In de chemie, Wat zijn Londen Forces?

London krachten, ook bekend als London dispersiekrachten, zwakke intermoleculaire krachten aantrekken of afstoten atomen of moleculen. Ze zijn vernoemd naar Fritz London, een Duitse natuurkundige. Deze interacties rol gaan spelen bij momentane dipolen worden gevormd, wat gebeurt als een scheiding van positieve en negatieve lading in een molecuul door de massabeweging van elektronen. Londen krachten komen in zowel niet-polaire en polaire moleculen en kan een chemische compoundâ € ™ s fysieke toestand beïnvloeden.

Een dipool bestaat wanneer een deel van het molecuul is een netto positieve lading en een ander deel een netto negatieve lading. Polaire moleculen, zoals water, een permanente dipolen door een inherente oneffenheden in elektronenverdeling in hun structuren. Geisers en tijdelijke dipolen kan ook deel in apolaire moleculen. Dit type dipool wordt gecreëerd wanneer elektronen verzameld, waardoor een netto negatieve lading in het gebied van grotere elektronendichtheid en verlaat de vrijgekomen met een netto positieve lading.

De krachten tussen moleculen met dipolen zijn gezamenlijk bekend als van der Waals krachten. London krachten een soort Van der Waals kracht. Wanneer moleculen met onmiddellijke dipolen komen dicht bij elkaar, gebieden zoals lading elkaar afstoten en van tegengestelde lading elkaar aantrekken. De tijdelijke dipool één molecuul kan ook de vorm elektronenverdeling van een ander molecuul in een geïnduceerde dipool via elektrostatische kracht.

London krachten zijn de enige intermoleculaire krachten tussen moleculen of atomen die polair zijn. Chloor, broom en kooldioxide zijn voorbeelden van moleculen waarvan interacties worden gevormd door deze krachten. In polaire moleculen kunnen London krachten naast de andere van der Waals krachten, maar het totale effect minimaal.

De sterkte van London krachten tussen moleculen wordt bepaald door de vorm en het aantal elektronen per molecuul. Degenen met langgerekte vormen kunnen een grotere scheiding van lading te ervaren, het creëren van sterkere Londen krachten. Grotere moleculen met meerdere elektronen ook de neiging sterker London krachten dan kleinere, aangezien het groter aantal elektronen staat voor een groter potentiaalverschil leiding over het molecuul.

Fysische eigenschappen van chemicaliën grondig worden beïnvloed door de sterkte van dispersie krachten. Bijvoorbeeld, neopentaan bestaat als een gas bij kamertemperatuur, terwijl n pentaan, een chemische stof die de exact hetzelfde aantal en type atomen bevat, een vloeistof is. Het verschil wordt veroorzaakt door moleculaire vorm. Hoewel beide verbindingen zijn niet-polaire, n pentaan moleculen hebben een langgerekte vorm die hen sterker Londen krachten en een groter vermogen om contact te maken. Evenzo is het voor broom een ​​vloeistof dan voor chloor te doen vormen, omdat broom, als de grotere molecule, heeft sterkere London krachten dan chloor doet.

  • Chloor is een voorbeeld van een atoom waarvan interacties worden gevormd door deze London krachten.
  • Een atoom bestaat uit subatomaire deeltjes.