Elektrochemische cellen: Zaklamp Cellen

De gewone zaklamp cel, een droge elektrochemische cel, is opgenomen in een metalen behuizing die optreedt als anode (de elektrode waarop oxidatie plaatsvindt). De andere elektrode, de kathode (waar reductie plaatsvindt), een grafietstaaf in het midden van de cel.

Een laag van mangaanoxide en roet (één van de vele vormen van koolstof) omgeeft het grafiet staaf, en een dikke pasta van ammoniumchloride en zinkchloride wordt gebruikt als elektrolyt. Het diagram toont de structuur van een droge cel. De droge cel reacties worden in het volgende.

Anodereactie / oxidatie:

Elektrochemische cellen: Zaklamp Cellen


Kathodereactie / reductie:

Elektrochemische cellen: Zaklamp Cellen


Merk op dat met betrekking tot de droge cel is eigenlijk een van de elektroden; ita € ™ s wordt verbruikt bij de reactie. Als thereâ € ™ sa dunne plek in de zaak, kan een gat te vormen, en de cel kon de corrosieve inhoud lekken. Bovendien, het ammoniumchloride neigt het metaal geval corroderen, waardoor opnieuw de kans op lekken.

In de alkaline batterij (alkaline batterij) wordt de zure ammoniumchloride van de reguliere droge cel vervangen door basis- (alkaline) kaliumhydroxide. Met deze chemische stof, wordt corrosie van het zink geval sterk verminderd.

Een batterij bestaat uit twee of meer cellen met elkaar verbonden. Je zet een batterij in uw auto, maar je zet een cel in je zaklamp.

Elektrochemische cellen: Zaklamp Cellen


Een droge elektrochemische cel.

Een cel met dezelfde basisconstructie is de kleine kwikbatterij vaak gebruikt in horloges, pacemakers, enzovoort. Met deze batterij, de anode zink is, zoals in de gewone droge batterij, maar de kathode staal. Kwik (II) oxide (HgO) en sommige alkalische pasta de elektrolyt.

Je moet beschikken over kleine kwik batterijen (zoals die worden gebruikt in horloges) voorzichtig, om het kwik te houden van het vrijkomen in het milieu.

Al deze galvanische cellen produceren elektriciteit totdat ze uit een reactant lopen. Dan moeten ze worden weggegooid. Er zijn cellen die kunnen worden opgeladen, aangezien de redoxreactie kan worden omgekeerd om de oorspronkelijke reactanten regenereren. Nikkel-cadmium (Ni-Cad) en lithium batterijen vallen in deze categorie. De meest bekende type oplaadbare batterij is waarschijnlijk de auto-accu.