in waterdamp. Het kan dan omhoog uit het zwavelzuur verdunning tot gevolg hebben dat een hogere concentratie van zwavelzuur te creëren.

Kokend zwavelzuur zal ook een effect hebben op de omgeving eromheen. Als kokend zwavelzuur in aanraking komt met de menselijke huid, kan het zowel thermische en chemische brandwonden veroorzaken. Mensen die behoefte hebben aan dit soort zuur kook moet uiterst voorzichtig als de effecten van contact met kokend zwavelzuur kan leiden tot ernstig letsel of de dood. Het zuur kan ook eten weg bij of branden in objecten het in contact komt met veroorzaken.

Zoals vloeibaar zwavelzuur, gasvormig zwavelzuur is zeer corrosief en gemakkelijk met water reageren, waardoor het zeer gevaarlijk en moeilijk om mee te werken. Wetenschappers die met deze chemische stof werken meestal in vloeibare vorm omdat het gemakkelijker te beheren en omdat het van nature een vloeistof bij kamertemperatuur. Het is gemakkelijk, echter, om deze stof aan de kook ongeluk brengen. Wanneer het wordt gecombineerd met water om het te verdunnen, de chemische reactie die optreedt genereert veel warmte, soms anders kan het zwavelzuur te koken. Als dit gebeurt, mensen in de omgeving moet het gebied verlaten totdat deze wordt geventileerd zodat zij geen chemische brandwonden op de ogen of de huid of schade aan de cellen in de mond, neus, keel of longen door inhalatie van lijden gasvormig zwavelzuur.

Zwavelzuur wordt gebruikt in vele industriële en wetenschappelijke toepassingen, dus is het belangrijk om de juiste zwavelzuur leverancier kiezen wanneer kopen. Dingen te beschouwen, omvatten de concentratie van het zwavelzuur, de prijs, en de locatie van het zwavelzuur in vergelijking met waar je bent. Sommige leveranciers zullen verkopen alleen zwavelzuur in grote hoeveelheden, zodat de hoeveelheid die u wilt kopen, en hoe vaak, moet ook worden gedacht.

Het is mogelijk om een ​​zwavelzuur leverancier geconcentreerde vinden en verdund zwavelzuur, afhankelijk van de behoeften. Geconcentreerd zwavelzuur verliest veel van de ionen in het verwarmingsproces, waardoor het een zwakker zuur dat niet reageert met de meeste metalen maakt. Het wordt voornamelijk gebruikt als uitdroging agent om water uit verschillende vormen van plantaardige en dierlijke stoffen te verwijderen. Verdund zwavelzuur sterk reageert met vele metalen metalen sulfaten vormen en wordt beschouwd als een sterk zuur. De juiste zwavelzuur leverancier voor u zal het soort dat je beschikbaar moet voor aankoop.

De aangeboden prijzen zijn belangrijk bij het kiezen van een zwavelzuur leverancier, als je wilt om een ​​kwalitatief hoogwaardig product te kopen tegen een redelijke prijs. Vergelijk de prijzen van zwavelzuur uit meerdere leveranciers voordat men kiezen op zoek naar de best mogelijke deal. U kunt ook anderen die zwavelzuur kopen regelmatig voor hun adviezen over de beste leveranciers te vragen, want je wilt er een die goede prijzen heeft en is ook betrouwbaar.

In de meeste gevallen, hoe dichter de leverancier is voor u, zal de minder dure de totale prijs. Als het zwavelzuur leverancier is gelegen aan de andere kant van de wereld, de kosten voor het product aan u hoger zal zijn als gevolg van de scheepvaart en de regelgeving van de overheid te krijgen. Lokale bedrijven kunnen u toelaten om pikken het zwavelzuur, of bieden gratis levering diensten, waarmee je geld en tijd te besparen.

Als je gaat zwavelzuur meerdere keren worden de aankoop per jaar, zou je in staat zijn om uit te werken een deal met een zwavelzuur leverancier om het product te verkopen tegen een lager tarief. Bovendien, als je koopt in bulk, kunt u mogelijk om een ​​korting op het product te krijgen. De beste leverancier zal samen met u om uw behoeften te voldoen door u met veel informatie en goede klantenservice gedurende het inkoopproces.

