Elektrochemische cellen: Auto Batterijen

De auto batterij, of lood accu bestaat uit zes elektrochemische cellen in serie. De anode van elke cel verandert, terwijl de kathode looddioxide.

Lood dioxide wordt weergegeven als:

Elektrochemische cellen: Auto Batterijen


De elektroden worden ondergedompeld in een zwavelzuuroplossing. Zwavelzuur wordt weergegeven als:

Elektrochemische cellen: Auto Batterijen


Wanneer u uw auto te starten, de volgende cel reacties plaatsvinden:

Elektrochemische cellen: Auto Batterijen
Elektrochemische cellen: Auto Batterijen
Elektrochemische cellen: Auto Batterijen


Elektrochemische cellen: Auto Batterijen


De auto (lead opslag) accu.

Wanneer deze reactie plaatsvindt, beide elektroden worden bedekt met vaste lood (II) sulfaat, en het zwavelzuur wordt opgebruikt.

Nadat de auto is gestart, de alternator of generator neemt de taak van de productie van elektriciteit (voor bougies, verlichting, enzovoort) en laadt ook de batterij. De dynamo keert zowel de stroom van elektronen in de batterij en de originele redoxreacties en regenereert het lood en lood dioxide:

Elektrochemische cellen: Auto Batterijen


De lood accu kan worden ontladen en opgeladen vele malen. Maar de schok van het runnen van over hobbels in de weg of in de stoeprand afbladdert een beetje van het lood (II) sulfaat en uiteindelijk zorgt ervoor dat de batterij te mislukken.

Tijdens het laden de automobiele batterij werkt als een tweede type elektrochemische cel, een elektrolytische cel, die elektriciteit gebruikt om een gewenste redox reactie veroorzaken.