eigenschappen van motorolie

Als het woord "olie" wordt gebruikt zonder bijzondere context, moet worden verstaan ​​het product als gevolg van de verfijning van ruwe olie - bijvoorbeeld, motorolie, of motorolie. De eigenschappen van de olie maakt het uniek onvervangbaar als een smeermiddel voor voertuigen en andere machines te gebruiken. Olie is veelzijdig om twee redenen: het kan worden vervaardigd in verschillende kwaliteiten, plus talloze additieven ontwikkeld, waardoor het bruikbare gebied van toepasbaarheid. Het maken van olie een levensvatbaar product vereist een grote voorraad van de grondstoffen en het vermogen te verkrijgen en verwerken tegen redelijke kosten. De twee belangrijkste eigenschappen van de olie die het bevordert bewegingsvrijheid van niet-stationaire delen en vermindert de warmte die door de motor vastloopt kunnen veroorzaken.

Chemisch commerciële motorolie is grotendeels een mengsel van koolwaterstoffen - organische verbindingen die waterstof en koolstof - meestal gevonden rechte en vertakte ketens, hoewel er meestal enkele geringd of cyclische koolwaterstoffen aanwezig. Ruwe olie samenstelling varieert enigszins volgens geografische regio, wat een aantal pleiten van olie uit het ene gebied meer dan dat van een ander. Sommige bijvoorbeeld gevoel dat ruwe olie uit Pennsylvania (Verenigde Staten) een superieure motorolie, omdat het een hoog paraffinegehalte maar een laag zwavel-, stikstof- en asfalt.

In een interne motor, worden bewegende delen badend in motorolie. Een film van de olie vormen tussen deze delen, effectieve vermindering kinetische wrijving en schadelijke warmte. Niet alleen olie blijven draaien machine koel door wrijving, maar omdat functioneert, is een relatief "dunne" fluïdum, het draagt ​​de warmte. Dit alles zou van nut zijn, maar als de eigenschappen van de olie niet houden loops - als olie niet thermisch stabiel. Als metaal uitzet bij verhitting, als ze niet goed gekoeld, hete bewegende onderdelen kunnen worden in complete contact gedwongen, gestopt en zelfs samengesmolten - het vernietigen van het mechanisme.

Twee andere gunstige eigenschappen van olie omvatten het remmen van corrosie van metaaloppervlakken, zoals staal, en het verwijderen van vuil en detritus via detergentie. Aangezien motorolie bevat steevast sommige chemische "onverzadiging" - koolstof-koolstof dubbele of drievoudige bindingen - en is blootgesteld aan zuurstof in de aanwezigheid van aanzienlijke warmte, oxidatie ontstaat aan carbonzuur, die metaal aanvallen vormen. Deze zwakte in de natuurlijke eigenschappen van de olie is effectief via laboratoriumonderzoek uitgevoerd door aardolie chemici, die nieuwe additieven ontwikkelen en te testen, die vervolgens worden getest in het veld met behulp van de vloot voertuigen verminderd. Vaak helpen op basis van stikstof detergent additieven houden kleppen in onberispelijke staat.

  • Motor olie komt uit verwerkt ruwe olie.
  • Een jaknikker oliebron.
  • Motor olie wordt gegoten.

Wie heeft er niet de ergernis van het vinden van een motor olie vlek op hun oprit of garage vloer ervaren? Nou, wanneer zij worden geconfronteerd met dat type van een situatie die je eigenlijk maar twee keuzes. De eerste is dat je gewoon kan leven met de vlek (en groeien meer en meer geïrriteerd na verloop van tijd), of je kunt omgaan met het. Gelukkig, het verwijderen van motorolie vlekken van asfalt is niet zo moeilijk. Gewoon gebruik maken van de volgende methoden om de klus zo snel gedaan mogelijk te krijgen. Houd er rekening mee dat voor de bijzonder moeilijke situaties, kunt u alle methoden te gebruiken in combinatie.

  • Gebruik wat kattenbakvulling. Een van de meest effectieve, en traditionele methoden voor het verwijderen van motorolie uit asfalt is met behulp van kattenbakvulling. Gewoon giet genoeg kattenbakvulling op de olievlek (oud of nieuw) volledig te bedekken de vlek. Zodra je dat gedaan hebt, begint het slijpen van de kattenbakvulling in de vlek. De ideale tool om te gebruiken bij het slijpen van de kattenbakvulling is je voet, dus je kan uiteindelijk uit als je aan het doen zijn de klassieke dans "The Twist." Na de vlek weg te hebben gemalen, gewoon vegen de grond kattenbakvulling, en je moet nu gratis te bevlekken.
  • Breng wat wasmiddel. Gewoon met behulp van enkele poeder wasmiddel kan een effectieve methode voor het verwijderen van motorolie vlekken uit asfalt. Nogmaals giet genoeg wasmiddel op de vlek, en dan bedekken met wat plastic en laat het zitten voor ongeveer drie of vier dagen. In die tijd zal de zeep werken op de vlek, en moet dan in staat om te worden verwijderd door gewoon opvegen.
  • Gebruik zoutzuur. Dit type zuur kunnen worden gekocht bij zowat elke lokale huis verbetering winkel, en is ook de meest dramatische manier te gebruiken. De reden hiervoor is dat het zuur letterlijk weg bij de steen zal eten, en als zodanig veel zorg moeten worden. Zorg ervoor dat u de aanwijzingen die zeer zorgvuldig zijn met het zuur, en dat je ook het dragen van beschermende handschoenen en een veiligheidsbril om jezelf veilig te houden.
  • Vermogen wassen het gebied. U kunt ook een hogedrukreiniger huren van zowat elk huis verbetering winkel, warenhuis, of zelfs supermarkt. Zorg ervoor dat u de aanwijzingen op te volgen zorgvuldig door voordat u start met het, maar de hitte en de kracht van de hogedrukreiniger kan vrijwel elk aard van de vlek te verwijderen.

Arseen is een metalen element dat van nature in de aarde, en een chemische symbool van Al. Ondanks zijn reputatie als een giftige gif, arseen heeft vele andere gunstige eigenschappen. De chemische, fysische, en andere eigenschappen van arseen variëren op basis van de vorm en de kenmerken van dit element. Het kan zowel een metaal of niet-metaal, en komt in vloeibare, vaste en gasvormige vormen. Ongeacht de eigenschappen en de toestand van arseen, dit materiaal beschikt altijd een atoomnummer van 33, die haar 33 elektronen vertegenwoordigt.

De fysische eigenschappen van arseen grotendeels afhankelijk van hoe het is verwerkt. Natuurlijke arseen heeft een grijze, zilveren kleur, en dient als een zeer effectieve geleidend materiaal. Het heeft een knoflook geur, en is chemisch stabiel, maar toch vrij broos.

Bij verhitting, eigenschappen arseen veranderen want het is omgezet in een vloeistof, dan is een gas. Dit gas is bekend als gele arseen, en wanneer het afkoelt en stolt, het een zachte, wasachtige textuur ontstaat. Zodra gele arseen wordt blootgesteld aan licht, het verandert in zwart arseen. Black arseen wordt beschouwd als een mineraal, en is volledig niet-metalen.

De chemische eigenschappen van arseen, moet men analyseren functies zoals het kookpunt en oplosbaarheid. Arseen kookt bij 615 graden Celsius (1139 graden Fahrenheit), terwijl vast versies smelt bij 814 graden Celsius (1497 graden Fahrenheit). Het is niet oplosbaar in water in zijn natuurlijke toestand, maar arseen vaak bindt met natuurlijke zouten of mineralen, die water oplosbaar zijn in sommige gevallen mogelijk. Afhankelijk van arseen wordt gevonden, kan bestaan ​​in een kristallijn of poedervorm.

Een van de meest bekende eigenschappen van arseen zijn toxiciteit. De mens heeft arseen erkend als een krachtig gif voor meer dan een millennium, en heeft dit element als zowel een herbicide en insecticide gebruikt. In sommige gevallen, het diende ook in geneesmiddelen of zelfs schoonheid en cosmetische producten. De mens heeft ook gebruikt arseen als een chemisch wapen, of gewoon als een discrete manier om oude koningen en andere leiders te vergiftigen.

Zelfs in zijn natuurlijke staat, kan arseen veroorzaken ongeluk ziekte of overlijden als het in contact komt met de lokale watervoorziening. Eenmaal ingenomen of ingeademd dit materiaal concurreert met fosfaten in het lichaam tijdens normale metabolische processen die uiteindelijk leidt tot massale orgaanfalen.