Natriumbicarbonaat en zwavelzuur zijn, respectievelijk, de zuur-zout van een sterke base en een sterk zuur. De wisselwerking tussen de twee stoffen is categorisch aangeduid als een "neutralisatiereactie." Theoretisch combineren van twee moleculen van natriumbicarbonaat en één molecuul zwavelzuur één molecuul natriumsulfaat en twee moleculen van koolzuur te produceren. In feite, echter, het koolzuur in die omgeving niet stabiel is, en dus niet in oplossing blijven, maar snel dissocieert in water en kooldioxide gas, de laatste in de atmosfeer. Algemeen wordt de reactie geschreven 2 NaHCO3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H2O + 2 CO2 ↑.

Zwavelzuur is een van de sterkste van de anorganische of "mineraal" zuren. In tegenstelling tot veel andere sterke zuren, zoals salpeterzuur (HNO3) en waterstofchloride (HCl) zuren, zwavelzuur bevat binnen het netwerk twee waterstofatomen. In oplossing die de vorm van waterstofionen. Wanneer beide waterstofionen worden vervangen of geneutraliseerd, het resulterende product een volledig zout, zoals bijvoorbeeld kaliumsulfaat (K 2 SO 4). Indien daarentegen slechts één waterstofionen vervangen, het product een half-zout, soms genoemd een zuur-zout - in dit geval kaliumwaterstofsulfaat (KHSO4), beter bekend als kaliumbisulfaat.

Het zal nu duidelijk dat natriumbicarbonaat is zo'n zuur-zout of half-zout, en de resultaten van de neutralisatie van enige beschikbaar waterstofionen in de bovenliggende, koolzuur (H 2 CO 3). Dit zuur ondergaat de gedeeltelijke neutralisatie reactie NaOH + H 2 CO 3NaHCO3 + H2O, plaats 2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + 2 H2O, bij laatstgenoemde volledige neutralisatie. De verbinding tussen natriumbicarbonaat en zwavelzuur is dus een gedeeltelijke neutralisatie van een zuur zout van een sterke base met een sterk zuur. Een andere mogelijkheid is de gedeeltelijke neutralisatie niet zwavelzuur, maar het natriumbicarbonaat, natrium bisulfaat produceren via de reactievergelijking NaHCO3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H2O + CO2 ↑.

De twee verbindingen, natriumbicarbonaat en zwavelzuur, zijn industrieel van groot belang. Zwavelzuur wordt commercieel gebruikt bij de vervaardiging van kunstmest, staal, bij de lood-zuur batterijen en olieraffinage. Natriumbicarbonaat is algemeen veilig hanteren, en is nuttig bij het behandelen van gemorste zuren, in het bijzonder zwavelzuur morsen. Het is ook van belang bij het bereiden van voedsel, in de behandeling van bepaalde kleine branden, en in hygiëne en geneeskunde. De volledige neutralisatie product tussen natriumbicarbonaat en zwavelzuur, natriumsulfaat, wordt overvloedig bijproduct bepaalde andere industriële processen.

  • Zwavelzuur kan worden geneutraliseerd door het te combineren met een base zoals natriumbicarbonaat.
  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur batterijen.

Zwavelzuur titratie is het proces van het vinden van de molariteit van een basische oplossing met zwavelzuur een titrant. De titrant die een stof waarvan de concentratie precies bekend, wordt een oplossing van onbekende concentratie toegevoegd totdat een reactie vindt volledig plaats. Dit kan maatregelen met behulp van een chemische indicator of een pH-indicator. Een berekening kan dan worden uitgevoerd op basis van de bekende concentratie van de titrant en het bedrag van de titrant nodig om de onbekende stof te neutraliseren. Deze berekening kunnen wetenschappers de molariteit of chemische gewicht van de onbekende stof te bepalen.

De eerste stap in het begrijpen zwavelzuur titratie is het concept van een mol grijpen. In de scheikunde, een mol van een bepaalde stof is het gram equivalent van zijn massa nummer. Het massagetal is het totale gewicht van het bestanddeel of de verbinding, dus voor koolstof-12, het massagetal is 12. Dit betekent dat één mol koolstof-12 weegt 12 gram. Mol worden toegepast als methode om de hoeveelheid van bepaalde stoffen in reacties.

