zeewater eigenschappen

Zeewater is meestal (~ 96,5%) water, maar belangrijke hoeveelheden opgeloste zouten (~ 3,5%), die meestal bestaat uit, maar niet alle, natriumchloride, dat identiek is aan keukenzout. De unieke chemische eigenschappen van zeewater betekenen dat het om een ​​drastisch andere leefomgeving dan zoet water, en vele dieren die er wonen hebben nooit aangepast in zoet water te leven. Soorten aangepast aan zoet water, zoals vissen in zee grenzende meren in Afrika, kan niet overleven in zout water. Zeewater is ongeveer 2,5% dichter dan zoet water.

Naast calcium chloride zouten, zeewater bevat ook sulfaten (7.7% opgeloste zouten), magnesium (3,7%), calciumcarbonaat (1,2%), kalium (1,1%) en minder belangrijke bestanddelen (0.7%), waaronder sporen van anorganische koolstof (0.2%) bromide (0,08%), uranium (0,00000001%) en goud (zelfde bedrag). Diverse regelingen zijn voorgesteld om uranium of goud te halen uit dit water, maar geen van beide is economisch haalbaar gebleken. Fritz Haber, de Duitse wetenschapper bekend om zijn uitvinding van het Haber proces en Zyklon gifgas, bracht de laatste jaren van zijn leven probeert te komen tot een efficiënte manier van de winning van grote hoeveelheden goud uit zeewater, zodat Duitsland kon afbetalen haar oorlog schulden. Natuurlijk, deze poging mislukte.

De oorsprong van de zouten in zeewater zowel het land en zouten die aanwezig zijn op het oppervlak van de aarde wanneer de oceanen eerst gevormd, die zodra 100 miljoen jaar na de vorming van de aarde kunnen zijn waren. De theorie dat de zouten afgeleid van regenwater afkomstig Sir Edmund Halley in 1715. Specifiek wordt het natrium in de oceaan natriumchloride meestal afgeleid uit wanneer de oceanen werden gevormd, en het chloride afkomstig van vulkanische ontgassing op de oceaanbodem.

Het is bekend dat zeewater is gevaarlijk voor menselijke consumptie. Omdat het bevat 3,5% zout en het menselijk lichaam strikt gaatjes natriumchloride 0,9% van het bloed bedraagt, moet de nieren extra water besteden om de overmaat zouten op te lossen. Volgens historische gegevens van reddingsboot reizen, de kans op overlijden voor degenen die zeewater te drinken is ongeveer 39%, terwijl de kans op overlijden van die welke niet slechts 3%. Toen verloren op zee, wetenschappers in plaats raden het drinken van het gemengd met vers water, in een 1: 2 verhouding, langzaam toe als het zoete water uit loopt. Dit is milder dan de metabolische effecten van de overgang van zoet naar zout zuiver water, en verhoogt de waarschijnlijkheid van overleving.

  • Zeewater is ongeveer 96,5 procent uit water.
  • Zeewater bevat zout, dat is bijna identiek aan keukenzout.
  • Zout wordt vaak gewonnen uit binnenzeeën.

Magnesium is een chemisch element dat is vereist voor alle levende cellen van alle bekende organismen. Wanneer de elementen in de aardkorst worden gemeten door de massa, magnesium is de achtste meest voorkomende. In zeewater is de derde meest voorkomende. De eigenschappen van magnesium leiden tot het gebruik ervan in de truck en auto-onderdelen, zoals mag wielen. De naam voor magnesium komt uit de oude Griekse wijk Magnesia.

Het symbool voor magnesium is Mg, en dit element, niet gecombineerde, is van nature niet op aarde gevonden. Het vormt een metaal en is onderdeel van een groep zogenoemde aardalkalimetalen, elementen van het periodiek systeem dat groep 2 omvat de eigenschappen van magnesium metaal zijn dat het zeer reactief ontvlambaar als in de vorm van dunne stroken of een poeder, maar niet in bulk.

Magnesium branden zijn moeilijk te blussen eenmaal ontstoken, omdat ze kunnen branden in stikstof en kooldioxide. Water kan niet worden gebruikt omdat magnesium reageert met het waterstofgas, dat zeer ontvlambaar. De enige manier om dit soort brand te blussen is om het te smoren onder zand of gebruik een droge chemische brandblusser. Deze eigenschap van magnesium heeft geleid tot het gebruik ervan in het bombardement op steden in de Tweede Wereldoorlog.

Het poeder gevormd door magnesium wordt gebruikt in mariene fakkels en vuurwerk te vervaardigen. Het werd gebruikt om een ​​helder wit licht in de begindagen van de fotografie. De temperatuur van magnesium vlammen bereikt 2500 ° F (1371 ° C). Er zijn een aantal praktische toepassingen voor deze metalen, waaronder combinatie in legeringen met zink, aluminium, mangaan of voor het maken vliegtuigonderdelen, racefietsen en raketten.

Mensen vereisen magnesium dan 300 biochemische reacties, met inbegrip van die dat DNA en RNA te maken. Tekortkoming in de menselijke voeding is relatief vaak voor, wat kan leiden tot ziekten zoals osteoporose en astma. Ongeveer de helft van magnesium in het lichaam wordt gevonden in het bot. Groene bladgroenten zijn een goede voedingsbron van magnesium. Andere bronnen zijn onder andere ontbijtgranen, koffie, cacao, thee, noten en specerijen.

Magnesium heeft een atoommassa van 24,3 en is nummer 12 in de periode tabel. De fysische eigenschappen van magnesium omvatten een smeltpunt van 1202 ° F (650 ° C) en een kookpunt van 1994 ° F (1091 ° C). Deze hoog smeltpunt leidt tot magnesium resterende vaste in brand. De kristallen hexagonaal. De dichtheid is 1,74 g / cm3, welke laag in vergelijking met andere metalen, zoals aluminium.

De chemische eigenschappen van magnesium omvatten het hebben de neiging te reageren met halogenen, zoals chloor, ionische zouten. Magnesium heeft twee elektronen in de buitenste schil, waardoor het een oxidatietoestand van +2. Het verlies van deze twee elektronen een stabiele ionische verbinding vormen energetisch gunstig, dus magnesium wordt gewoonlijk aangetroffen als zout. Een dergelijke reactie is die van magnesium met chloor in zeewater MgCl2 vormen.

De zouten van magnesium hebben vele toepassingen, vooral magnesiumsulfaat MgSO4. De eigenschappen magnesiumsulfaat omvatten neiging om water te absorberen uit de lucht. Dit maakt het nuttig als droogmiddel. Dergelijke magnesiumsulfaat is bekend als watervrij, of ontbreekt het water.

De magnesiumsulfaat nature medisch gevonden in minerale afzettingen en gebruikt is in een gehydrateerde vorm, wat betekent dat het wordt geassocieerd met watermoleculen. Bijvoorbeeld, Epsom zout is MgSO4 .7H 2 O. Een belangrijk medisch gebruik is geweest eclampsie verminderen bij zwangere vrouwen. In zeldzame gevallen kan een overmatige consumptie van magnesium uit laxeermiddelen en maagzuurremmers giftig zijn.

Planten vereisen magnesium, omdat het in het midden van de chlorofylmoleculen in fotosynthese. Om de planten voldoende van dit element wordt magnesiumsulfaat vaak gebruikt als meststof fabriek. De hoge oplosbaarheid van magnesiumsulfaat geeft het een voordeel boven andere soorten magnesium meststoffen.

  • De chemische eigenschappen van magnesium omvatten het hebben de neiging te reageren met halogenen, zoals chloor, ionische zouten.
  • Vuurwerk bevatten magnesium.
  • Koffie is een goede bron van magnesium.
  • Magnesium kan worden gebruikt plantenvoeding.
  • Magnesium heeft een atoommassa van 24,3 en is nummer 12 in de periode tabel.
  • Mag wielen gebruiken vaak magnesium.