Sommige eigenschappen van arseen maken het nuttig in de industrie en productie. Het behandelen van koper met arseen geeft de koper een zilverkleurige afwerking, waardoor het een populaire tool voor vervalsers. In moderne tijden, is arseen gebruikt om lood en koper verharden, of om verkleuring in messing, brons, en zelfs glas te voorkomen. Het dient ook als de snelste beschikbare halfgeleider, maar zelden gebruikt vanwege de hoge kosten.

  • Arseen kan in sommige herbiciden en insecticiden.
  • Arseen blootstelling kan risico blaaskanker een individu verhogen.
  • Arseen heeft atoomnummer 33.

Lood, atoomnummer 82 in het periodiek systeem, is een metalen element van het chemische symbool Pb, wat staat voor lood, de Latijnse naam voor het element. Het is een zacht, buigzaam metaal dat zilver-wit van kleur wanneer vers gesneden, maar bij blootstelling aan lucht snel verkrijgt grauw uitstraling door de vorming van een oxidelaag. Hoewel af en toe gevonden in zijn elementaire toestand, de belangrijkste lood erts is galena, of lood sulfide (PBS); andere lood ertsen bevatten Cerussiet - loodcarbonaat (PbCO 3) - en Anglesiet - loodsulfaat (PbSO 4). Historisch gezien zijn de chemische en fysische eigenschappen van lood is een zeer nuttig element gemaakt, maar sinds de late 20e eeuw, is het gebruik ervan verminderd vanwege de toxiciteit. Lead heeft echter nog steeds een aantal belangrijke toepassingen - bijvoorbeeld bij de lood-zuur batterijen, voor de bescherming tegen straling, en als een flexibele, veerkrachtige dakbedekking.

De metalen smelt bij 622,4 ° F (328 ° C) en kookt bij 3164 ° F (1740 ° C). De vier stabiele isotopen van lood zijn de eindproducten van de afbraak van verschillende natuurlijk voorkomende radioactieve elementen zoals uranium en thorium, via een aantal stappen. Lood is het zwaarste stabiele element, een onderscheid dat vroeger van bismut - element nummer 83 - totdat het werd gevonden zeer licht radioactief zijn. Eén van de meest belangrijke fysische eigenschappen van lood is zijn vermogen om hoogfrequente elektromagnetische straling absorberen, zoals röntgenstralen en gammastralen. Dit komt door de hoge dichtheid en het groot aantal elektronen in de leiding atoom.

Lead behoort tot dezelfde groep als koolstof, silicium, germanium en tin. Deze elementen worden metaalachtig karakter met toenemend atoomgewicht, en terwijl de chemische eigenschappen van lood draagt ​​enige gelijkenis met die van de andere leden van de groep, is chemisch zeer gelijkaardig aan het metaal, tin. In de verbindingen, leiden meestal een oxidatietoestand van +2, wat betekent dat twee elektronen doneert aan andere atomen of moleculen. Minder vaak kan een oxidatietoestand van +4 heeft.

Het metaal combineert met zuurstof verschillende oxiden. "Loodmenie," gevormd door verhitting lood in lucht, heeft de formule Pb 3 O 4, maar men denkt dat een verbinding van loodoxide (PbO) en looddioxide (PbO 2) zijn. Loodoxide, ook bekend als loodglit, wordt gevormd wanneer het metaal sterk wordt verwarmd in de lucht en kunnen de vorm van een geel poeder of kristallijn materiaal nemen.

"White lead" is basic loodcarbonaat (2PbCO 3 · Pb (OH) 2). Het werd vroeger veel gebruikt in verf vanwege zijn sterke witte kleur voordat ze grotendeels vervangen door niet-toxische titaandioxide. Afgezien van zijn toxiciteit Een probleem loodwit was dat het de neiging traag reageren met sporen van waterstofsulfide (H2S) in de lucht zwarte loodsulfide vormen. Dit is een goede test voor H2S, maar het betekende dat oude schilderijen zou neigen donkerder tijd.

Lood is tegen corrosie door de meeste zuren, vanwege het feit dat de meerderheid van lood zouten weinig of geen oplosbaarheid in water en vormen een laag die de leiding van verdere actie beschermt. Het zal echter reageren met azijnzuur en salpeterzuur, de zouten gevormd door deze reacties - loodacetaat en loodnitraat, respectievelijk - zeer oplosbaar. Lood reageert met "hard" water naar onoplosbaar basisch loodcarbonaat vormen, maar vormt oplosbare verbindingen met zacht water, wat betekent dat de loden waterleidingen meer van een risico op loodvergiftiging poseren in gebieden met zacht water.

Waarschijnlijk de bekendste van de eigenschappen van lood is zijn toxiciteit. Gevallen van acute loodvergiftiging zijn zeldzaam, maar het is een cumulatief vergift en chronische blootstelling aan lage niveaus van lood kan leiden tot een verscheidenheid van ernstige symptomen. Deactiveert de enzymen die hemoglobine produceren, leidt tot een ophoping van de precursor chemisch - kan de darm verlammen, waardoor verstopping en buikpijn, en veroorzaakt een ophoping van vloeistof in de hersenen, waardoor hoofdpijn. Over een langere periode, veroorzaakt bloedarmoede en neurologische problemen.

Chronische loodvergiftiging is een groot probleem geweest vanwege het wijdverspreide gebruik van lood in toepassingen hebben gesteld in het milieu terechtkomen. Zo werd metallisch lood vroeger waterleidingen en loodverbindingen zijn gebruikt in verven. Deze toepassingen zijn niet meer leverbaar in de meeste landen, en loden leidingen vervangen door niet-toxische alternatieven. De grootste bron van lood in het milieu is de verbinding tetraethyllood, die werd toegevoegd aan benzine om soepeler verbranding te bereiken geweest. Vanwege de bezorgdheid over de gevolgen voor de gezondheid van lood in het milieu, met name op kinderen in stedelijke gebieden, heeft loodhoudende benzine ook uitgefaseerd in vele landen.

  • Lood heeft het atoomnummer van 82, en het wordt geïdentificeerd op het periodiek systeem der elementen met het symbool Pb.
  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur 12-volt accu's.

Helium is een scheikundig element met het atoomnummer 2, wat betekent dat een neutrale heliumatoom heeft twee protonen en twee elektronen. De belangrijkste chemische eigenschappen van helium zijn onder meer de atomaire massa, toestand van de materie, koken en smeltpunten, en dichtheid. Het element heeft een atoommassa van 4,0026 gram per mol en een gas nagenoeg alle temperaturen en drukomstandigheden. De dichtheid van helium 0,1786 gram per liter bij 32 ° F (0,0 ° C) en 101,325 kilopascal (kPa).

Vloeibare en vaste helium kan bestaan ​​alleen in extreem lage temperatuur hoge druk omstandigheden. Eén van de bijzondere eigenschappen van helium is dat het niet kan bestaan ​​als een vaste stof of vloeistof bij normale druk, zelfs bij extreem lage temperaturen. Bij een druk van ongeveer £ 360 per vierkante inch (2.5 megapascal), de overgang tussen vloeistof en vaste stof, of het smeltpunt, is -458 ° F (0,95 Kelvin). Het kookpunt is -452 ° F (4.22 Kelvin).

Een aantal van de eigenschappen van helium maken het een interessante en vaak onderwerp van studie in de kwantummechanica. Het is vanwege de lage atoomnummer, de tweede eenvoudigste atoom na waterstof. Wiskundige procedures kunnen worden gebruikt om het gedrag van de subatomaire deeltjes analyseren - protonen, elektronen, neutronen en - binnen het helium atoom. Dergelijke werkwijzen kunnen echter niet bepalen het gedrag van deze deeltjes met absolute zekerheid. Atomen met grotere atoomnummers, die meer subatomaire deeltjes, vaak moeilijker te werken in termen van kwantummechanische analyse.

Helium is het minst reactief van alle elementen. De reactieve eigenschappen van helium voort uit het feit dat het de lichtste van de algemeen-reactieve edelgassen. Een edel gas een "full" elektronenschil, wat betekent dat het niet gemakkelijk kan geven of elektronen ontvangt in een chemische reactie. Electron uitwisseling of delen is de basis voor de meeste chemische reacties zodat de edelgassen neiging om aan enkele chemische reacties. Daarnaast helium slechts twee elektronen die kunnen deelnemen aan een enkele reactie, terwijl alle andere edelgassen - en inderdaad alle elementen behalve waterstof - meer.