Zuren en basen met elkaar reageren om water en een zout te produceren. Een base een stof met een pH tussen 8 en 14, en een zuur een stof met een pH tussen 1 en 6. De neutrale punt van de pH schaal 7, hetgeen betekent dat de oplossing noch zuur, noch basisch. Als gelijke hoeveelheden van een zuur pH 1 en pH 14 voet worden gemengd, wordt de resulterende oplossing een pH van 7. Deze reactie vindt plaats tijdens zwavelzuur titratie hebben.

Elke stof in zwavelzuur titratie in een waterige vorm, wat betekent dat het wordt opgelost in water. Het zwavelzuur, zijnde de titratiemiddel met een bekende molaire waarde is van een bepaalde concentratie in het water. De andere stof, bijvoorbeeld natriumhydroxide, in een waterige oplossing, maar de hoeveelheid ervan in de oplossing is niet bekend. Chemische reacties zijn zeer efficiënt, in dat er geen stoffen zijn verloren wanneer ze plaatsvinden. Wanneer zwavelzuur reageert met natriumhydroxide, produceert water en natriumsulfaat.

Werkwijze zwavelzuur titratie bestaat uit het plaatsen van een bepaalde hoeveelheid van de onbekende oplossing in een bekerglas en een bepaalde hoeveelheid zwavelzuur in een buret, een inrichting voor het toevoegen van specifieke hoeveelheden van stoffen aan andere stoffen. Zuur wordt toegevoegd aan de basische oplossing tot de pH tellerstanden 7, wat betekent dat de basis is geneutraliseerd. De hoeveelheid zwavelzuur toegevoegd aan de oplossing op dit punt gelijk aan de hoeveelheid van de basische stof in de oplossing van onbekende molariteit. Chemists bereken dan de specifieke molaire hoeveelheid van de onbekende oplossing gebaseerd op de bekende waarden.

  • Zwavelzuur titratie gebruikt zwavelzuur tot een onbekende stof te analyseren.

Geconcentreerd zwavelzuur is een chemisch gebruikt voor meerdere doeleinden fabrikanten en verwerkers. Het wordt gebruikt om kunstmest en een verscheidenheid van andere producten. Het wordt ook gebruikt als droogmiddel door fabrikanten. Zwavelzuur kan ook worden verwarmd en gebruikt om andere metalen, zoals lood en koper lossen.

Zwavelzuur werd ontwikkeld in de 16e eeuw. Johann van Helmont is gecrediteerd met het destilleren van groene vitriool en brandend zwavel. Geconcentreerd zwavelzuur werd eerst gebruikt in een industriële omgeving in het laatste deel van de 16e eeuw. In de loop der jaren verschillende methoden voor het vervaardigen van deze stof ontwikkeld en stopgezet voor betere en goedkopere technieken.

Het contact methode wordt momenteel gebruikt om geconcentreerd zwavelzuur produceren. Het werd in de jaren 1800 ontwikkeld door Peregrine Phillips, een Britse azijn handelaar. Deze werkwijze omvat het combineren zwavel en zuurstof en ze te verwarmen. Het materiaal wordt vervolgens over platina of een andere katalysator voordat deze door torens waar het gewassen draaien. Het verkregen product is een heldere, zeer geconcentreerde product.

Geconcentreerd zwavelzuur wordt gebruikt om kleurstoffen, alsmede andere producten zoals wasmiddelen, nitroglycerine en ether maken. Dit product wordt ook gebruikt door olieraffinaderijen aan onzuiverheden van benzine en andere producten te verwijderen. Zuur wordt gebruikt om metaal te reinigen voordat een zink- of tinlaag aan.

Mensen die werken met deze chemische stof nodig om specifieke veiligheidsvoorschriften in acht om letsel te voorkomen. Geconcentreerd zwavelzuur is een zeer corrosief materiaal. Veiligheidsbril, rubberen handschoenen en beschermende kleding moet worden gedragen om te voorkomen dat het in contact komt met de ogen of de huid komen chemische stof. Hoe hoger de concentratie, hoe gevaarlijker de chemische stof te werken.