Natrium is een zacht, vervormbaar metallisch element dat de zesde meest voorkomende element in de natuur op aarde, waar het wordt gecombineerd in verschillende soorten zout verbindingen uit natriumchloride, NaCl, natrium hydroxide, NaOH. Het element werd ontdekt door Sir Humphrey Davy, een bekende Britse chemicus, in 1807, en aanvankelijk werd ondervraagd of het een metaal omdat een van de eigenschappen van natrium is dat het minder dicht dan andere metalen en zo zacht dat het gemakkelijk met een mes kan worden gesneden. Natrium metaal is ook zeer reactief met water, en, wanneer in de lucht verwarmd, zal in brand, het vrijgeven van waterstofgas in een exotherme reactie die explosies kunnen veroorzaken in besloten omgevingen. Laboratoria typisch slaan het zuivere metaal onderaan potten kerosine te belet contact met vloeibaar water of diffuus luchtvochtigheid.

De chemische eigenschappen van natrium omvatten het feit dat het zeer reactief met vele soorten andere elementen en verbindingen, waaronder de meeste metaalhalogeniden, ammoniak en waterstof. Het reageert slechts zwak met koolstof, echter, en helemaal met stikstof of edelgassen zoals argon en xenon. Dit maakt het een nuttig onderdeel als een damp in natriumlampen verlichting, die een hoog rendement lichtbronnen die niet een daling van de lichtopbrengst niet te tonen als ze ouder zijn. Aangezien een van de eigenschappen van natrium is dat het een laag smeltpunt van 208 ° Fahrenheit (98 ° C) en is niet reactief met staal, is het gebruikt als een vloeibaar koelmiddel van kernreactoren van onderzeeboten. Deze reactoren zijn bekend als vloeibaar metaal snelle reactoren (LMFRs), en in hoge-vermogen van hun kleine omvang, terwijl de natrium- koelmiddel elimineert de noodzaak voor hoge druk opvangbakken van dergelijke schepen.

De fysische eigenschappen natriummetaal classificeren in alkali familie van chemische elementen die andere lichte metalen zoals kalium, lithium en cesium omvat. Deze zijn zeer reactieve metalen die vrij binden in de natuur met andere elementen, waardoor natrium aanwezig in diverse vormen die algemeen worden gebruikt in de geneeskunde en de landbouw. Hoewel natriumchloride, NaCl, is de tweede meest overvloedig opgelost mineraal in zeewater, natriumcarbonaat, Na 2 CO 3, wordt gevonden in kalksteen en heeft de meest gedolven erts de mensheid, die sinds ten minste 1370 BC in de productie van glas . Aangezien een van de belangrijkste eigenschappen van natrium is dat het een licht metaal dat eigenlijk minder dicht dan water, dit maakt het een nuttig tracer element verspreidt een zwak radioactief verval in de vorm van isotopen natrium-22 en natriumvrij 24. Deze isotopen worden gebruikt in medische beeldvorming en lekken in begraven pijpleidingen die olie en andere industriële verbindingen transportbaan.

Andere toepassingen voor natrium onder meer zijn rol als een belangrijk onderdeel van de voeding voor mensen, dieren en planten. Het wordt ook veel gebruikt om organische materialen zoals zeep en natriumhypochloriet NaOCl, wat een belangrijke component van bleekmiddel voor textiel en papier, maar ook als een bruikbare desinfecterend middel vervaardigen. Natrium wordt ook gebruikt om de eigenschappen van metaallegeringen verbeteren en dient als een goede geleider van elektriciteit wanneer het stroomverbruik in neonverlichting kan verminderen.

  • Natriumchloride - tafelzout - bevat natrium.
  • Natriumcarbonaat wordt gevonden in kalksteen.

Er zijn veel momenten waarop je het samenstellen van een document dat je nodig hebt om ervoor te zorgen dat bepaalde verwijzingen consistent zijn. Zo kan het nodig zijn om te verwijzen naar de naam van een bepaalde persoon of een bedrijfsnaam, en het is absoluut noodzakelijk dat de referenties zijn nauwkeurig en accuraat in het hele document.

Er zijn verschillende manieren waarop u kunt deze situatie met behulp van Word af te handelen. Een vrij unieke manier is door het gebruik van document eigenschappen. Je weet waarschijnlijk al dat Woord onderhoudt een reeks eigenschappen voor uw documenten. Deze eigenschappen zijn onder andere dingen, zoals de grootte van het document, de laatste keer werd bijgewerkt, en dergelijke. U kunt ook aangepaste eigenschappen die fungeren als variabelen voor uw document te definiëren. Als u een aangepaste woning te definiëren, als volgt te werk:

  1. Kies de optie Eigenschappen in het menu Bestand. Het woord geeft het dialoogvenster Eigenschappen.
  2. Klik op het tabblad Aangepast. (Zie figuur 1.)

    Met behulp van Document Eigenschappen om Consistente Referenties Zorg

    Figuur 1. Het tabblad Aangepast van het dialoogvenster Eigenschappen.

  3. In het veld Naam de naam die u wilt koppelen aan deze eigenschap. Dit is de naam die je later gebruiken om te verwijzen naar het onroerend goed in uw document.
  4. In het veld Type selecteert het type woning dat u maakt.
  5. In het veld Waarde, geeft u de waarde van het onroerend goed.
  6. Klik op de knop Toevoegen. Het nieuwe pand wordt in de lijst van eigenschappen in het dialoogvenster.
  7. Klik op OK om het dialoogvenster Eigenschappen te sluiten.

Nu bent u klaar om het nieuwe document eigendom te gebruiken binnen uw document. Dit doe je op deze manier:

  1. Plaats de cursor op het punt waar u wilt dat uw verwijzing te verschijnen.
  2. Plaats een veld door te drukken op Ctrl + F9.
  3. Binnen het gebied, het type DOCPROPERTY [naam], waarbij [naam] is de naam van het pand document dat u eerder gedefinieerd.
  4. Herhaal stap 1 tot 3 voor elk optreden van de waarde of tekst.

Wanneer u het veld resultaten weer te geven, Word haalt de inhoud van uw aangepaste document woning en geeft deze in de plaats van het veld. Als u de waarde toegewezen aan de eigenschap document te wijzigen en werk vervolgens de velden in het document, alle exemplaren van de verwijzing worden bijgewerkt.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (224) van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: Met behulp van Document Eigenschappen om Consistent Referenties Zorg.

Als u aangepaste documenteigenschappen gebruiken veel in uw documenten, wilt u misschien een manier om hun waarden af ​​te drukken. (Document eigenschappen Custom zijn als variabelen voor een document. Ze hebben vele toepassingen in VBA programmering.) Helaas, er is geen commando of voorzien om ze rechtstreeks afdrukken. U kunt echter, kopieert u de eigenschappen van een nieuw document, en daarna afdrukken document.

Kortom, alles wat je hoeft te doen is om een ​​nieuw document te maken en vervolgens stap voor stap door alle aangepaste woningen in het oude document, het kopiëren van hun namen en waarden om het nieuwe document. U kunt dit doen door gebruik te maken van het pand Graaf van de CustomDocumentProperties collectie, zoals weergegeven in het volgende:

Sub PrintDocProps ()
Dim iPropCount As Integer
Dim i As Integer
Dim docSource Als Document
Dim docTarget Als Document

Stel docSource = ActiveDocument
Stel docTarget = Documents.Add

docTarget.Activate

iPropCount = docSource.CustomDocumentProperties.Count

Selection.TypeText Tekst: = "Er zijn"
Als iPropCount> 0 Then
Selection.TypeText Tekst: = iPropCount
Anders
Selection.TypeText Tekst: = "no"
End If
Selection.TypeText Tekst: = "aangepaste eigenschappen in het document."
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph

Voor i = 1 tot iPropCount
Selection.TypeText _
Tekst: = docSource.CustomDocumentProperties (i) .Name
Selection.TypeText Tekst: = "Waarde:"
Selection.TypeText _
Tekst: = docSource.CustomDocumentProperties (i) .Value
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph
Volgende i
End Sub

Hoewel deze code gewoon goed zal werken, is het niet erg robuust. Zo is het niet controleren om te zien of er daadwerkelijk een aangepaste woningen in het brondocument; het enkel veronderstelt dat er. Dergelijke codering kan gemakkelijk worden toegevoegd, echter.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (529) van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: Afdrukken op aangepast Eigenschappen.