Er zijn vele toepassingen voor helium die voortvloeien uit de chemische eigenschappen van helium - vooral het lichte gewicht, temperatuur en druk eigenschappen en zijn lage reactiviteit. Helium is bijvoorbeeld aanzienlijk lichter dan lucht, zodat wordt vaak gebruikt om ballonnen te vullen zodat ze zweven en luchtschepen zoals blimps zodat ze kunnen vliegen. Vloeibaar helium, die alleen kan bestaan ​​bij extreme drukken en bij zeer lage temperaturen, wordt gebruikt als koelmiddel voor supergeleiders, die slechts hun zeer geleidende eigenschappen bij zeer lage temperaturen.

  • Want het is lichter dan lucht, wordt helium gebruikt om luchtschepen omhoog te houden.

Een gas is een van de vier toestanden van materie en heeft eigenschappen die het onderscheiden van de andere drie toestanden: vaste stoffen, vloeistoffen en plasma. Wat moleculen aanwezig zijn, de eigenschappen van gas, zoals het vermogen te breiden, zal dezelfde zolang de toestand onveranderd blijven. Veel moleculen kunnen bestaan ​​in verschillende toestanden, en het is de eigenschappen compressie weerstand en gemakkelijk te manipuleren volume definiëren wat het is.

Een van de eigenschappen van het gas is dat het altijd zal uitbreiden in te vullen wat ruimte die het inneemt. Ongeacht hoe weinig of hoeveel gasmoleculen en hoe groot of klein de ruimte kunnen zijn, zal een gas altijd uitbreiden of condenseren tot het wordt verdeeld over de container of ruimte. Deze eigenschap geeft gas een andere unieke eigenschap; als het kan uitzetten om de grootte van de verpakking, het volume van een gas is gelijk aan het volume van de houder waarin het is verzegeld. Als het gas expandeert, kunnen de moleculen zich aan elk oppervlak zij raken, waardoor ze kunnen uitbreiden tot de zeer randen van de container.

Het gemak van compressie is weer een van de kenmerkende eigenschappen van gas. Objecten die bewegen door middel van gas naar handelen, in plaats van het gas acteren op het object. Dit kan worden gezien als een voorwerp zoals een jet snel beweegt door de gassen van de atmosfeer. Wanneer de jet haalt snelheden die de snelheid van het geluid te benaderen, deze snelle beweging comprimeert het gas er omheen en creëert golven. Deze transformatie van de vorm van een gas alleen optreedt bij ongelooflijk hoge snelheden, zoals een van de eigenschappen van het gas dat in het algemeen biedt weinig weerstand tegen objecten passeren op een lagere snelheid.

Wanneer een vloeistof of een vaste stof wordt omgezet in een gas, is er een drastische verandering in de omvang van de stof, en dit toont een ander van de eigenschappen van het gas. Waterstof en zuurstof gecombineerd om water, dat bestaat in drie verschillende toestanden vormen. Wanneer bevroren is in de vaste vorm van ijs. Ontdooien ijs en veranderen in water niet leidt tot een drastische verandering in de omvang van de stof, maar kokend water en veranderen in een gas wordt een heel ander scenario. De transformatie tussen vloeistof en gas leidt tot een verandering in het volume van de stof die tot 800 maal groter dan de oorspronkelijke vloeibare of vaste vorm zijn.

De term "licht" kunnen worden gebruikt voor zichtbaar licht, die elektromagnetische straling met een golflengte die kan worden waargenomen door het menselijk oog, of meer algemeen elektromagnetische straling van een golflengte. Er zijn veel verschillende eigenschappen van licht dat wordt gedeeld door alle elektromagnetische straling, met inbegrip van de snelheid in een vacuüm, vermogen om te worden gereflecteerd en golfvormige gedrag in de meeste situaties. Verschillende eigenschappen van het licht kan worden tentoongesteld door verschillende golven van het licht. Een dergelijke variabele eigenschappen van licht onder golflengte, frequentie, intensiteit en polarisatie. De kwantummechanische eigenschappen van het licht zijn van bijzonder belang in de natuurkunde en scheikunde en zijn gebaseerd op het feit dat licht zich gedraagt ​​zowel als een golf en als een deeltje.

Een verscheidenheid van verschillende eigenschappen van licht kan worden gebruikt om te beschrijven en te classificeren elk golven van elektromagnetische straling. De golflengte van licht wordt de afstand tussen twee pieken van de golf en de afstand tussen herhaalde secties in de golf. Frequentie beschrijft het aantal herhalingen die zich voordoen in een bepaalde periode van tijd. Andere eigenschappen van licht, zoals intensiteit en polarisatie, kan ook worden gebruikt om specifieke lichtgolven classificeren.

Licht door een vacuum bij 186.282 mijl per seconde (ongeveer 299.792.458 meter per seconde). Deze snelheid is bekend als de "lichtsnelheid" en is uiterst belangrijk in de natuurkunde om verschillende redenen, waaronder de plaats in Einstein speciale relativiteit. De theorie stelt dat "de lichtsnelheid in vacuüm is hetzelfde voor alle waarnemers ongeacht hun beweging en de beweging van de lichtbron." Dus het licht uitgezonden door een lichtbron beweegt met bijna de lichtsnelheid beweegt met dezelfde snelheid als die uitgezonden van een immobiele lichtbron. Speciale relativiteitstheorie leidt tot verschijnselen zoals tijddilatatie, lengte contractie, en het idee dat de maximale snelheid is noodzakelijk eindig.

Kwantummechanische eigenschappen van het licht zijn meestal gerelateerd aan de dualiteit-deeltje zwaaien - het feit dat licht zich gedraagt, op verschillende tijden, als een golf en als deeltje. Experimenten hebben golf-achtige eigenschappen van het licht, zoals interferentie, polarisatie, en diffractie aangetoond. Een experiment aantonen van de "foto-elektrisch effect," echter aangetoond dat licht vertoont ook deeltje-achtige eigenschappen die iets geheel wave-achtige niet kon aantonen. De basis "deeltje" licht staat bekend als de "photon", die wordt gedefinieerd als een enkele quantum van licht, of de kleinste fysieke "hoeveelheid" van licht die kunnen bestaan ​​in een enkele eenheid.

  • Albert Einstein concludeerde dat de zwaartekracht kunnen veroorzaken licht om te buigen door kromtrekken ruimte-tijd.

Calcium wordt beschouwd als een metaal. De algemene eigenschappen van calcium omvatten kalksteen, krijt, gips, marmer en gips. Op het gebied van chemie, calcium behoort tot een element familie genaamd aardalkalimetalen. Vergelijkbare metalen omvatten magnesium en radium.

Kalksteen, één van de eigenschappen van calcium, officieel bekend als calciumcarbonaat. Dit is de meest voorkomende vorm van calcium. Het is meestal te vinden in krijt, koraalriffen, en in oesterschelpen. Wanneer kalksteen wordt verwarmd, de kalk wordt calciumoxide. Wanneer kalk wordt gebruikt om metalen te creëren, het bijproduct wordt calciumsilicaat. Dit bijproduct is ook bekend als slakken.

Soms kalk wordt gebruikt voor de bestrijding van verontreiniging te helpen. Het wordt gestort in de schoorstenen van de fabrieken waar het een wisselwerking met zwaveldioxide. Wanneer calciumcarbonaat wordt gemengd met het gas, vormt een nieuwe eigenschap genoemd calciumsulfiet.

Er zijn veel verschillende chemische eigenschappen van calcium die interageren met andere chemicaliën om verschillende types van calcium te vormen. Deze woningen hebben een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder het desinfecteren van het water van zwembaden, als voedsel zoetstoffen, en het smelten van de straat en de stoep ijs tijdens de wintermaanden. Een van de eigenschappen, calciumfosfide, wordt gebruikt om vuurwerk te maken.

Een ander type van woning, calcium alginaat, wordt gebruikt in voedingsmiddelen, zoals kaas te dik te voorzien. Calcium gluconaat is een populaire vorm die wordt gevonden in veel calciumsupplementen. Wax cijfers, kleurpotloden en vele kunststoffen bevatten calciumstearaat, die ook gebruikt wordt om waterafstotend kledingstof creëren.

De fysische eigenschappen van calcium zijn ook gevonden bij mensen. De meeste skeletstructuur en tanden van een persoon bestaan ​​uit calcium. Het menselijk lichaam fungeert de eigenschappen van calcium opdat botten sterk en kan een grote hoeveelheid slijtage doorstaan. Binnen de bloedstroom, calcium helpt de cardiovasculaire en centrale zenuwstelsel reguleren.

Als metaal calcium is enigszins flexibel. In tegenstelling tot wat vaak wordt gedacht, heeft het de neiging om een ​​zilveren uiterlijk te hebben, totdat het een wisselwerking met zuurstof. De zuurstof zorgt ervoor dat de calcium te wit. Wanneer het metaal reageert met zuurstof direct verandert in calciumoxide. De eigenschappen van calcium blijken ook gemakkelijk communiceren met fluor, chloor en jood.