Het geconcentreerde zwavelzuur worden verdund met water voor industrieel gebruik. De exacte concentratie zal afhangen van de toepassing van de chemische stof wordt gebruikt. Om veiligheidsredenen moet het zuur worden toegevoegd aan een houder van water bij een poging om het te verdunnen.

Het zwavelzuur en water dienen voortdurend roeren om te voorkomen dat een grote hoeveelheid van het zuur bezinken op de bodem van de container. Geconcentreerd zwavelzuur zwaarder is dan water en zal gemakkelijk zinken. Het resulterende mengsel wordt warm of heet zijn en combineren van deze twee materialen kunnen tot een temperatuur die voldoende om water te koken heet kan zijn, hetgeen kan resulteren in letsel spatten zwavelzuur.

Er zijn veel verbindingen tussen koper en zwavelzuur. Koper lost niet op in vele zuren, maar in geconcentreerd zwavelzuur breekt door reageren. De combinatie van koper en zwavelzuur kan hydrateert, of koper ionen die vast aan het water zijn te produceren. Elektriciteit worden opgewekt als koper in contact komt met de juiste zwavelzuuroplossing. Koperzouten kunnen worden gemaakt in een reactie van zwavelzuur en koperoxide.

Mengen koper en zwavelzuur leidt de koper om eigenschappen te veranderen en oxideren, of reageren. Dit oxiderende maakt koper oplossen in koperverbindingen dat zowel hydrateert en ionen te vormen. Koperionen worden gesuspendeerd in de oplossing vanwege de zure eigenschappen van zwavelzuur dat ook de sulfaationen. Hydraten zijn als ionen, behalve dat ze water gebruiken om complexe ionen met het koper-ionen te vormen. De andere ionen blijft geschorst omdat ze balanceren een elektrische lading tussen de koper en sulfaat-ionen.

Kopersulfaat, een zout, is vergelijkbaar met de koper- en sulfaationen. Zodra al het water is verwijderd, die hydraat ionen een zout genoemd watervrij kopersulfaat. Dit zout kan worden gedaan direct mengen zwavelzuur en koperoxide, een base. Het water wordt afgescheiden in de reactie en de zoutvormen uiteraard zonder drogen. Deze geconcentreerde vorm van koper en zwavelzuur kan worden gebruikt om elektriciteit ook.

Productie van elektriciteit uit kopersulfaat wordt gedaan met behulp van een oplossing van verdund zwavelzuur en watervrij kopersulfaat. Met verdund zwavelzuur niet oxideren kopermetaal te gebruiken als een kookplaat. Door een koperplaat, zinkplaat en elektrische draden, is het mogelijk om de extra kosten te verzenden vanaf de ionen het zout maakt in het zwakke zuur een kleine gloeilamp. Dit kan gebeuren door beide platen in de oplossing en het aanraken van de draden aan het metalen deel van de lamp. Zink zal waterstofgas produceren wanneer ondergedompeld in zwavelzuur, zodat, in het opzetten van elektriciteit, zou er genoeg gas geproduceerd om te leiden tot verstikking bij inademing zijn.

Koper is minder reactief dan vele metalen, maar het reageert met zwavelzuur. Deze verbinding met zwavelzuur heeft vele toepassingen in de industrie en in het leren chemie. Zwavel- dioxide wordt geproduceerd wanneer kopermetaal wordt opgewarmd in geconcentreerd zwavelzuur, en de resulterende koperionen kan gemakkelijk reageren op verschillende andere koperen reacties.

  • Koperdraad.
  • Kleine klompjes van zuiver koper.

Zwavelzuur is een sterk zuur kan reageren op verschillende manieren, en de reactie van zwavelzuur op stalen soms tegenstrijdig zijn. Bij bepaalde concentraties, zal zwavelzuur een beschermende laag op staal te vormen en het staal zal wel goed. Andere concentraties zal corrosie opleveren en het staal zal langzaam verslechteren. Een roestend staal, zwavelzuur vormt vaak waterstofgas, waardoor de corrosie bevordert. Lage niveaus van waterstofgas kan ertoe leiden dat de stalen groove of warp.

De beste reactie van zwavelzuur op staal is dat het zuur begint een ijzersulfaat laag die het staal beschermt tegen het zuur en veroorzaakt geen corrosie en kleine metalen verlies te creëren. Dit zal alleen gebeuren als het zwavelzuur Acida € ™ s concentratie ligt tussen de 70 procent en 99,5 procent. Bij een concentratie in dit bereik kan worden opgeslagen in een niet-beschermende en beklede stalen behuizing.