Word onderhoudt een aantal verschillende eigenschappen met betrekking tot uw documenten, als een geheel. U kunt zien wat deze eigenschappen zijn door te kiezen voor Eigenschappen in het menu Bestand. U kunt zelfs gebruik maken van het tabblad Aangepast om uw eigen aangepaste eigenschappen te creëren voor uw documenten.

Het plaatsen van de waarden van eigenschappen in een document wordt gedaan met behulp van verschillende gebieden. Voorgedefinieerde eigenschappen hebben hun eigen overeenkomstige velden. Bijvoorbeeld, als u wilt aanmaakdatum van een document in te voegen in uw tekst, doet u dit met behulp van het veld CreateDate.

Wat je misschien niet weten is hoe in te voegen in uw document waarden toegekend aan aangepaste eigenschappen. Om dit te doen, laten we aannemen dat u een aangepaste eigenschap met de naam MyProp hebt gemaakt. Om de waarde van deze eigenschap in uw document in te voegen, als volgt te werk:

  1. Plaats de invoegpositie waar u de waarde van de aangepaste eigenschap in te voegen.
  2. Kies Veld in het menu Invoegen. Het woord geeft het dialoogvenster Veld. (Zie figuur 1.)

    Invoegen Aangepaste eigenschappen met velden

    Figuur 1. Het dialoogvenster Veld.

  3. In de lijst van categorieën, kiest u Document Information.
  4. In de lijst met veldnamen, kiest DocProperty.
  5. Als u gebruik maakt van Word 97 of Word 2000, klikt u op de knop Opties. Het woord geeft het dialoogvenster Veld Opties. (Zie figuur 2.)

    Invoegen Aangepaste eigenschappen met velden

    Figuur 2. Het Veld dialoogvenster Opties.

  6. In de lijst Eigenschappen, kies de aangepaste eigenschap die u hebt gemaakt (MyProp).
  7. Als u gebruik maakt van Word 97 of Word 2000, klikt u op Toevoegen aan Field.
  8. Klik op OK om het dialoogvenster Field opties te sluiten.
  9. Klik op OK. Word voegt de waarde van MyProp in uw document.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (1498) is van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: invoegen Aangepaste eigenschappen met velden.

Word slaat automatisch vrij een beetje van informatie over uw document, en het geeft u aan en bespaar nog meer. Je kunt normaal gesproken de informatie opgeslagen met een document door te kiezen voor Eigenschappen in het menu Bestand, dat het dialoogvenster Eigenschappen wordt weergegeven zien. De verschillende tabbladen in het dialoogvenster helpen bij het organiseren van de waaier van informatie bijgehouden over een bepaald document.

Woord zal, als je zo direct het, toont het dialoogvenster Eigenschappen de eerste keer dat u een nieuw document op te slaan. U kunt deze functie controleren door de volgende stappen:

  1. Kies Opties in het menu Extra. Het woord geeft het dialoogvenster Opties.
  2. Zorg ervoor dat het tabblad Opslaan wordt weergegeven. (Zie figuur 1.)

    Dwingt het dialoogvenster Eigenschappen te verschijnen

    Figuur 1. Het tabblad Opslaan van het dialoogvenster Opties.

  3. Als u wilt woord dwingen om het dialoogvenster Eigenschappen weer te geven wanneer een document eerst op te slaan, zorg ervoor dat de Prompt voor Document Properties selectievakje is ingeschakeld.
  4. Klik op OK om het dialoogvenster Opties te sluiten.

Vergeet niet dat deze configuratie van Word geeft alleen het dialoogvenster Eigenschappen de eerste keer dat u uw document op te slaan. (In dit opzicht is de formulering van de Prompt voor Document Properties selectievakje is een beetje misleidend.) Als u later wilt eigenschappen wijzigen, moet u kies Eigenschappen in het menu Bestand om het dialoogvenster weer te geven. Er is geen manier om het dialoogvenster Eigenschappen te dwingen te verschijnen elke keer dat u uw document op te slaan, tenzij u een macro dat elke keer dat een document wordt opgeslagen wordt aangeroepen te schrijven.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (1819) is van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002, en 2003.

Arseen is een metalen element dat van nature in de aarde, en een chemische symbool van Al. Ondanks zijn reputatie als een giftige gif, arseen heeft vele andere gunstige eigenschappen. De chemische, fysische, en andere eigenschappen van arseen variëren op basis van de vorm en de kenmerken van dit element. Het kan zowel een metaal of niet-metaal, en komt in vloeibare, vaste en gasvormige vormen. Ongeacht de eigenschappen en de toestand van arseen, dit materiaal beschikt altijd een atoomnummer van 33, die haar 33 elektronen vertegenwoordigt.

De fysische eigenschappen van arseen grotendeels afhankelijk van hoe het is verwerkt. Natuurlijke arseen heeft een grijze, zilveren kleur, en dient als een zeer effectieve geleidend materiaal. Het heeft een knoflook geur, en is chemisch stabiel, maar toch vrij broos.

Bij verhitting, eigenschappen arseen veranderen want het is omgezet in een vloeistof, dan is een gas. Dit gas is bekend als gele arseen, en wanneer het afkoelt en stolt, het een zachte, wasachtige textuur ontstaat. Zodra gele arseen wordt blootgesteld aan licht, het verandert in zwart arseen. Black arseen wordt beschouwd als een mineraal, en is volledig niet-metalen.

De chemische eigenschappen van arseen, moet men analyseren functies zoals het kookpunt en oplosbaarheid. Arseen kookt bij 615 graden Celsius (1139 graden Fahrenheit), terwijl vast versies smelt bij 814 graden Celsius (1497 graden Fahrenheit). Het is niet oplosbaar in water in zijn natuurlijke toestand, maar arseen vaak bindt met natuurlijke zouten of mineralen, die water oplosbaar zijn in sommige gevallen mogelijk. Afhankelijk van arseen wordt gevonden, kan bestaan ​​in een kristallijn of poedervorm.

Een van de meest bekende eigenschappen van arseen zijn toxiciteit. De mens heeft arseen erkend als een krachtig gif voor meer dan een millennium, en heeft dit element als zowel een herbicide en insecticide gebruikt. In sommige gevallen, het diende ook in geneesmiddelen of zelfs schoonheid en cosmetische producten. De mens heeft ook gebruikt arseen als een chemisch wapen, of gewoon als een discrete manier om oude koningen en andere leiders te vergiftigen.

Zelfs in zijn natuurlijke staat, kan arseen veroorzaken ongeluk ziekte of overlijden als het in contact komt met de lokale watervoorziening. Eenmaal ingenomen of ingeademd dit materiaal concurreert met fosfaten in het lichaam tijdens normale metabolische processen die uiteindelijk leidt tot massale orgaanfalen.

Sommige eigenschappen van arseen maken het nuttig in de industrie en productie. Het behandelen van koper met arseen geeft de koper een zilverkleurige afwerking, waardoor het een populaire tool voor vervalsers. In moderne tijden, is arseen gebruikt om lood en koper verharden, of om verkleuring in messing, brons, en zelfs glas te voorkomen. Het dient ook als de snelste beschikbare halfgeleider, maar zelden gebruikt vanwege de hoge kosten.

  • Arseen kan in sommige herbiciden en insecticiden.
  • Arseen blootstelling kan risico blaaskanker een individu verhogen.
  • Arseen heeft atoomnummer 33.

Lood, atoomnummer 82 in het periodiek systeem, is een metalen element van het chemische symbool Pb, wat staat voor lood, de Latijnse naam voor het element. Het is een zacht, buigzaam metaal dat zilver-wit van kleur wanneer vers gesneden, maar bij blootstelling aan lucht snel verkrijgt grauw uitstraling door de vorming van een oxidelaag. Hoewel af en toe gevonden in zijn elementaire toestand, de belangrijkste lood erts is galena, of lood sulfide (PBS); andere lood ertsen bevatten Cerussiet - loodcarbonaat (PbCO 3) - en Anglesiet - loodsulfaat (PbSO 4). Historisch gezien zijn de chemische en fysische eigenschappen van lood is een zeer nuttig element gemaakt, maar sinds de late 20e eeuw, is het gebruik ervan verminderd vanwege de toxiciteit. Lead heeft echter nog steeds een aantal belangrijke toepassingen - bijvoorbeeld bij de lood-zuur batterijen, voor de bescherming tegen straling, en als een flexibele, veerkrachtige dakbedekking.

