Elektrochemische cellen: De Daniell cel

Veel van de dingen die we in het leven zijn direct of indirect verband houden met elektrochemische reacties. De Daniell cel is een elektrochemische cel vernoemd naar John Daniell, de Britse chemicus die het in 1836 uitgevonden.

Een galvanische of voltaïsche cel een redoxreactie die elektriciteit produceert. Het volgende diagram toont een Daniell cel die gebruik maakt van de

Elektrochemische cellen: De Daniell cel


reactie. Deze reactie kan worden gescheiden, zodat u een indirecte elektronenoverdracht en kan sommige bruikbare elektriciteit te produceren.

Galvanische cellen worden vaak genoemd batterijen, maar soms is deze naam is enigszins onjuist. Een batterij bestaat uit twee of meer cellen met elkaar verbonden. Je zet een batterij in uw auto, maar je zet een cel in je zaklamp.

Elektrochemische cellen: De Daniell cel


Een Danielle cel.

In de Daniell cel wordt een stukje zinkmetaal in een oplossing van zinksulfaat in een container en een stuk kopermetaal wordt in een oplossing van koper (II) sulfaat in een andere container. Deze strippen van metaal zijn de elektroden van de cel genoemd.

De elektroden fungeren als een terminal, of een bedrijf plaats, voor elektronen. Een draad verbindt de elektroden, maar er gebeurt niets totdat u een zoutbrug tussen de twee containers. De zoutbrug, gewoonlijk een U-vormige holle buis gevuld met een geconcentreerde zoutoplossing, biedt een manier om ionen van de ene container naar de andere oplossingen elektrisch neutraal te houden.

Met de zoutbrug plaats, kunnen elektronen gaan stromen. Zink wordt geoxideerd, het vrijgeven van elektronen die stroom door de draad naar de koperen elektrode, waar ze beschikbaar zijn voor de

Elektrochemische cellen: De Daniell cel


ionen voor gebruik bij het vormen van kopermetaal. Koperionen uit het koper (II) sulfaat-oplossing worden uitgeplaat op de koperen elektrode, terwijl de zinkelektrode wordt verbruikt.

De kationen in de zoutbrug migreren naar de houder met de koperen elektrode vervangen koperionen wordt verbruikt, terwijl de anionen in de zoutbrug migreren naar de zink zijde, waar ze blijven de oplossing die de nieuw gevormde

Elektrochemische cellen: De Daniell cel


kationen elektrisch neutraal.

De zinkelektrode wordt de anode, de elektrode waarop oxidatie plaatsvindt, en is gemerkt met een "-" teken. De koperen elektrode wordt de kathode de elektrode waar reductie plaatsvindt, en is gemerkt met een "+" teken.

Deze cel zal een beetje produceren meer dan een volt. U kunt alleen een beetje meer spanning als je de oplossingen die de elektroden zijn in zeer geconcentreerde maken.