Zoals bij de meeste stoffen, de meest voorkomende reactie van zwavelzuur op staal corrosie. Ongeacht of de concentratie lager of hoger is dan de veilige concentratiegebied, zal zwavelzuur beginnen corroderen het staal. De corrosie typisch is traag, maar zeer hoge concentraties kan eten snel door de stalen. Zwavelzuur houden op veiliger concentraties moet een stalen behuizing bekleed met ijzersulfaat worden gebruikt en de bekleding worden aangevuld als nodig, indien mogelijk.

Wanneer zwavelzuur op staal reageert, is er meer dan metaal verlies ontstaan. Een bijproduct van deze corrosie is waterstofgas, dat werkt bij het verwijderen van het ijzersulfaat beschermlaag. Dit gebeurt omdat het waterstof in het zwavelzuur releases om ruimte voor het ijzer in staal, waardoor de waterstof gas. Dit zorgt ervoor dat de Steela € ™ s corrosie te versnellen en, zo niet vast, zal verdere corrosie onvermijdelijk maken. Om deze reden moet de stalen kast worden gecontroleerd en de beschermlaag vaak bijgevuld.

Een lage waterstofgas niet doom het metaal volledig achteruitgang, maar in plaats daarvan veranderingen in de Steela € ™ s vorm veroorzaken. Indien het waterstofgas gering dan, tegen de tijd dat verwijdert alle van de ijzersulfaat, de reactie tussen zwavelzuur en staal verder ijzersulfaat automatisch verkregen. Deze constante op en neer van corrosie, bescherming en waterstofgas betekent dat de stalen meestal zal groef of warp in willekeurige richtingen. Door dit punt, het staal vaak onbruikbaar, vooral als het fungeerde als een pomp om het zwavelzuur te bewegen.

  • Bepaalde concentraties van zwavelzuur op staal zal corrosie veroorzaken.

Waterig zwavelzuur elk mengsel van zwavelzuur en water, en is de meest voorkomende manier het zuur wordt verkocht. Het Latijnse woord voor water is aqua, dat is waar de term waterige vandaan komt. Zwavelzuur, of H 2 SO 4, wordt veel gebruikt in chemische verwerking, batterijen, en als een dehydraterend middel om water uit andere materialen te verwijderen.

Wanneer zwavelzuur wordt gemengd met water, de waterstofatomen worden ionen, waardoor ze scheiden van de zuurmolecuul, ontwikkelen een kleine elektrische lading, en zijn beschikbaar om te reageren met andere moleculen. Aangezien er twee waterstofatomen per molecuul, wordt zwavelzuur genoemd dibasisch zuur. De ionisatie proces vereist water aanwezig te zijn, zodat de meeste chemische bewerking gebruikt waterig zwavelzuur.

Er is zo'n affiniteit of aantrekkingskracht, zwavelzuur water, die sterk zuur kan worden gebruikt om andere chemische drogen. Dit staat bekend als uitdroging, die afkomstig is van waterkracht, het Griekse woord voor water. Aangezien het zure water absorbeert, wordt het een minder geconcentreerde zwavelzuuroplossing en uiteindelijk moet worden vervangen door vers zuur of geregenereerd tot sterk zuur. Het toevoegen van zwavelzuur water ontstaat een veel warmte, die moet worden gecontroleerd om te voorkomen koken van het mengsel.

Er zijn twee primaire commerciële mogelijkheden voor het creëren van zwavelzuur, het voortouw kamer en contact processen. Uitgevonden in de jaren 1700, de Lodenkamerproces maakt gebruik van een reactie van zwavel en kaliumnitraat, of salpeter, met stoom in een met lood beklede reactor tot zwaveltrioxide vormen. Het zwaveltrioxide kan worden opgelost in water waterig zwavelzuur te vormen, typisch met concentraties van ongeveer 70% zuur.

In de jaren 1830, werd het contact proces uitgevonden om zuur dat is meer geconcentreerd te creëren. Deze werkwijze maakt gebruik van een metaalkatalysator die duur te produceren, maar kan zuur concentraties tot 98% te maken. Dit heet geconcentreerd zuur, en is over het algemeen de voorkeur productiemethode in de 20e en 21e eeuw.