De metalen smelt bij 622,4 ° F (328 ° C) en kookt bij 3164 ° F (1740 ° C). De vier stabiele isotopen van lood zijn de eindproducten van de afbraak van verschillende natuurlijk voorkomende radioactieve elementen zoals uranium en thorium, via een aantal stappen. Lood is het zwaarste stabiele element, een onderscheid dat vroeger van bismut - element nummer 83 - totdat het werd gevonden zeer licht radioactief zijn. Eén van de meest belangrijke fysische eigenschappen van lood is zijn vermogen om hoogfrequente elektromagnetische straling absorberen, zoals röntgenstralen en gammastralen. Dit komt door de hoge dichtheid en het groot aantal elektronen in de leiding atoom.

Lead behoort tot dezelfde groep als koolstof, silicium, germanium en tin. Deze elementen worden metaalachtig karakter met toenemend atoomgewicht, en terwijl de chemische eigenschappen van lood draagt ​​enige gelijkenis met die van de andere leden van de groep, is chemisch zeer gelijkaardig aan het metaal, tin. In de verbindingen, leiden meestal een oxidatietoestand van +2, wat betekent dat twee elektronen doneert aan andere atomen of moleculen. Minder vaak kan een oxidatietoestand van +4 heeft.

Het metaal combineert met zuurstof verschillende oxiden. "Loodmenie," gevormd door verhitting lood in lucht, heeft de formule Pb 3 O 4, maar men denkt dat een verbinding van loodoxide (PbO) en looddioxide (PbO 2) zijn. Loodoxide, ook bekend als loodglit, wordt gevormd wanneer het metaal sterk wordt verwarmd in de lucht en kunnen de vorm van een geel poeder of kristallijn materiaal nemen.

"White lead" is basic loodcarbonaat (2PbCO 3 · Pb (OH) 2). Het werd vroeger veel gebruikt in verf vanwege zijn sterke witte kleur voordat ze grotendeels vervangen door niet-toxische titaandioxide. Afgezien van zijn toxiciteit Een probleem loodwit was dat het de neiging traag reageren met sporen van waterstofsulfide (H2S) in de lucht zwarte loodsulfide vormen. Dit is een goede test voor H2S, maar het betekende dat oude schilderijen zou neigen donkerder tijd.

Lood is tegen corrosie door de meeste zuren, vanwege het feit dat de meerderheid van lood zouten weinig of geen oplosbaarheid in water en vormen een laag die de leiding van verdere actie beschermt. Het zal echter reageren met azijnzuur en salpeterzuur, de zouten gevormd door deze reacties - loodacetaat en loodnitraat, respectievelijk - zeer oplosbaar. Lood reageert met "hard" water naar onoplosbaar basisch loodcarbonaat vormen, maar vormt oplosbare verbindingen met zacht water, wat betekent dat de loden waterleidingen meer van een risico op loodvergiftiging poseren in gebieden met zacht water.

Waarschijnlijk de bekendste van de eigenschappen van lood is zijn toxiciteit. Gevallen van acute loodvergiftiging zijn zeldzaam, maar het is een cumulatief vergift en chronische blootstelling aan lage niveaus van lood kan leiden tot een verscheidenheid van ernstige symptomen. Deactiveert de enzymen die hemoglobine produceren, leidt tot een ophoping van de precursor chemisch - kan de darm verlammen, waardoor verstopping en buikpijn, en veroorzaakt een ophoping van vloeistof in de hersenen, waardoor hoofdpijn. Over een langere periode, veroorzaakt bloedarmoede en neurologische problemen.

Chronische loodvergiftiging is een groot probleem geweest vanwege het wijdverspreide gebruik van lood in toepassingen hebben gesteld in het milieu terechtkomen. Zo werd metallisch lood vroeger waterleidingen en loodverbindingen zijn gebruikt in verven. Deze toepassingen zijn niet meer leverbaar in de meeste landen, en loden leidingen vervangen door niet-toxische alternatieven. De grootste bron van lood in het milieu is de verbinding tetraethyllood, die werd toegevoegd aan benzine om soepeler verbranding te bereiken geweest. Vanwege de bezorgdheid over de gevolgen voor de gezondheid van lood in het milieu, met name op kinderen in stedelijke gebieden, heeft loodhoudende benzine ook uitgefaseerd in vele landen.

  • Lood heeft het atoomnummer van 82, en het wordt geïdentificeerd op het periodiek systeem der elementen met het symbool Pb.
  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur 12-volt accu's.

Helium is een scheikundig element met het atoomnummer 2, wat betekent dat een neutrale heliumatoom heeft twee protonen en twee elektronen. De belangrijkste chemische eigenschappen van helium zijn onder meer de atomaire massa, toestand van de materie, koken en smeltpunten, en dichtheid. Het element heeft een atoommassa van 4,0026 gram per mol en een gas nagenoeg alle temperaturen en drukomstandigheden. De dichtheid van helium 0,1786 gram per liter bij 32 ° F (0,0 ° C) en 101,325 kilopascal (kPa).

Vloeibare en vaste helium kan bestaan ​​alleen in extreem lage temperatuur hoge druk omstandigheden. Eén van de bijzondere eigenschappen van helium is dat het niet kan bestaan ​​als een vaste stof of vloeistof bij normale druk, zelfs bij extreem lage temperaturen. Bij een druk van ongeveer £ 360 per vierkante inch (2.5 megapascal), de overgang tussen vloeistof en vaste stof, of het smeltpunt, is -458 ° F (0,95 Kelvin). Het kookpunt is -452 ° F (4.22 Kelvin).

Een aantal van de eigenschappen van helium maken het een interessante en vaak onderwerp van studie in de kwantummechanica. Het is vanwege de lage atoomnummer, de tweede eenvoudigste atoom na waterstof. Wiskundige procedures kunnen worden gebruikt om het gedrag van de subatomaire deeltjes analyseren - protonen, elektronen, neutronen en - binnen het helium atoom. Dergelijke werkwijzen kunnen echter niet bepalen het gedrag van deze deeltjes met absolute zekerheid. Atomen met grotere atoomnummers, die meer subatomaire deeltjes, vaak moeilijker te werken in termen van kwantummechanische analyse.

Helium is het minst reactief van alle elementen. De reactieve eigenschappen van helium voort uit het feit dat het de lichtste van de algemeen-reactieve edelgassen. Een edel gas een "full" elektronenschil, wat betekent dat het niet gemakkelijk kan geven of elektronen ontvangt in een chemische reactie. Electron uitwisseling of delen is de basis voor de meeste chemische reacties zodat de edelgassen neiging om aan enkele chemische reacties. Daarnaast helium slechts twee elektronen die kunnen deelnemen aan een enkele reactie, terwijl alle andere edelgassen - en inderdaad alle elementen behalve waterstof - meer.

Er zijn vele toepassingen voor helium die voortvloeien uit de chemische eigenschappen van helium - vooral het lichte gewicht, temperatuur en druk eigenschappen en zijn lage reactiviteit. Helium is bijvoorbeeld aanzienlijk lichter dan lucht, zodat wordt vaak gebruikt om ballonnen te vullen zodat ze zweven en luchtschepen zoals blimps zodat ze kunnen vliegen. Vloeibaar helium, die alleen kan bestaan ​​bij extreme drukken en bij zeer lage temperaturen, wordt gebruikt als koelmiddel voor supergeleiders, die slechts hun zeer geleidende eigenschappen bij zeer lage temperaturen.

  • Want het is lichter dan lucht, wordt helium gebruikt om luchtschepen omhoog te houden.