Calcium werd voor het eerst geïsoleerd door de chemicus, Humphry Davey. Hij isoleerde haar werking door middel van wat nu bekend staat als elektrolyse. Davey gebruikt elektriciteit aan verschillende minerale verbindingen te isoleren. De chemicus hielp ook ontdekken dat de meeste van de verschillende vormen van calcium bevatten alle een soortgelijke eigenschap bekend als calx.

  • Melk is een goede bron van calcium.
  • Calcium is een onderdeel van koraalriffen.
  • Gewone schoollokaal krijt is gemaakt van calciumcarbonaat.
  • Bananen bevatten calcium.
  • Calcium behoort tot het element familie van aardalkalimetalen.
  • Calciumsilicaat.

Zilver is een metalen element dat een deel van de menselijke geschiedenis duizenden jaren. Best bekend voor zijn aanwezigheid in decoratieve objecten, zoals sieraden, bestek, en vazen, zilver dient ook als een belangrijk onderdeel van vele legeringen. Inzicht in de chemische en fysische eigenschappen van zilver kan bijdragen aan het creëren van een fascinerende en vaak verrassend beeld van een schijnbaar bekende stof.

Zilver wordt beschouwd een vrij inactieve metaal uit een chemisch oogpunt. Dit maakt het zeer nuttig op verschillende manieren als het voor altijd was barsten in vlam of smelten, zou het nauwelijks haar plaats behaald in de menselijke beschaving. Hoewel de reactie is vrij traag, heeft zilver reageren op zwavelverbindingen in de lucht in de tijd, zoals kan worden waargenomen in de ontluistering van zilveren sieraden en bestek. Sommige onderdelen van ozon kan ook leiden tot een aanslag reactie. In een natuurlijke erts vorm, heeft zilver niet branden, en smelt bij de extreem hoge temperatuur van 961 graden Celsius (1761 graden Fahrenheit). Ook wordt opgemerkt als een uitstekende geleider van warmte en elektriciteit.

De fysische eigenschappen van zilver zijn wat maakt het zo gewaardeerd wordt door menselijk vakmanschap. Het lijkt typisch wit zijn, met een sterke glans dat glanzend maakt. Een zacht metaal, is het uiterst buigzaam, waardoor het gemakkelijk kan worden gegoten of geslagen in dunne platen. Naast kneedbaarheid één van de andere belangrijke eigenschappen van zilver is dat taai is, wat betekent dat het kan worden getrokken in lange draden of draden. De zachte textuur, samen met de maakbaarheid en taaiheid, maakt zilver een ideale keuze voor gedetailleerde metaalbewerking, zoals sieraden. De mogelijkheid om eenvoudig vorm te geven en stempel zilver het ideaal voor gebruik als munt maken ook. De lichtreflecterende mogelijkheden maken het een bijzonder opvallende materiaal, dat een deel van de reden waarom het wordt gewaardeerd als een decoratieve metalen kunnen zijn ook.

Wanneer de eigenschappen van zilver werkelijk schijnen in combinatie met andere legeringen. De zilveren gebruikt voor sieraden en andere sieraden is vaak een legering met behulp van zilver en koper, die bekend staat als sterling zilver. Sterling zilver zorgt voor het behoud van de look en fysische eigenschappen van zilver terwijl de metalen te worden uitgerekt met minder waardevolle, meer gemeenschappelijke elementen. Zilver gemengd met bromide of chloor is van cruciaal belang voor het creëren van de film; meeste filmstroken zijn bekleed in een zilveren legering die reageert met licht om een ​​beeld te ontmaskeren. Dankzij de fijne elektrische geleidbaarheid, wordt zilver ook gebruikt in legeringen met zink om een ​​aantal accu's te maken.

  • Fijne tabel instellingen zijn vaak gemaakt van zilver vanwege glans van het metaal.
  • Zilver is zacht, waardoor het ideaal is voor gedetailleerde items zoals sieraden.
  • Zilver is gebruikt om munten duizenden jaren maken omdat het kneedbaar en smeltbaar.
  • Thee service sets kunnen worden gemaakt van sterling zilver.

Een aantal van de eigenschappen van ijzer omvatten het hebben van een sterke weerstand tegen hoge temperaturen, die een buigzaam en kneedbaar materiaal, en niet alleen een uitstekende geleider van elektriciteit en warmte. Als het gaat om fysieke structuur, een aantal eigenschappen van ijzer bevatten zijn een metaal en een vaste stof. Qua uiterlijk, het ijzer heeft eigenschappen zoals een grijsachtige kleur, glans of geen weer, en algemene hardheid. Een zeer unieke eigenschap van ijzer is de mogelijkheid om een ​​sterk magnetisch veld eromheen, wat verklaart waarom de aarde heeft een magnetisch veld, als de kern van de planeet is zeer overvloedig in gesmolten ijzer te genereren.

In de normale fase wordt ijzer geclassificeerd als een vaste stof, en de dichtheid is ongeveer 7.87g / cm-3, waardoor acht maal dichter dan water. Omdat het een solide metalen, ijzer vereist een ongewoon hoge temperatuur voor het te smelten, koken en verdampen. In de fysieke, is het eigenschappen van ijzer omvatten met een smeltpunt van 2800,4 ° F (ongeveer 1538 ° C) en een kookpunt van 5183,6 ° F (ongeveer 2862 ° C). Het neemt ook een aanzienlijke hoeveelheid energie, 340 kJ / mol -1 om precies te zijn, ijzer zetten in de gasvormige fase en verdampen. Deze erg hoge temperaturen suggereren dat ijzer een sterk en effectief materiaal voor het bouwen machines en infrastructuur - in feite de meest gebruikte en van alle metalen.

IJzer, een vaste element kan deeltjes die compact zijn tegen elkaar gedrukt zijn, maar deze deeltjes hebben de mogelijkheid om ofwel glijden over en onder andere deeltjes of verspreid in zeer hoge temperaturen. Zo hoge vervormbaarheid en taaiheid zijn beide eigenschappen van ijzer. Hoge maakbaarheid betekent dat ijzer kan worden gehamerd in platte stukken of gebogen in verschillende vormen zonder het ervaren breuk. Hoge vervormbaarheid, anderzijds betekent dat ijzer kan worden uitgerekt in dunne draden zonder breuk.

De eigenschappen van ijzer, zoals bij de meeste metalen, ook hoge geleidbaarheid temperatuur en elektriciteit. Dit betekent simpelweg dat ijzer heeft het vermogen om warmte en elektrische stromen van het ene object naar het andere. De reden hierachter is dat ijzer, zoals eerder vermeld, bevatten atomen die zeer compact en zeer weinig, maar regelmatig ruimten ertussen. Wanneer warmte of elektriciteit raakt één uiteinde van het strijkijzer, de atoom dat de energie vangt ergens "trillen" en geeft de energie aan het atoom ernaast totdat het object op het andere einde bereikt.

  • De overvloedige ijzer in de kern van de aarde veroorzaakt een groot magnetisch veld.
  • IJzer is een uitstekende geleider van warmte en elektriciteit.

Bij de bespreking van de eigenschappen van nikkel, verschillende aspecten moeten worden beschouwd, samen met zijn chemische eigenschappen. Hoewel nikkel vindt op de meeste chemie overzichten, deze betrekking heeft op de eigenschappen van het gebruikt in de moderne wereld. De chemische nummer voor deze stof is 28, maar om de eigenschappen ervan echt te begrijpen, een meer diepgaand onderzoek moet uitgevoerd. Deze chemische stof wordt gemengd met verschillende hoeveelheden gehele gemeenschappelijke punten die worden gebruikt in verschillende gebieden van de wereld, en aangezien vormt in vele complexe verbindingen en bivalent, de eigenschappen ervan als een gemengd chemisch moeten ook worden overwogen.

De chemische eigenschappen van nikkel gemeenschappelijke aspecten van de eigenschappen van nikkel die worden besteed bij alle aspecten van het gebruik. De dichtheid van deze stof bij 20 graden Celsius (68 graden Fahrenheit) is 8,9 g. cm-3, het smeltpunt 1453 graden Celsius (2647 graden Fahrenheit), en het kookpunt 2913 graden Celsius (5275 graden Fahrenheit). Dit zijn de belangrijkste eigenschappen die worden overwogen wanneer nikkel wordt gebruikt, of in een mengsel of niet.