Waterig zwavelzuur gemeenschappelijke grondstof voor de productie van meststoffen, andere chemische tussenproducten en lood-zuur batterijen voertuig. Sinds het begin van de 20e eeuw, batterijen gemaakt van loden platen opgehangen in een zwavelzuuroplossing waren een veel voorkomende manier om elektriciteit voor voertuigen, schepen en vliegtuigen te produceren. De lead reageert met de zure oplossing, vormen moleculaire ionen die een elektrische stroom te creëren.

Aangezien de accu kan volmacht lood en zuur reageren loodsulfaat, als een wit poeder dat op de bodem van de batterij te vormen. Deze batterijen zijn oplaadbaar, waardoor een elektrische stroom die via de accu deze reactie zal omkeren en leiden laat opnieuw afzetting op de platen. Aangezien het laden opbrengst, zal de sulfaationen zwavelzuur vormen, die een meer geconcentreerde mengsel in de batterij scheppen en meer stroom wanneer nodig.

  • De meeste traditionele auto's te gebruiken lood-zuur batterijen.

Zwavelzuur en waterstofperoxide behoren tot de meest gebruikte chemicaliën, zowel industrieel als in het laboratorium. Ze zijn verbonden op verschillende manieren. Twee werkwijzen voor productie van waterstofperoxide omvatten het gebruik van zwavelzuur, hoewel deze zijn grotendeels vervangen. Een aantal bekende laboratorium experimenten en demonstraties die deel uitmaken van de vele leerplannen vereisen deze twee verbindingen. Bovendien mengen zwavelzuur en waterstofperoxide produceert een zeer corrosieve oplossing met een verscheidenheid aan toepassingen in de halfgeleider, papier en mijnbouw.

Waterstofperoxide werd oorspronkelijk veroorzaakt door aanzuren barium peroxide met zoutzuur. Barium chloride, dat eveneens wordt gevormd door deze reactie, werd verwijderd met zwavelzuur; ze reageren op een onoplosbaar precipitaat van barium sulfaat. Een volgende werkwijze betrof de hydrolyse van Peroxodizwavelzuur, geproduceerd door elektrolyse van zwavelzuur. Tegenwoordig echter bijna alle waterstofperoxide wordt door het anthrachinon-proces, een zuiniger procedure die zwavelzuur vormt.

De reactie van zwavelzuur en waterstofperoxide produceert een waterige oplossing van peroxymonozwavelzuur (H 2 SO 5): H 2 SO 4 + H 2 O 2 → H 2 SO 5 + H2O Dit wordt ook wel "Piranha-oplossing" vanwege zijn corrosiviteit: het snel vernietigt meeste organische materialen. Een andere naam voor het Caro's zuur, na de Duitse chemicus Heinrich Caro, die voor het eerst geproduceerd het zuur. Pure peroxymonozwavelzuur - een kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur - wordt bereid door een andere werkwijze, maar het zuur wordt gewoonlijk gebruikt als een waterige oplossing. Piranha-oplossing wordt gewoonlijk bereid uit geconcentreerd zwavelzuur en 30% waterstofperoxide; de verhoudingen variëren afhankelijk van het gebruik, maar een 3: 1 verhouding van zwavelzuur waterstofperoxide een gemeenschappelijke formulering.

Dit zuur heeft een aantal toepassingen, maar moet worden bereid en zorgvuldig behandeld. Het is een krachtig oxidatiemiddel en is bijzonder nuttig voor verwijdering van organische resten. Daarom wordt soms gebruikt voor het reinigen van glaswerk en andere laboratoriumapparatuur. Caro's zuur wordt ook veel gebruikt in de halfgeleiderindustrie als een etsmiddel en om te verzekeren dat silicium wafers en andere gevoelige elektronische componenten vrij van organische verontreinigingen. Andere toepassingen zijn in de mijnbouw - voor het scheiden van metalen en ertsen en ontbindend giftige cyanide verbindingen uit afvalwater - en in de papierindustrie - voor de onthouting en bleken van houtpulp.