Een gas is een van de vier toestanden van materie en heeft eigenschappen die het onderscheiden van de andere drie toestanden: vaste stoffen, vloeistoffen en plasma. Wat moleculen aanwezig zijn, de eigenschappen van gas, zoals het vermogen te breiden, zal dezelfde zolang de toestand onveranderd blijven. Veel moleculen kunnen bestaan ​​in verschillende toestanden, en het is de eigenschappen compressie weerstand en gemakkelijk te manipuleren volume definiëren wat het is.

Een van de eigenschappen van het gas is dat het altijd zal uitbreiden in te vullen wat ruimte die het inneemt. Ongeacht hoe weinig of hoeveel gasmoleculen en hoe groot of klein de ruimte kunnen zijn, zal een gas altijd uitbreiden of condenseren tot het wordt verdeeld over de container of ruimte. Deze eigenschap geeft gas een andere unieke eigenschap; als het kan uitzetten om de grootte van de verpakking, het volume van een gas is gelijk aan het volume van de houder waarin het is verzegeld. Als het gas expandeert, kunnen de moleculen zich aan elk oppervlak zij raken, waardoor ze kunnen uitbreiden tot de zeer randen van de container.

Het gemak van compressie is weer een van de kenmerkende eigenschappen van gas. Objecten die bewegen door middel van gas naar handelen, in plaats van het gas acteren op het object. Dit kan worden gezien als een voorwerp zoals een jet snel beweegt door de gassen van de atmosfeer. Wanneer de jet haalt snelheden die de snelheid van het geluid te benaderen, deze snelle beweging comprimeert het gas er omheen en creëert golven. Deze transformatie van de vorm van een gas alleen optreedt bij ongelooflijk hoge snelheden, zoals een van de eigenschappen van het gas dat in het algemeen biedt weinig weerstand tegen objecten passeren op een lagere snelheid.

Wanneer een vloeistof of een vaste stof wordt omgezet in een gas, is er een drastische verandering in de omvang van de stof, en dit toont een ander van de eigenschappen van het gas. Waterstof en zuurstof gecombineerd om water, dat bestaat in drie verschillende toestanden vormen. Wanneer bevroren is in de vaste vorm van ijs. Ontdooien ijs en veranderen in water niet leidt tot een drastische verandering in de omvang van de stof, maar kokend water en veranderen in een gas wordt een heel ander scenario. De transformatie tussen vloeistof en gas leidt tot een verandering in het volume van de stof die tot 800 maal groter dan de oorspronkelijke vloeibare of vaste vorm zijn.

De term "licht" kunnen worden gebruikt voor zichtbaar licht, die elektromagnetische straling met een golflengte die kan worden waargenomen door het menselijk oog, of meer algemeen elektromagnetische straling van een golflengte. Er zijn veel verschillende eigenschappen van licht dat wordt gedeeld door alle elektromagnetische straling, met inbegrip van de snelheid in een vacuüm, vermogen om te worden gereflecteerd en golfvormige gedrag in de meeste situaties. Verschillende eigenschappen van het licht kan worden tentoongesteld door verschillende golven van het licht. Een dergelijke variabele eigenschappen van licht onder golflengte, frequentie, intensiteit en polarisatie. De kwantummechanische eigenschappen van het licht zijn van bijzonder belang in de natuurkunde en scheikunde en zijn gebaseerd op het feit dat licht zich gedraagt ​​zowel als een golf en als een deeltje.

Een verscheidenheid van verschillende eigenschappen van licht kan worden gebruikt om te beschrijven en te classificeren elk golven van elektromagnetische straling. De golflengte van licht wordt de afstand tussen twee pieken van de golf en de afstand tussen herhaalde secties in de golf. Frequentie beschrijft het aantal herhalingen die zich voordoen in een bepaalde periode van tijd. Andere eigenschappen van licht, zoals intensiteit en polarisatie, kan ook worden gebruikt om specifieke lichtgolven classificeren.

Licht door een vacuum bij 186.282 mijl per seconde (ongeveer 299.792.458 meter per seconde). Deze snelheid is bekend als de "lichtsnelheid" en is uiterst belangrijk in de natuurkunde om verschillende redenen, waaronder de plaats in Einstein speciale relativiteit. De theorie stelt dat "de lichtsnelheid in vacuüm is hetzelfde voor alle waarnemers ongeacht hun beweging en de beweging van de lichtbron." Dus het licht uitgezonden door een lichtbron beweegt met bijna de lichtsnelheid beweegt met dezelfde snelheid als die uitgezonden van een immobiele lichtbron. Speciale relativiteitstheorie leidt tot verschijnselen zoals tijddilatatie, lengte contractie, en het idee dat de maximale snelheid is noodzakelijk eindig.

Kwantummechanische eigenschappen van het licht zijn meestal gerelateerd aan de dualiteit-deeltje zwaaien - het feit dat licht zich gedraagt, op verschillende tijden, als een golf en als deeltje. Experimenten hebben golf-achtige eigenschappen van het licht, zoals interferentie, polarisatie, en diffractie aangetoond. Een experiment aantonen van de "foto-elektrisch effect," echter aangetoond dat licht vertoont ook deeltje-achtige eigenschappen die iets geheel wave-achtige niet kon aantonen. De basis "deeltje" licht staat bekend als de "photon", die wordt gedefinieerd als een enkele quantum van licht, of de kleinste fysieke "hoeveelheid" van licht die kunnen bestaan ​​in een enkele eenheid.

  • Albert Einstein concludeerde dat de zwaartekracht kunnen veroorzaken licht om te buigen door kromtrekken ruimte-tijd.

Calcium wordt beschouwd als een metaal. De algemene eigenschappen van calcium omvatten kalksteen, krijt, gips, marmer en gips. Op het gebied van chemie, calcium behoort tot een element familie genaamd aardalkalimetalen. Vergelijkbare metalen omvatten magnesium en radium.

Kalksteen, één van de eigenschappen van calcium, officieel bekend als calciumcarbonaat. Dit is de meest voorkomende vorm van calcium. Het is meestal te vinden in krijt, koraalriffen, en in oesterschelpen. Wanneer kalksteen wordt verwarmd, de kalk wordt calciumoxide. Wanneer kalk wordt gebruikt om metalen te creëren, het bijproduct wordt calciumsilicaat. Dit bijproduct is ook bekend als slakken.

Soms kalk wordt gebruikt voor de bestrijding van verontreiniging te helpen. Het wordt gestort in de schoorstenen van de fabrieken waar het een wisselwerking met zwaveldioxide. Wanneer calciumcarbonaat wordt gemengd met het gas, vormt een nieuwe eigenschap genoemd calciumsulfiet.

Er zijn veel verschillende chemische eigenschappen van calcium die interageren met andere chemicaliën om verschillende types van calcium te vormen. Deze woningen hebben een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder het desinfecteren van het water van zwembaden, als voedsel zoetstoffen, en het smelten van de straat en de stoep ijs tijdens de wintermaanden. Een van de eigenschappen, calciumfosfide, wordt gebruikt om vuurwerk te maken.

Een ander type van woning, calcium alginaat, wordt gebruikt in voedingsmiddelen, zoals kaas te dik te voorzien. Calcium gluconaat is een populaire vorm die wordt gevonden in veel calciumsupplementen. Wax cijfers, kleurpotloden en vele kunststoffen bevatten calciumstearaat, die ook gebruikt wordt om waterafstotend kledingstof creëren.

De fysische eigenschappen van calcium zijn ook gevonden bij mensen. De meeste skeletstructuur en tanden van een persoon bestaan ​​uit calcium. Het menselijk lichaam fungeert de eigenschappen van calcium opdat botten sterk en kan een grote hoeveelheid slijtage doorstaan. Binnen de bloedstroom, calcium helpt de cardiovasculaire en centrale zenuwstelsel reguleren.

Als metaal calcium is enigszins flexibel. In tegenstelling tot wat vaak wordt gedacht, heeft het de neiging om een ​​zilveren uiterlijk te hebben, totdat het een wisselwerking met zuurstof. De zuurstof zorgt ervoor dat de calcium te wit. Wanneer het metaal reageert met zuurstof direct verandert in calciumoxide. De eigenschappen van calcium blijken ook gemakkelijk communiceren met fluor, chloor en jood.