Nikkel is een zilverachtig-wit, hard metaal dat werd ontdekt door Alex Constedt in 1751, die wetenschappelijk al van de chemische eigenschappen van nikkel ontdekt. Het is een vrij goede geleider van elektriciteit en warmte, die het bruikbaar als een geleider in vele toepassingen. Nickel lost ook langzaam wanneer geplaatst in verdunde zuren, waardoor het een chemische stof die kan worden gevormd tot complexe verbindingen. Een ander voordeel dat het bevat is dat wanneer het fijn verdeeld zal waterstof absorberen. Dit buigzaam metaal wordt geplaatst in de groep ijzer, en als zodanig heeft vele toepassingen in de wereld.

De belangrijkste eigenschappen van nikkel laten dit metaal voor gebruik bij het fabricageproces van verschillende metalen en legeringen, die de hele wereld gebruikt. Roestvast staal is de meest voorkomende metalen die nikkel wordt gebruikt om. Legeringen vereisen ook het gebruik van nikkel, evenals batterijen, plating, katalysatoren, munten en gieterij items. Omdat nikkel dus vuurvast, wordt ook gebruikt in toepassingen zoals raketmotoren en gasturbines. De eigenschappen van nikkel mogelijk deze stof veelzijdig zijn niet alleen in de chemische wereld, maar in de praktijk ook.

Zeewater is meestal (~ 96,5%) water, maar belangrijke hoeveelheden opgeloste zouten (~ 3,5%), die meestal bestaat uit, maar niet alle, natriumchloride, dat identiek is aan keukenzout. De unieke chemische eigenschappen van zeewater betekenen dat het om een ​​drastisch andere leefomgeving dan zoet water, en vele dieren die er wonen hebben nooit aangepast in zoet water te leven. Soorten aangepast aan zoet water, zoals vissen in zee grenzende meren in Afrika, kan niet overleven in zout water. Zeewater is ongeveer 2,5% dichter dan zoet water.

Naast calcium chloride zouten, zeewater bevat ook sulfaten (7.7% opgeloste zouten), magnesium (3,7%), calciumcarbonaat (1,2%), kalium (1,1%) en minder belangrijke bestanddelen (0.7%), waaronder sporen van anorganische koolstof (0.2%) bromide (0,08%), uranium (0,00000001%) en goud (zelfde bedrag). Diverse regelingen zijn voorgesteld om uranium of goud te halen uit dit water, maar geen van beide is economisch haalbaar gebleken. Fritz Haber, de Duitse wetenschapper bekend om zijn uitvinding van het Haber proces en Zyklon gifgas, bracht de laatste jaren van zijn leven probeert te komen tot een efficiënte manier van de winning van grote hoeveelheden goud uit zeewater, zodat Duitsland kon afbetalen haar oorlog schulden. Natuurlijk, deze poging mislukte.

De oorsprong van de zouten in zeewater zowel het land en zouten die aanwezig zijn op het oppervlak van de aarde wanneer de oceanen eerst gevormd, die zodra 100 miljoen jaar na de vorming van de aarde kunnen zijn waren. De theorie dat de zouten afgeleid van regenwater afkomstig Sir Edmund Halley in 1715. Specifiek wordt het natrium in de oceaan natriumchloride meestal afgeleid uit wanneer de oceanen werden gevormd, en het chloride afkomstig van vulkanische ontgassing op de oceaanbodem.

Het is bekend dat zeewater is gevaarlijk voor menselijke consumptie. Omdat het bevat 3,5% zout en het menselijk lichaam strikt gaatjes natriumchloride 0,9% van het bloed bedraagt, moet de nieren extra water besteden om de overmaat zouten op te lossen. Volgens historische gegevens van reddingsboot reizen, de kans op overlijden voor degenen die zeewater te drinken is ongeveer 39%, terwijl de kans op overlijden van die welke niet slechts 3%. Toen verloren op zee, wetenschappers in plaats raden het drinken van het gemengd met vers water, in een 1: 2 verhouding, langzaam toe als het zoete water uit loopt. Dit is milder dan de metabolische effecten van de overgang van zoet naar zout zuiver water, en verhoogt de waarschijnlijkheid van overleving.

  • Zeewater is ongeveer 96,5 procent uit water.
  • Zeewater bevat zout, dat is bijna identiek aan keukenzout.
  • Zout wordt vaak gewonnen uit binnenzeeën.

De fysische eigenschappen van silicium verschillen aanzienlijk in zijn natuurlijke vorm tegenover na het verfijnd, of als onderdeel van een samengestelde structuur. Het is officieel geclassificeerd als een metalloide, wat betekent dat het fysische eigenschappen van zowel metalen geleiders en niet-metalen isolatoren. In zijn ruwe vorm, wordt silicium in een concentratie 25% in zand, en wordt geraffineerd voor algemene toepassingen bij de productie van glas kookgerei dat warmte goed vasthoudt, in sier glas van vele soorten, en als ingrediënt in beton. Siliciumverbindingen hebben een aantal industriële toepassingen vanwege hun duurzaamheid en het vermogen om hoge temperaturen te weerstaan, waardoor de eigenschappen van silicium nuttig voor producten zoals carbide schuurmiddelen, silicaat email en siliconen pakkingen en kit.

Wanneer verfijnd halfgeleider silicium (SGS), silicium ten minste 99.9999% zuiver, waarvan het totale isolator. SGS wordt dan gedoteerd of geïmplanteerd met minieme hoeveelheden hetzij boor of fosfor atomen in een hoeveelheid van ongeveer één atoom van elk per miljard atomen van silicium. Dit verandert de eigenschappen van silicium uit een isolerende naar halfgeleidende aard, zodat het nuttig in de productie van microchips.

De chemische eigenschappen van silicium omvatten het vermogen gemakkelijk te combineren met zuurstof, en vormen gemakkelijk in hetzij amorfe of kristallijne structuren op kamertemperatuur. Zijn zeer hoog smeltpunt van 2570 ° Fahrenheit (1410 ° Celsius) maakt verbindingen van het materiaal nuttig zijn in een breed scala van industriële processen. Het legeringen ook gemakkelijk met metalen, zoals staal, messing en aluminium voor auto-onderdelen, waardoor ze sterker en duurzamer maakt. De mechanische eigenschappen van silicium maken het een van de meest voorkomende elementen die gebruikt worden in de bouw voor van alles, van kitten tot baksteen en keramische verbindingen ook.

Ondanks zijn reputatie als een stabiele element, zijn de eigenschappen van silicium in combinatie met kaliumnitraat gebruikt om explosieven te maken ook. Onderzoek van 2011 heeft aangetoond zijn explosieve karakter als chemisch in combinatie met gadolinium nitraat, wat overeenkomt met de explosieve opbrengst van gewone buskruit. Aanvragen voor de ontdekking kan zijn de ontwikkeling van microchips met gevoelige gegevens of structuren die kunnen worden vernietigd door een extern signaal wanneer ze vallen in de verkeerde handen.

Siliciumdioxide, of SiO2, is nu bekend dat de meest voorkomende element in de aardkorst na zuurstof, omvattende ongeveer 28% van de massa van de aardkorst. Meer dan 1.000.000 ton silicium werden verwerkt tot bruikbare vormen vanaf 1999, met bijna de helft van deze productie op 400.000 ton afkomstig uit China. Bronnen voor het materiaal gewone zand, kwarts en andere kristallijne mineralen zoals amethist. Het is ook aanwezig in significante hoeveelheden in half-edelstenen zoals agaat, jaspis, en opaal.

De ontdekking van silicium en de eigenschappen ervan vond plaats tussen 1789 en 1854 door het werk van onderzoekers uit vele landen, te beginnen met de Franse chemicus bekend als de vader van de Chemie vandaag, Antoine Lavoisier, eerste voorstellen dat kwarts was een oxide van een onbekende element. Door de jaren 1800, geïsoleerd verschillende chemici monsters van silicium, met inbegrip van het Engels Humphry Davy in 1808, de Franse chemici Joseph Gay-Lusssac en Louis Thenard in 1811, en de Zweedse chemicus Jons Berzelius in 1824. De Schotse chemicus Thomas Thomson officieel de naam van het element silicium in 1831, en, in 1854, de Franse chemicus en minerologist Henri De Ville produceerde de eerste relatief zuiver kristallijn silicium. Het element werd in commerciële productie siliconenrubber zetten en vetten in 1943, en door 1958 werd de eerste geïntegreerde schakeling met ingebouwde transistors vervaardigd met een siliciumsubstraat.

  • Het toepassen van siliconenkit.
  • Antoine Lavoisier is bekend als de vader van de Chemie.

De twee belangrijkste chemische eigenschappen van ethanol zijn alcohol en water. Ethanol wordt als 95 procent alcohol. De chemische bevat ongeveer 5 procent uit water. Eigenschappen van ethanol enigszins variëren afhankelijk van het beoogde gebruik.