Zwavelzuur kan worden geproduceerd door de reactie van waterstofperoxide en zwaveldioxide: H 2 O 2 + SO 2 → H 2 SO 4. Deze methode is niet commercieel gebruikt; echter, kan de reactie plaatsvinden in de atmosfeer - waarin zowel zwavelzuur en waterstofperoxide in kleine hoeveelheden - bijdragen aan zure regen. Waterstofperoxide kan vormen van nature door fotochemische reacties. Zwaveldioxide wordt geproduceerd door de verbranding van zwavelhoudende fossiele brandstoffen en natuurlijk door vulkanische activiteit. Alhoewel waterstofperoxide niet vereist voor de vorming van zure regen uit zwaveldioxide, de peroxide reactie veel sneller.

  • Een fles waterstofperoxide.

De hoofdverbinding tussen zwaveldioxide en zwavelzuur dat zwaveldioxide is een precursor bij de industriële productie van zwavelzuur. Er zijn twee industriële werkwijzen voor de vervaardiging van zwavelzuur, die beide betrekking hebben op de oxidatie van zwaveldioxide tot zwaveltrioxide en de daaropvolgende samenvoeging van zwaveltrioxide met water om het zuur te vormen. Zwaveldioxide en zwavelzuur zijn ook ernstige verontreinigingen. Ze zijn belangrijke bijdrage aan de zure regen.

Zwaveldioxide (SO 2) - een penetrante, giftig gas - wordt gevormd door het verbranden van zwavel door de reactie S + O 2 → SO 2. Het wordt ook gevormd door de verbranding van veel stoffen bevatten zwavel, zoals waterstofsulfide en verschillende organische zwavelverbindingen in fossiele brandstoffen. Verwarming zwavelhoudende ertsen en mineralen - bijvoorbeeld, pyriet (FeS 2) - is een andere manier waarop het gas kan worden geproduceerd: 3FeS 2 + 8O 2 → Fe 3 O 4 + 6SO 2. Zwaveldioxide en zwavelzuur productie vormen een van de belangrijkste sectoren van de chemische industrie, en zijn goed voor het grootste deel van zwavel productie in de wereld.

Zwavelzuur is in vroege tijden verkregen door distillatie van ijzer II sulfaat of 'groene zwavelzuur,' en later door een mengsel van salpeter (NaNO3) en zwavel met stoom. In de 18e eeuw, de industriële productie van zwavelzuur met behulp van zwaveldioxide begon, met behulp van wat was aanvankelijk aangeduid als de Lodenkamerproces. De zwaveldioxide werd geproduceerd door de verbranding van zwavel of verwarmen van ijzer pyriet en geoxideerd tot zwaveltrioxide (SO 3) door stikstofdioxide (NO 2): SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO. Het stikstofdioxide voor de reactie werd aanvankelijk geproduceerd door de thermische ontleding van salpeter, maar werd later door de oxidatie van ammoniak met behulp van een katalysator. De reactie vond plaats in met lood beklede kamers waarin een spray van water was gericht, oplossen van de zwaveltrioxide zwavelzuur, die op de bodem van de kamer te vormen.

De lead kamer wijze van vervaardiging is nu grotendeels vervangen door het contact proces. Dit ontheft van de noodzaak van stikstofdioxide door reactie zwaveldioxide en lucht zwaveltrioxide te vormen. Onder normale omstandigheden is deze reactie zeer traag; Toch verloopt snel wanneer een geschikte katalysator wordt gebruikt. Platinum is effectief voor dit doel, maar de moderne contact proces gebruikt vanadium pentoxide.

Zwaveldioxide en zwavelzuur, hoewel van groot industrieel belang, zijn ook de belangrijkste verontreinigende stoffen en zijn de grootste bronnen van zure regen. In de lucht, wordt zwaveldioxide langzaam geoxideerd tot zwaveltrioxide, dat reageert met vocht in de atmosfeer te vormen verdund zwavelzuur. Dit kan als zure regen, die planten en stenen gebouwen kan beschadigen of kan reageren met andere verontreinigende sulfaat deeltjes, die kan fungeren als condensatie kernen vormen en kunnen een rol spelen wolkvorming vallen.

  • Zwaveldioxidegas zweeft in de lucht en vermengt zich met de druppels van het water in de regenwolken.