Calcium werd voor het eerst geïsoleerd door de chemicus, Humphry Davey. Hij isoleerde haar werking door middel van wat nu bekend staat als elektrolyse. Davey gebruikt elektriciteit aan verschillende minerale verbindingen te isoleren. De chemicus hielp ook ontdekken dat de meeste van de verschillende vormen van calcium bevatten alle een soortgelijke eigenschap bekend als calx.

  • Melk is een goede bron van calcium.
  • Calcium is een onderdeel van koraalriffen.
  • Gewone schoollokaal krijt is gemaakt van calciumcarbonaat.
  • Bananen bevatten calcium.
  • Calcium behoort tot het element familie van aardalkalimetalen.
  • Calciumsilicaat.

In de wetenschap, thermodynamische eigenschappen zijn eigenschappen gebruikt om een ​​fysisch systeem te beschrijven. Ze verwijzen naar kwaliteiten als warmte, druk en temperatuur, die fenomenen uit de atmosfeer van de Aarde invloed op de snelheid waarmee chemische reacties optreden. Warmtewisseling tussen objecten optreedt bijna overal in de natuur en is zeer belangrijk voor de werking van moderne technologie. Thermodynamische eigenschappen meet de verschillende factoren die dit beïnvloeden tussen twee of meer objecten. Ingenieurs deze gebruiken om betere, efficiëntere machines te ontwerpen.

Thermodynamische eigenschappen verwijzen naar de parameters waarmee wetenschappers en ingenieurs analyseren van een bepaalde regio, een zogenaamde fysisch systeem, zoals een motor of een natuurlijk voorwerp. Resterende constant gedurende een systeem, dingen zoals temperatuur en druk geven informatie over hoe iets gebruikt energie en voert het werk. Deze eigenschappen worden gebruikt om zaken te bepalen zoals de hoeveelheid werk een bepaalde machine kan uitvoeren of de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​chemische reactie in de industrie versnellen. Ze kunnen worden gebruikt om een ​​systeem te categoriseren als open of gesloten naargelang zowel materie en energie kan stromen en uit.

De warmte die in een systeem moet worden geplaatst en het werk dat moet worden gedaan om het om zijn interne energie te verhogen allemaal thermodynamische eigenschappen. Energie kan worden overgedragen door warmte tussen objecten van verschillende temperaturen. Spontane warmte-overdracht vindt plaats wanneer de warmte beweegt van een lichaam met een hogere temperatuur naar een kouder voorwerp, terwijl het omgekeerde beweging vereist werk te doen. Vrije energie is de meting van hoeveel van de energie van een thermodynamisch systeem kan worden gebruikt voor werk, terwijl entropie meet de hoeveelheid energie verloren verspild, of anderszins ongebruikt.

Thermodynamische temperatuur is een belangrijke eigenschap omdat het mogelijk maakt wetenschappers en ingenieurs de absolute temperatuur van een object te berekenen. Het is een maat van warmteverlies van een systeem en absorptie, die samen de uitwisseling van energie zich in haar te vertegenwoordigen. Aangezien de thermodynamica is een tak van betrokken met energie-uitwisseling en conversie wetenschap, deze eigenschap is van essentieel belang om de toestand van een systeem te beschrijven. Eigenschappen zoals temperatuur wordt gezegd intensief zijn omdat zij onafhankelijk van de grootte van een bepaald systeem, in tegenstelling volume of druk, die variëren met de grootte van het object.

Ingenieurs en chemici gebruiken thermodynamische eigenschappen om motoren te bouwen en het plannen van chemische reacties die het efficiënt gebruik van warmte-energie te maximaliseren. Thermodynamische principes werden ontdekt in een deel tijdens de Industriële Revolutie tijdens de zoektocht naar efficiëntere machines, met name die in de door stoom aangedreven textielfabrieken maken. Deze vroege nadruk op het toegepast wetenschappelijk gebruik van thermodynamische eigenschappen leidde tot veel praktische ontdekkingen. Een voorbeeld van deze informatie praktische waarde gevonden in het ontwerp van warmtewisselaars, zoals radiatoren auto, die de overdracht van warmte van het ene object naar het andere bemiddelen.

  • Warmtewisselaars warmte overbrengen van het ene object naar het andere.

Zilver is een metalen element dat een deel van de menselijke geschiedenis duizenden jaren. Best bekend voor zijn aanwezigheid in decoratieve objecten, zoals sieraden, bestek, en vazen, zilver dient ook als een belangrijk onderdeel van vele legeringen. Inzicht in de chemische en fysische eigenschappen van zilver kan bijdragen aan het creëren van een fascinerende en vaak verrassend beeld van een schijnbaar bekende stof.

Zilver wordt beschouwd een vrij inactieve metaal uit een chemisch oogpunt. Dit maakt het zeer nuttig op verschillende manieren als het voor altijd was barsten in vlam of smelten, zou het nauwelijks haar plaats behaald in de menselijke beschaving. Hoewel de reactie is vrij traag, heeft zilver reageren op zwavelverbindingen in de lucht in de tijd, zoals kan worden waargenomen in de ontluistering van zilveren sieraden en bestek. Sommige onderdelen van ozon kan ook leiden tot een aanslag reactie. In een natuurlijke erts vorm, heeft zilver niet branden, en smelt bij de extreem hoge temperatuur van 961 graden Celsius (1761 graden Fahrenheit). Ook wordt opgemerkt als een uitstekende geleider van warmte en elektriciteit.

De fysische eigenschappen van zilver zijn wat maakt het zo gewaardeerd wordt door menselijk vakmanschap. Het lijkt typisch wit zijn, met een sterke glans dat glanzend maakt. Een zacht metaal, is het uiterst buigzaam, waardoor het gemakkelijk kan worden gegoten of geslagen in dunne platen. Naast kneedbaarheid één van de andere belangrijke eigenschappen van zilver is dat taai is, wat betekent dat het kan worden getrokken in lange draden of draden. De zachte textuur, samen met de maakbaarheid en taaiheid, maakt zilver een ideale keuze voor gedetailleerde metaalbewerking, zoals sieraden. De mogelijkheid om eenvoudig vorm te geven en stempel zilver het ideaal voor gebruik als munt maken ook. De lichtreflecterende mogelijkheden maken het een bijzonder opvallende materiaal, dat een deel van de reden waarom het wordt gewaardeerd als een decoratieve metalen kunnen zijn ook.

Wanneer de eigenschappen van zilver werkelijk schijnen in combinatie met andere legeringen. De zilveren gebruikt voor sieraden en andere sieraden is vaak een legering met behulp van zilver en koper, die bekend staat als sterling zilver. Sterling zilver zorgt voor het behoud van de look en fysische eigenschappen van zilver terwijl de metalen te worden uitgerekt met minder waardevolle, meer gemeenschappelijke elementen. Zilver gemengd met bromide of chloor is van cruciaal belang voor het creëren van de film; meeste filmstroken zijn bekleed in een zilveren legering die reageert met licht om een ​​beeld te ontmaskeren. Dankzij de fijne elektrische geleidbaarheid, wordt zilver ook gebruikt in legeringen met zink om een ​​aantal accu's te maken.

  • Fijne tabel instellingen zijn vaak gemaakt van zilver vanwege glans van het metaal.
  • Zilver is zacht, waardoor het ideaal is voor gedetailleerde items zoals sieraden.
  • Zilver is gebruikt om munten duizenden jaren maken omdat het kneedbaar en smeltbaar.
  • Thee service sets kunnen worden gemaakt van sterling zilver.

Een reden verschillende materialen worden gebruikt om verschillende producten te produceren omdat alle materialen zijn niet hetzelfde. De verschillen dikwijls bij eigenschappen zoals sterkte, hardheid en taaiheid. Deze eigenschappen staan ​​bekend als mechanische eigenschappen.