Wanneer ethanol wordt gemaakt voor commercieel gebruik is het niet door fermentatie. De chemische eigenschappen van ethanol een stof genaamd etheen. Als een element, wordt het officieel bekend als C 2 H 4. Ethanol die wordt gebruikt in benzine en andere commerciële stoffen omvat het mengen van etheen met stoom (H2O).

Het verdampte water mengt met etheen, vormt een chemische eigenschap, genaamd C 2 H 5 OH. Deze stof is een van de typen geproduceerde ethanol. Het andere type ethanol wordt gebruikt in voedingsmiddelen.

Chemische eigenschappen van ethanol die wordt gebruikt in voedsel van die in commerciële vormen omdat ze zijn gemaakt door gisting. Suikers en gist worden gemengd om de stof te vormen. Sucrose wordt omgezet in glucose en fructose door gist van nature voorkomende enzymen. De gist en sucrose mengsel wordt verhit om dit te bereiken, met eindeigenschappen bestaande uit ethanol en kooldioxide.

Ethanol heeft een kookpunt van 1436 ° Fahrenheit (780 ° C). Het smeltpunt is -2038 ° Fahrenheit (-1150 ° Celsius). De chemische verbinding wordt beschouwd als een heldere vloeistof. In termen van andere fysische eigenschappen van ethanol, zijn aroma of geur is licht en aantrekkelijk.

Indien ethanol wordt verwarmd, verandert de chemische samenstelling. De stof wordt omgezet in twee aparte woningen. Die eigenschappen omvatten kooldioxide of 2CO 2 en stoom, die wordt uitgedrukt 3H 2 O.

Wanneer ethanol wordt geoxideerd, kan veranderen in twee verschillende chemische verbindingen. De eerste is ethanal of aceetaldehyde. Azijnzuur is een tweede mogelijke verbinding als ethanal verder wordt geoxideerd. Deze verbinding is ook bekend als azijnzuur.

Een derde type ethanol verbinding die gevormd is etheen. Het is gemaakt door middel van een droogproces. Zwavelzuur wordt gecombineerd met ethanol en in temperaturen hoger dan 284 ° Fahrenheit (140 ° C).

Als een stof, kan ethanol chemisch worden omgezet in verschillende vormen van chloride en esters. Het heeft het vermogen om zuurstof en waterstofatomen vormen wanneer het reageert met hoge temperaturen. Wanneer gemengd met natrium bij kamertemperatuur vormt natriumethoxide.

Ethanol wordt vaak gebruikt om aceetaldehyde en azijnzuur maken. Het wordt vaak gebruikt om alcoholische dranken, met name die bijna pure alcohol te maken. Commercieel de stof wordt gebruikt om alternatieve brandstof rijdt te maken en als additief in de reguliere benzine. Ethanol wordt gebruikt in vele stoffen, zoals verf, vernis en thermometer vloeistof.

  • Ethanol.

Chloor is een element met atoomnummer 17 in het periodiek systeem en de chemische symbool Cl. Het is een groenachtig gele gas met een kookpunt van -29 ° F (-34 ° C) bij normale atmosferische druk en een stolpunt van -151 ° C (-101,5 ° C). Natuurlijk voorkomende chloor bestaat bijna volledig uit de twee stabiele isotopen, chloor-35 en chloor-37, die geven een atoomgewicht van 35,4527. Tot de andere belangrijke fysische eigenschappen van chloor dat het zwaarder is dan lucht en bij het vrijkomen in het milieu neigt te verzamelen in laaggelegen gebieden. Chloor is een lid van groep 17 van het periodiek systeem, waarin ook fluor, broom, jood en astatine, gezamenlijk bekend als de halogenen.

Binnen de halogeengroep, in volgorde van toenemende atoomgewicht, dit element ligt tussen fluor en broom. De chemische eigenschappen van chloor lijken op die van de andere halogenen. Het heeft zeven elektronen in de buitenste schil en is zeer elektronegatief; het heeft dus een sterke neiging om elektronen van andere atomen aantrekken waardoor het een krachtig oxidatiemiddel. Elektronegativiteit afneemt met toenemende atomaire gewicht binnen de halogeen-groep. Chloor is daarom minder elektronegatief dan fluor, maar meer dan broom - het zal broom verdringen uit zijn verbindingen: 2NaBr + Cl 2 -> 2NaCl + Br 2.

Elementaire chloor bestaat als moleculen die bestaan ​​uit twee chlooratomen samengehouden door een enkele covalente binding. De meeste chloorverbindingen zijn voorzien van het element in zijn -1 oxidatietoestand, waar het een elektron uit een ander atoom aanvaardt; Echter, in combinatie met de meer elektronegatieve elementen zuurstof en fluor heeft een positieve oxidatietoestand, die om oxiden kunnen +1, +3, +4, +5 of +7. Zuurstof en chloor niet direct combineren, maar chloor oxiden en verbindingen die het hypochloriet (OCl -), chloriet (ClO 2 -), chloraat (ClO 3 -) en perchloraat (ClO 4 -) anionen kunnen worden door indirecte middelen. Chloor vormt gemakkelijk ionische bindingen met metalen, wanneer het een elektron accepteert het metaal, waardoor een chloride ion (Cl -) met een oxidatietoestand van -1, bijvoorbeeld natriumchloride (NaCl) of keukenzout.

Waterstofgas combineert makkelijk met chloor om zoutzuur (HCl) te vormen; de reactie explosief in aanwezigheid van zonlicht. Het is vrij oplosbaar in water oplossen van een mengsel van zoutzuur, hypochloorzuur en opgelost chloor produceren. Ammoniak gecombineerd met chloor voor de toxische stoffen monochlooramine en dichlooramine of de zeer schokgevoelig explosieve stikstoftrichloride, afhankelijk van de relatieve verhoudingen. Daarom dient huishoudelijke producten die chloor nooit worden vermengd met die ammoniak. Chloor reageert gemakkelijk met veel organische verbindingen en organische chloriden zijn belangrijk in de productie van kunststof zoals polyvinylchloride (PVC) en als niet-ontvlambare oplosmiddelen.

Hoewel het een gemeenschappelijk element in de aardkorst, die zich in een aantal mineralen, zoals halite (NaCl), de reactieve eigenschappen van chloor zijn zodanig dat het niet van nature in de niet gebonden toestand wordt gevonden. Chloor wordt industrieel voornamelijk geproduceerd door elektrolyse van waterige natriumchloride. Dit produceert ook natriumhypochloriet (NaOCl) in oplossing, beter bekend als bleekmiddel. Het element is een bijproduct van de bereiding van natriummetaal door de elektrolyse van gesmolten natriumchloride. In het laboratorium kan worden geproduceerd in een aantal manieren, bijvoorbeeld door de reactie van calcium hypochloriet met een zuur.

In de vorm van het chloride ion, chloor essentieel voor het menselijk leven; echter elementair chloor is giftig en bijtend. Het heeft een onaangename, verstikking geur en irriteert de luchtwegen bij inademing. Bij hoge concentraties, veroorzaakt longschade die fataal kan zijn en het gas werd gebruikt als een chemisch wapen door het Duitse leger tijdens de Eerste Wereldoorlog I. De oxiderende eigenschappen van chloor maken het een nuttig ontsmettingsmiddel en bleekmiddel. Verbindingen die kleine hoeveelheden chloor vrij worden gebruikt om drinkwater en zwembaden te steriliseren, en zijn opgenomen in verschillende reinigingsmiddelen.

  • Drinkwater wordt vaak gesteriliseerd met behulp van verbindingen die chloor vrijgeven.
  • Chloor heeft zeven elektronen in de buitenste schil en is zeer elektronegatief.
  • Chloor wordt gebruikt om bleekmiddel produceren.
  • Chloor is een lid van groep 17 van het periodiek systeem, waarin ook fluor, broom, jood en astatine.
  • Het water in zwembaden is behandeld met chloor, die fungeert als desinfectiemiddel.

De eigenschappen van waterstof bevatten dat, in zijn natuurlijke staat op Aarde, het is een kleurloos, reukloos gas dat is zeer licht ontvlambaar. Het is het lichtste element bekend dat er in de natuur, het opnemen van een gemiddelde van 75% van alle massa in het heelal in de sterren, planeten en andere stellaire objecten. Waterstof is ook essentieel voor het leven op aarde, waar nu 14% van de levende stof bevatten, zoals vormt gemakkelijk bindingen met zuurstof tot water creëren en koolstof de moleculen die de basis creëren waarop levende structuren en de meeste organische moleculen gebouwd.