De typen mechanische eigenschappen die worden beoordeeld afhankelijk van het materiaal dat wordt overwogen. Hout, bijvoorbeeld, is niet algemeen getest zijn elasticiteit, maar het kan worden getest op hardheid en sterkte. Mechanische eigenschappen worden gewoonlijk gemeten op basis van de hoeveelheid spanning of kracht nodig is om breken of scheuren materiaal.

Er zijn verschillende soorten stress en kracht. Stam is een vorm van stress die verwijst naar hoeveel een item kan worden getrokken. Het wordt vaak gebruikt om rek te meten. Compressie is een kracht die verwijst naar de hoeveelheid gewicht duurt iets verpletteren. Dit kan worden gebruikt om een ​​Materialã € ™ s samendrukkende kracht bepalen.

Sterkte beschouwt het algemeen de kracht die nodig is om een ​​materiaal te vervormen. Er zijn verschillende soorten van deze mechanische eigenschappen. Treksterkte geeft een Materialã € ™ vermogen om een ​​vorm van stress genoemd spanning weerstaan. Meestal gaat de toegang hoeveel een materiaal kan worden uitgerekt. Ook buigsterkte, die verwijst naar een Materialã € ™ s vermogen intact blijft wanneer het wordt gebogen.

Taaiheid en kracht kan klinken als dubbele mechanische eigenschappen, maar zijn ze niet. Sterkte is gericht op de kracht die nodig is om een ​​punt te breken. Taaiheid is gericht op de hoeveelheid energie die een materiaal kan weerstaan. Als een item een ​​hoge mate van schok kan verdragen, wordt het beschouwd als taai.

Mechanische eigenschappen die meten hoe een materiaal vervormt wanneer het wordt uitgerekt worden vaak aangeduid als elasticiteit of rek. Zoals met kracht, er meer dan één type elasticiteit meting. Eindrek kan verwijzen naar de mate waarin een materiaal kan worden gerekt voordat het breekt of scheuren. Elastische rek meet de mate waarin iets kan worden uitgerekt voordat het zijn oorspronkelijke vorm verliest, zelfs als het niet scheurt of breekt.

Vervormbaarheid en elasticiteit zijn twee andere mechanische eigenschappen die ook kan worden verward. Beide kunnen omgaan met rekken, maar de taaiheid geeft ook toegang tot andere belastingen, zoals een materiala € ™ s vermogen om te worden gebogen of gedraaid. Items met een goede vervormbaarheid mag niet breken of vervormen onder deze omstandigheden. Een ander verschil is dat bij het rekken wordt beschouwd om vervormbaarheid, is er meestal geen zorg voor het materiaal terugkeert naar zijn oorspronkelijke vorm.

Mechanische eigenschappen worden vaak gemeten met machines en apparaten. Dit helpt zorgen voor nauwkeurige metingen aan de geringste mate. Het helpt ook om de nauwkeurigheid en consistentie van de krachten en spanningen die worden toegepast waarborgen.

  • Materialen moeten maximaal te dwingen en energie.

Venus, de tweede planeet vanaf de zon, heeft een sfeer ongeveer 96 maal dichter aan de oppervlakte dan de aarde. Atmosfeer van Venus 'is samengesteld uit 96,5% kooldioxide en 3,5% stikstof, dacht aan ongeveer 4,4 miljard jaar geleden vergelijkbaar met de atmosfeer van de Aarde zijn. Indien de aarde meeste koolstofdioxide geabsorbeerd door de zeeën, precipiteren als carbonaten, maar Venus mist oppervlaktewater of biomassa kooldioxide sekwestreren, zodat de lucht blijft.

Venus kan worden beschouwd als een extreem voorbeeld van opwarming, met een gemiddelde temperatuur van 461,85 ° C (863 ° F). Dit is niet alleen te wijten aan Venus 'nabijheid van de zon, maar vanwege het' broeikaseffect '- de zon kan leveren warmte aan Venus' sfeer, maar het behoudt die warmte te wijten aan de grote hoeveelheid broeikasgassen - koolstofdioxide, zwavelzuur acid - heden. Op Aarde, die een atmosfeer 100 keer minder dicht heeft, meer van de energie straalt weg.

Hoewel het oppervlak van Venus kan worden beschouwd als een van de meest onbewoonbare gebieden van het binnenzonnestelsel, ongeveer 50-65 km (31-40 mi) boven het oppervlak, de temperatuur en de druk van de atmosfeer van Venus is vergelijkbaar met die van aarde . Omdat de druk gelijk, zou ballonnen gevuld met schone lucht (21% zuurstof, 78% stikstof) drijven op dit niveau zolang ze structureel intact blijven. Niet alleen dat, maar de extreem trage rotatie van de planeet zelf zou kunnen worden vermeden. De equatoriale wolken op dit niveau te roteren rond de planeet ongeveer eens per 20 uur. Een kolonie hier opgeschort zou langs door de wind worden uitgevoerd, het ervaren van een normale dag en nacht, net als mensen die leven op aarde. Deze factoren hebben wat ruimte wetenschappers veroorzaakt te roepen deze regio de meest bewoonbaar in het zonnestelsel buiten de aarde, trumping Mars.

Omdat de planeet ontbeert een eigen magnetisch veld, wordt de atmosfeer van Venus voortdurend aangevallen door de zonnewind. De geladen zonnewind ontdoet waterstof, helium en zuurstof atomen, het produceren van een lange magnetische staart bestaat uit ionen, de uitbreiding van vele planetaire diameters achter Venus.

Atmosfeer van Venus 'is gevuld met wolken van zwavelzuur, die 75% van het invallende licht reflecteren. Hun vele lagen van oudsher diende om de oppervlakte van Venus verduisteren, waardoor mensheid speculeren over de wereld onder. Niets bekend was van het oppervlak van Venus 'tot de jaren 1970, toen de radar pulsen op de planeet werden straalde door de 300 m radiotelescoop in Arecibo Observatory. Hieruit bleek oppervlakte-eigenschappen zo klein als 5 km (3 km) in de breedte.

  • Stikstof bevat 3,5 procent van de atmosfeer van Venus.
  • Venus heeft een atmosfeer op de begane grond, dat is 96 keer dichter dan de Aarde.
  • Signalen van radio-telescoop arrays worden gebruikt om de aard van de atmosfeer en het oppervlak van Venus te bepalen.

Een aantal van de eigenschappen van ijzer omvatten het hebben van een sterke weerstand tegen hoge temperaturen, die een buigzaam en kneedbaar materiaal, en niet alleen een uitstekende geleider van elektriciteit en warmte. Als het gaat om fysieke structuur, een aantal eigenschappen van ijzer bevatten zijn een metaal en een vaste stof. Qua uiterlijk, het ijzer heeft eigenschappen zoals een grijsachtige kleur, glans of geen weer, en algemene hardheid. Een zeer unieke eigenschap van ijzer is de mogelijkheid om een ​​sterk magnetisch veld eromheen, wat verklaart waarom de aarde heeft een magnetisch veld, als de kern van de planeet is zeer overvloedig in gesmolten ijzer te genereren.

In de normale fase wordt ijzer geclassificeerd als een vaste stof, en de dichtheid is ongeveer 7.87g / cm-3, waardoor acht maal dichter dan water. Omdat het een solide metalen, ijzer vereist een ongewoon hoge temperatuur voor het te smelten, koken en verdampen. In de fysieke, is het eigenschappen van ijzer omvatten met een smeltpunt van 2800,4 ° F (ongeveer 1538 ° C) en een kookpunt van 5183,6 ° F (ongeveer 2862 ° C). Het neemt ook een aanzienlijke hoeveelheid energie, 340 kJ / mol -1 om precies te zijn, ijzer zetten in de gasvormige fase en verdampen. Deze erg hoge temperaturen suggereren dat ijzer een sterk en effectief materiaal voor het bouwen machines en infrastructuur - in feite de meest gebruikte en van alle metalen.

IJzer, een vaste element kan deeltjes die compact zijn tegen elkaar gedrukt zijn, maar deze deeltjes hebben de mogelijkheid om ofwel glijden over en onder andere deeltjes of verspreid in zeer hoge temperaturen. Zo hoge vervormbaarheid en taaiheid zijn beide eigenschappen van ijzer. Hoge maakbaarheid betekent dat ijzer kan worden gehamerd in platte stukken of gebogen in verschillende vormen zonder het ervaren breuk. Hoge vervormbaarheid, anderzijds betekent dat ijzer kan worden uitgerekt in dunne draden zonder breuk.

De eigenschappen van ijzer, zoals bij de meeste metalen, ook hoge geleidbaarheid temperatuur en elektriciteit. Dit betekent simpelweg dat ijzer heeft het vermogen om warmte en elektrische stromen van het ene object naar het andere. De reden hierachter is dat ijzer, zoals eerder vermeld, bevatten atomen die zeer compact en zeer weinig, maar regelmatig ruimten ertussen. Wanneer warmte of elektriciteit raakt één uiteinde van het strijkijzer, de atoom dat de energie vangt ergens "trillen" en geeft de energie aan het atoom ernaast totdat het object op het andere einde bereikt.

  • De overvloedige ijzer in de kern van de aarde veroorzaakt een groot magnetisch veld.
  • IJzer is een uitstekende geleider van warmte en elektriciteit.

Bij de bespreking van de eigenschappen van nikkel, verschillende aspecten moeten worden beschouwd, samen met zijn chemische eigenschappen. Hoewel nikkel vindt op de meeste chemie overzichten, deze betrekking heeft op de eigenschappen van het gebruikt in de moderne wereld. De chemische nummer voor deze stof is 28, maar om de eigenschappen ervan echt te begrijpen, een meer diepgaand onderzoek moet uitgevoerd. Deze chemische stof wordt gemengd met verschillende hoeveelheden gehele gemeenschappelijke punten die worden gebruikt in verschillende gebieden van de wereld, en aangezien vormt in vele complexe verbindingen en bivalent, de eigenschappen ervan als een gemengd chemisch moeten ook worden overwogen.

De chemische eigenschappen van nikkel gemeenschappelijke aspecten van de eigenschappen van nikkel die worden besteed bij alle aspecten van het gebruik. De dichtheid van deze stof bij 20 graden Celsius (68 graden Fahrenheit) is 8,9 g. cm-3, het smeltpunt 1453 graden Celsius (2647 graden Fahrenheit), en het kookpunt 2913 graden Celsius (5275 graden Fahrenheit). Dit zijn de belangrijkste eigenschappen die worden overwogen wanneer nikkel wordt gebruikt, of in een mengsel of niet.

Nikkel is een zilverachtig-wit, hard metaal dat werd ontdekt door Alex Constedt in 1751, die wetenschappelijk al van de chemische eigenschappen van nikkel ontdekt. Het is een vrij goede geleider van elektriciteit en warmte, die het bruikbaar als een geleider in vele toepassingen. Nickel lost ook langzaam wanneer geplaatst in verdunde zuren, waardoor het een chemische stof die kan worden gevormd tot complexe verbindingen. Een ander voordeel dat het bevat is dat wanneer het fijn verdeeld zal waterstof absorberen. Dit buigzaam metaal wordt geplaatst in de groep ijzer, en als zodanig heeft vele toepassingen in de wereld.

De belangrijkste eigenschappen van nikkel laten dit metaal voor gebruik bij het fabricageproces van verschillende metalen en legeringen, die de hele wereld gebruikt. Roestvast staal is de meest voorkomende metalen die nikkel wordt gebruikt om. Legeringen vereisen ook het gebruik van nikkel, evenals batterijen, plating, katalysatoren, munten en gieterij items. Omdat nikkel dus vuurvast, wordt ook gebruikt in toepassingen zoals raketmotoren en gasturbines. De eigenschappen van nikkel mogelijk deze stof veelzijdig zijn niet alleen in de chemische wereld, maar in de praktijk ook.

De fysische eigenschappen van silicium verschillen aanzienlijk in zijn natuurlijke vorm tegenover na het verfijnd, of als onderdeel van een samengestelde structuur. Het is officieel geclassificeerd als een metalloide, wat betekent dat het fysische eigenschappen van zowel metalen geleiders en niet-metalen isolatoren. In zijn ruwe vorm, wordt silicium in een concentratie 25% in zand, en wordt geraffineerd voor algemene toepassingen bij de productie van glas kookgerei dat warmte goed vasthoudt, in sier glas van vele soorten, en als ingrediënt in beton. Siliciumverbindingen hebben een aantal industriële toepassingen vanwege hun duurzaamheid en het vermogen om hoge temperaturen te weerstaan, waardoor de eigenschappen van silicium nuttig voor producten zoals carbide schuurmiddelen, silicaat email en siliconen pakkingen en kit.

Wanneer verfijnd halfgeleider silicium (SGS), silicium ten minste 99.9999% zuiver, waarvan het totale isolator. SGS wordt dan gedoteerd of geïmplanteerd met minieme hoeveelheden hetzij boor of fosfor atomen in een hoeveelheid van ongeveer één atoom van elk per miljard atomen van silicium. Dit verandert de eigenschappen van silicium uit een isolerende naar halfgeleidende aard, zodat het nuttig in de productie van microchips.

De chemische eigenschappen van silicium omvatten het vermogen gemakkelijk te combineren met zuurstof, en vormen gemakkelijk in hetzij amorfe of kristallijne structuren op kamertemperatuur. Zijn zeer hoog smeltpunt van 2570 ° Fahrenheit (1410 ° Celsius) maakt verbindingen van het materiaal nuttig zijn in een breed scala van industriële processen. Het legeringen ook gemakkelijk met metalen, zoals staal, messing en aluminium voor auto-onderdelen, waardoor ze sterker en duurzamer maakt. De mechanische eigenschappen van silicium maken het een van de meest voorkomende elementen die gebruikt worden in de bouw voor van alles, van kitten tot baksteen en keramische verbindingen ook.

Ondanks zijn reputatie als een stabiele element, zijn de eigenschappen van silicium in combinatie met kaliumnitraat gebruikt om explosieven te maken ook. Onderzoek van 2011 heeft aangetoond zijn explosieve karakter als chemisch in combinatie met gadolinium nitraat, wat overeenkomt met de explosieve opbrengst van gewone buskruit. Aanvragen voor de ontdekking kan zijn de ontwikkeling van microchips met gevoelige gegevens of structuren die kunnen worden vernietigd door een extern signaal wanneer ze vallen in de verkeerde handen.

Siliciumdioxide, of SiO2, is nu bekend dat de meest voorkomende element in de aardkorst na zuurstof, omvattende ongeveer 28% van de massa van de aardkorst. Meer dan 1.000.000 ton silicium werden verwerkt tot bruikbare vormen vanaf 1999, met bijna de helft van deze productie op 400.000 ton afkomstig uit China. Bronnen voor het materiaal gewone zand, kwarts en andere kristallijne mineralen zoals amethist. Het is ook aanwezig in significante hoeveelheden in half-edelstenen zoals agaat, jaspis, en opaal.

De ontdekking van silicium en de eigenschappen ervan vond plaats tussen 1789 en 1854 door het werk van onderzoekers uit vele landen, te beginnen met de Franse chemicus bekend als de vader van de Chemie vandaag, Antoine Lavoisier, eerste voorstellen dat kwarts was een oxide van een onbekende element. Door de jaren 1800, geïsoleerd verschillende chemici monsters van silicium, met inbegrip van het Engels Humphry Davy in 1808, de Franse chemici Joseph Gay-Lusssac en Louis Thenard in 1811, en de Zweedse chemicus Jons Berzelius in 1824. De Schotse chemicus Thomas Thomson officieel de naam van het element silicium in 1831, en, in 1854, de Franse chemicus en minerologist Henri De Ville produceerde de eerste relatief zuiver kristallijn silicium. Het element werd in commerciële productie siliconenrubber zetten en vetten in 1943, en door 1958 werd de eerste geïntegreerde schakeling met ingebouwde transistors vervaardigd met een siliciumsubstraat.

  • Het toepassen van siliconenkit.
  • Antoine Lavoisier is bekend als de vader van de Chemie.