Hoewel de meest voorkomende vorm van waterstof protium, waar slechts één proton in de atoomkernen en een elektron in een baan rond de kern, twee isotopen van waterstof bestaan ​​ook. Protium goed voor 99,985% van alle natuurlijke waterstof en deuterium is goed voor een ander bijna 0,015% met zowel een proton en neutron in de atoomkern, waardoor het een massa die is twee keer die van protium geeft. Tritium is de derde vorm van waterstof, die buitengewoon zeldzaam in de natuur, maar kan kunstmatig worden geproduceerd. Het is stabiel en vertoont radioactief verval met een halfwaardetijd van 12.32 jaar. Het heeft twee neutronen in de atoomkernen van een proton, en is een belangrijke stof geproduceerd en gebruikt waterstofbom wapens rendement ervan, alsmede nucleaire productie kernsplijtingsenergie en onderzoek kernfusie verbeteren.

De chemische eigenschappen van waterstof, met één elektron baan, het leiden tot een zeer reactief element bindingen vormt met vele andere elementen. In zijn natuurlijke staat in de sfeer, het bindt aan een ander atoom van waterstof als zuurstof doet, om H 2 te vormen. H2 moleculen kunnen ook uniek zijn afhankelijk van de rotatie van de kernen, met moleculen H2 waarbij beide kernen draaien in dezelfde richting orthohydrogen geroepen, en die met tegengestelde spins genoemd parawaterstof. Orthohydrogen is de meest voorkomende vorm van H2 bij normale atmosferische druk en temperatuur in gasvorm, maar wanneer afgekoeld tot vloeibare vorm zoals raketbrandstof, orthohydrogen veranderingen parawaterstof.

De fysische eigenschappen van waterstof en het wijdverbreide overvloed op het land en in de oceanen van de aarde maken het een belangrijk gebied van onderzoek als een vrijwel onbeperkte brandstoftoevoer. Alle vormen van fossiele brandstoffen en alcoholen, zoals benzine, aardgas en ethanol zijn samengesteld uit koolwaterstofketens waar waterstof, koolstof, en soms zuurstof met elkaar zijn verbonden. Scheiden van zuivere waterstof als een schone verbranding, wordt overvloedige brandstof bron zelf gemakkelijk gedaan, maar de kracht die nodig is om waterstof vrij van chemische bindingen te breken en vervolgens afkoelen voor opslag duurt vaak meer energie dan de zuivere waterstof zelf kan genereren. Daarom, de eigenschappen van waterstof dat de meest gebruikte zijn wanneer het wordt gevonden in chemische bindingen met andere elementen.

Onderzoek naar fusie energieproductie beroept zich ook op de chemische eigenschappen van de waterstof-verbindingen deuterium en tritium. De eigenschappen van waterstof gebruikt door alle sterren fuseren waterstofkernen samensmelten onder intense druk om helium en energie vrij in de vorm van licht en warmte. Vergelijkbare druk worden gegenereerd in onderzoeksfaciliteiten met behulp van krachtige magnetische velden, traagheidsopsluiting lasers, of elektrische pulsen in de VS, Europa en Japan.

Aangezien de versmelting van waterstofatomen plaatsvindt, wordt een helium atoom gemaakt dat 20% van de overtollige energie uit het proces draagt, en 80% van de energie door een neutron uitgevoerd. Dit neutron energie of warmte wordt geabsorbeerd door een fluïdum stoom opgewekt en macht een turbine om elektriciteit te produceren. Het proces is nog steeds experimenteel, echter met ingang van 2011. Dit is te wijten aan de enorme druk die moeten worden gehandhaafd om waterstofatomen samensmelten voortdurend en naar machines die temperaturen geproduceerd in fusion dat 212.000.000 ° Fahrenheit (100.000.000 ° Celsius kan verdragen maken ).

  • Essentieel voor alle vormen van leven op aarde, waterstof is een kleurloos, reukloos gas.
  • Orthohydrogen, een veel voorkomende vorm van waterstof, kan worden gekoeld en gebruikt als raketbrandstof.

Kalium is een heldere zilveren element dat is een zeer licht metaal, met slechts lithium lichter, en is de zevende meest voorkomende element in de aardkorst. Het is sterk ionische, heeft 24 bekende isotopen, en combineert snel met zuurstof bij blootstelling aan de lucht. Zuiver kalium heeft ook een exotherme reactie bij contact met water, scheiden van waterstofgas en aansteekt door de warmte gegenereerd in het proces. Het element kalium heeft hevige reacties met meerdere verbindingen als doet zijn naaste familielid natrium. Wanneer het in contact komt met halogenen, broom, en zwavelzuur kan exploderen, dus het moet met uiterste zorg worden behandeld.

Een van de belangrijke chemische eigenschappen kalium is dat het fungeert als een elektrolyt in het menselijk lichaam om elektriciteit te geleiden. Dit maakt het belangrijk zoals biologische functies zoals hart- en spiercontracties. In feite wordt kaliumchloride gebruikt om het hart te stoppen tijdens hartoperatie. In grote hoeveelheden, is het ook gebruikt sinds 1982 als een vorm van dodelijke injectie voor gevangenen ter dood veroordeeld in de Verenigde Staten, met China als gevolg van de praktijk in 1997, en andere naties later.

De juiste hoeveelheid kalium in het lichaam wordt beïnvloed door de hoeveelheid natrium en magnesium, en, indien deze hoger zijn, meer kalium is soms nodig om te wegen. Aangezien kaliumconcentratie kan zeer belangrijk, aandoeningen definiëren lage niveaus, genaamd hypokaliëmie en hoog, genaamd hyperkaliëmie, zijn in de geneeskunde vastgesteld. De meeste mensen genoeg kalium gezondheid in hun dieet, zoals het geval is in alle rood vlees en diverse groenten en fruit.

Met ingang van 2006 werd meer dan 95% van het kalium geproduceerd wereldwijd gebruikt als meststof in de landbouw, en het grootste deel van dit was in de vorm van kaliumchloride. Eigenschappen van kalium maken het een belangrijke voedingsstof in planten in andere geïoniseerde vormen als goed, zoals kaliumsulfaat en kaliumnitraat. Kaliumnitraat wordt ook gebruikt als een belangrijk ingrediënt in het buskruit en om glas te versterken. Samen, Canada en Rusland produceren ongeveer de helft van de wereldbevolking kalium te leveren elk jaar, en Canada wordt geschat op 59,8% van de reserves in de wereld van het metaal hebben, met Rusland met 13,6%.

Eén van de unieke fysische eigenschappen van kalium zijn vermogen om als een superoxide. KO 2 is gebruikt Russische Vostok, Soyuz en andere ruimtevaartuigen als een zuurstof vormende verbinding hierdoor. De eigenschappen van kaliumhydroxide maken een sterke basismateriaal gebruikt in vele laboratoriumexperimenten verschillende zuren te neutraliseren. De diverse eigenschappen van kalium in combinatie met andere elementen maken een veelzijdige chemische stof voor alles van de vervaardiging van inkten goudwinning en het bakken van brood.

  • Bonen, die een goede bron van kalium.
  • Kiwi's zijn rijk aan kalium, een essentieel mineraal dat kan helpen de bloeddruk te verlagen.
  • Kaliumnitraat is een belangrijk ingrediënt in buskruit.
  • Potas een vorm van kalium.
  • Kaliumchloride.

De eigenschappen van zink variëren, afhankelijk van de context. Fysiek, zink vergelijkbare eigenschappen met de andere metalen in het periodiek systeem, zoals ijzer. Messing is een kneedbaar legering gemaakt van zink en koper. Chemisch, zink deelt eigenschappen met andere groep 12 elementen en is matig reactief. Biologisch, de eigenschappen van zink een belangrijke rol in de stofwisseling, omdat veel enzymen zink.

Zink wordt weergegeven als een metaal met een zilveren of blauwachtig-witte kleur. Het kan glanzend zijn, maar veel kwaliteiten hebben een matte afwerking. Bij dagelijkse temperaturen, een van de eigenschappen van zink is broosheid. Dit betekent dat wanneer zink wordt uitgerekt of samengedrukt, het de neiging om plaats te breken vervormen. Hoewel het atoomgewicht van zink is zwaarder dan ijzer, is minder dicht en bijgevolg voelt lichter.

Een veel voorkomende legering gemaakt van zink is messing. Messing wordt gemaakt door het mengen van zink en koper, typisch met meer dan koper zink. Het verschijnt als een glanzend metaal met een gouden of gele kleur. Het wordt gebruikt voor toepassingen met lage wrijving contact tussen oppervlakken vereisen. Brass heeft de neiging om ziektekiemen te doden, zodat messing deurknoppen worden vaak gebruikt in ziekenhuizen om sanitaire voorzieningen te verbeteren. Het wordt ook veel gebruikt om muziekinstrumenten te maken.

De chemische eigenschappen van zink zijn vergelijkbaar met andere groep 12 elementen zoals cadmium en kwik. Net als deze andere elementen, zink heeft een relatief laag smeltpunt en kookpunt. Zink is enigszins reactief betekent dat het chemisch reageert met lucht en water. Wanneer zuiver zink wordt blootgesteld aan de atmosfeer, zal reageren met kooldioxide om een ​​beschermende laag van zink- carbonaat. De chemische eigenschappen van zink worden gebruikt in vuurwerk aan rook effecten te creëren.

De biologische eigenschappen van zink, anderzijds, zijn belangrijk voor de volksgezondheid. In feite is zink in diverse organismen. Het element wordt gebruikt in vele enzymen die eiwitten die de percentages van bepaalde reacties beïnvloeden zijn. Enzymen zijn belangrijk voor het behoud chemische balans in een organisme. In het menselijk lichaam, zink speelt een cruciale rol in de hersenen en is noodzakelijk voor het leerproces.

Een tekort aan zink is een gemeenschappelijk voedingsprobleem in ontwikkelingslanden. In de kindertijd en adolescentie, kan een gebrek aan zink groei en seksuele rijpheid stunt. Op alle leeftijden, kan oneigenlijk zinkniveaus het immuunsysteem Systema € ™ s vermogen om te vechten tegen infecties en ziekten belemmeren. Er wordt aangenomen dat ten minste een kwart van de wereldbevolking dreigt zinkdeficiëntie.

  • Messing is een gemeenschappelijk legering van zink en neigt om ziektekiemen te doden, zodat messing deurknoppen worden vaak gebruikt in ziekenhuizen voor sanitaire verbeteren.

Grafiet is een allotroop van de elementen koolstof, hetgeen betekent dat het een van een aantal verschillende vormen van het pure element met een unieke rangschikking van de atomen, in vergelijking met andere vormen van koolstof. De rangschikking van koolstofatomen in grafiet moleculen geeft deze stof een aantal unieke eigenschappen. Het kan gebruikt worden als glijmiddel en heeft kenmerken die normaal alleen worden toegeschreven aan metalen. Het is ook vergelijkbaar, in sommige opzichten, om steenkool. Deze ongewone combinatie van eigenschappen maakt grafiet geschikt voor een aantal verschillende toepassingen.

De naam voor de stof grafiet werd bedacht door een Duitse geoloog in de 18e eeuw, die het Griekse woord "grapho", wat betekent "om te schrijven" vanwege het gebruik ervan in potloden, een gebruik dat is nog steeds gebruikelijk vandaag aangepast. In deze aanvrage wordt grafiet vaak "potlood" of "lead" maar dit is misleidend, omdat het niet helemaal leiden. Grafiet is een natuurlijk voorkomend mineraal van zuiver elementair koolstof.

De fysische eigenschappen van grafiet zijn zeer vergelijkbaar met steenkool. De moleculen zijn gerangschikt in zeshoekige roosters dat blad-achtige arrangementen vormen. Hierdoor Configuratie die bijdraagt ​​aan goede eigenschappen grafiet als smeermiddel, zowel in droge vorm en gesuspendeerd in vloeibaar, meestal olie. Het is een van de zachtste van natuurlijke mineralen en gemakkelijk krassen met een vingernagel. Het verschijnt als een donkere, zilverachtig solide.

Zoals steenkool, waaraan het chemisch identiek, grafiet wordt soms in grote aderen binnen bepaalde metamorfe gesteenten, of kleine verspreide vlokken in verschillende mineralen. De eigenschappen van grafiet maken het echter ongeschikt voor gebruik als brandstof, omdat het heel moeilijk te branden. Ook grafiet is chemisch zeer stabiel en nagenoeg inert.

Een van de meer interessante eigenschappen van grafiet is de geleidbaarheid. Grafiet geleidt elektriciteit, wat ongebruikelijk is voor een stof die geen metalen, vooral omdat ten minste één andere elementaire koolstofallotroop, diamant, niet geleidend helemaal en is in feite een zeer goede isolator. Het is niet zo geleidend als een metaal, echter, en soms geclassificeerd als een halfgeleider. Een van de interessante eigenschappen van grafiet is de sterke anisotrope eigenschappen van warmte en geluid geleiding. Dit betekent dat het geleidt warmte en geluid in één richting zeer goed, terwijl daarbij slecht in andere richtingen.

Wetenschap en industrie hebben vele toepassingen voor grafiet gevonden. Naast de toepassingen als vulmateriaal voor potloden en een breed scala van zeer effectieve smeermiddelen, de eigenschappen van grafiet maken het voor de vervaardiging van staal, licht gewicht, hoge sterkte composietmaterialen en als een component voor composiet remblokken, onder talrijke andere gebruikt. Zijn zachtheid lijkt het een vreemde keuze voor een hoge sterkte composieten zoals die gebruikt worden in de ski's en hengels te maken, maar terwijl de vlakke plaat formaties van de moleculen maken het zacht is, kan deze bladen worden uitgerold en gevormd tot vezels met een enorme kracht toe te schrijven aan de sterke bindingen tussen de individuele atomen.

  • Grafiet kan worden gebruikt in de automotive remsystemen.
  • Grafiet wordt gebruikt bij het maken van potloden.

Boor is een chemisch element met atoomnummer vijf en atoomsymbool B. opmerkelijke eigenschappen van boor omvatten zijn effectiever neutronenvangst en de daaruit doeltreffendheid van een van de isotopen als stralingsafscherming; zijn extreme hardheid, treksterkte en hardheid van verschillende boorverbindingen; en het bestaan ​​van verschillende boor allotropen en polymorfen. Het is een metalloid met een standaard atoomgewicht van 10,811. Het vast is bij kamertemperatuur, met een smeltpunt van 3769 ° F (2349 ° K) en een kookpunt van 7101 ° F (4200 ° K) bij atmosferische druk.

De fysische eigenschappen van boor afhankelijk zijn allotroop. Allotropen zijn verschillende configuraties van hetzelfde element met de atomen van het element met elkaar verbonden op verschillende manieren. De belangrijkste allotropen van borium kristallijn borium en amorf boor genoemd. Amorfe boor, die is gemaakt van icosahedral boor kristallen samengebonden willekeurig zonder grotere algehele structuur, de vorm van een bruin poeder.

Kristallijne boor is zwart en extreem hard. Het is diamagentic; in aanwezigheid van een magnetisch veld, produceert een magnetisch veld eigen die resulteert in een afstotende werking. Kristallijne boor kunnen in vier verschillende grote kristallijne structuren, polymorfen. Beginnend bij drukken van ongeveer 23.206.000 £-force per square inch (ongeveer 160 gigapascal), eigenschappen van boor verschuiven en het wordt een supergeleider.

Boron vormen voornamelijk covalente chemische bindingen en kan stabiele moleculaire netwerken te vormen. Het is een lid van de familie aluminium, maar de eigenschappen van boor eigenlijk dichter bij silicium dan aluminium. Borium wordt meestal gevonden in de natuur in de verbinding natrium decahydraat, ook bekend als borax. Boriumcarbide en cubic boron nitride behoren tot de hardste materialen bekend. Boor is essentieel voor de biochemie van planten en ultratrace bedragen worden in dieren.

Boor heeft 13 bekende isotopen, waarvan er twee, 10 B en 11 B, zijn stabiel. Ongeveer 80 procent van alle in het boor 11 B, 10 B samenstellen van de rest. 10 B is zeer effectief in het vastleggen van thermische neutronen en zo effectief als stralingsafscherming. De andere negen bekende isotopen zijn van korte duur, met halfwaardetijden van milliseconden of zelfs minder.

De eigenschappen van boor geven het element en de verbindingen een aantal toepassingen. Kracht boor maakt het waardevolle in de luchtvaartindustrie. Boriumcarbide en cubic boron nitride zijn nuttig als industriële schuurmiddelen vanwege hun extreme hardheid, en borium carbide wordt ook opgenomen in de moderne kogelvrije vesten en gepantserde voertuigen. Halfgeleiders uit elementen zoals silicium, siliciumcarbide en germanium gedoteerd met boor. 10 B isotoop Borium wordt gebruikt in de regelstaven en noodstopsystemen van kernreactoren afscherming en wordt geëxperimenteerd voor gebruik in een vorm van radiotherapie genoemd boorneutronenvangsttherapie kankers van het hoofd, nek en de hersenen te behandelen.

  • Borium carbide wordt gebruikt voor gepantserde voertuigen vanwege zijn sterkte maken.