eigenschappen koolstof

Koolstof is een element. Het wordt gevonden in bulk, enerzijds door de in zijn allotropen, en als bestanddeel van andere algemeen voorkomende stoffen, zoals kalksteen, steenkool en petroleum. Het komt voor in een aantal anorganische verbindingen en organische verbindingen. Om beide hoe koolstof handelingen begrijpen en zijn interactie met andere elementen, is het belangrijk de eigenschappen van koolstof begrijpen.

Carbon symbool in de periodieke tabel "C" is in periode 2, samen met lithium, beryllium, boor, stikstof, zuurstof, fluor en neon, als in groep 4a of groep 14, afhankelijk van het systeem, met siliconen, germanium, tin, en lood. De eigenschappen van koolstof onder andere een atoomnummer van 6 en atoommassa van 12,011 g.mol- '1, een smeltpunt van 6332ºF (3500ºC; 3773K) en een kookpunt van 8721º F (4827ºC; 5100K). Carbon scoort 0,5 op de schaal van Mohs van minerale hardheid. In een mens weegt ongeveer 154 pond (70 kg), het gemiddelde totale massa koolstof is ongeveer 35 ¼ lb (ongeveer 16 kg).

Het feit dat zij heel andere allotropen of verschillende manifestaties van hetzelfde element met verschillende moleculaire structuren, is een van de interessante eigenschappen van koolstof. Grafiet één allotrope wordt gebruikt potlood maken "lead" alsmede in generatoren en elektrische motoren. Een tweede allotroop van carbon is de diamant, en een diamant heeft een absolute score van 1500 op de schaal van Mohs van minerale hardheid, waaruit blijkt hoe de eigenschappen van koolstof sterk kan verschillen. Een andere allotroop, buckminsterfullerene, ontdekt in 1985 door Amerikaanse en Britse onderzoekers, heeft een vorm vergelijkbaar met een geodetische koepel is ontworpen door ingenieur R. Buckminster Fuller, vandaar de naam.

Onder de eigenschappen van koolstof, heeft de voorspelbare verval van de koolstof-14 isotoop is gevonden bijzonder nut bij dating biologische materialen. Een levend organisme omvat een voorspelbare hoeveelheid koolstof 12 met betrekking tot koolstof-14, die het krijgt uit de atmosfeer. Wanneer het organisme sterft, nieuwe koolstof niet meer genomen, en de verhouding van koolstof-12 en koolstof-14 begint te veranderen, met verval de C14 tot stikstof-14. Hierdoor koolstofdatering basis van het 5730-jaar halfwaardetijd van koolstof-14. Hoewel verschillende situaties, zoals verontreiniging met koolstof uit de bodem en wisselende hoeveelheden koolstof-12 en koolstof-14 in de atmosfeer, kan werpen van de berekeningen, heeft koolstofdatering nog gevonden om bruikbaar te zijn.

  • Een stuk van koolstof.
  • Buckminsterfullerene, een allotroop van koolstof, is dezelfde vorm als een voetbal.
  • Het atoomnummer van carbon is 6, en het wordt aangeduid met het symbool C op het periodiek systeem.
  • Diamanten zijn een allotroop van koolstof.

Lood, atoomnummer 82 in het periodiek systeem, is een metalen element van het chemische symbool Pb, wat staat voor lood, de Latijnse naam voor het element. Het is een zacht, buigzaam metaal dat zilver-wit van kleur wanneer vers gesneden, maar bij blootstelling aan lucht snel verkrijgt grauw uitstraling door de vorming van een oxidelaag. Hoewel af en toe gevonden in zijn elementaire toestand, de belangrijkste lood erts is galena, of lood sulfide (PBS); andere lood ertsen bevatten Cerussiet - loodcarbonaat (PbCO 3) - en Anglesiet - loodsulfaat (PbSO 4). Historisch gezien zijn de chemische en fysische eigenschappen van lood is een zeer nuttig element gemaakt, maar sinds de late 20e eeuw, is het gebruik ervan verminderd vanwege de toxiciteit. Lead heeft echter nog steeds een aantal belangrijke toepassingen - bijvoorbeeld bij de lood-zuur batterijen, voor de bescherming tegen straling, en als een flexibele, veerkrachtige dakbedekking.

De metalen smelt bij 622,4 ° F (328 ° C) en kookt bij 3164 ° F (1740 ° C). De vier stabiele isotopen van lood zijn de eindproducten van de afbraak van verschillende natuurlijk voorkomende radioactieve elementen zoals uranium en thorium, via een aantal stappen. Lood is het zwaarste stabiele element, een onderscheid dat vroeger van bismut - element nummer 83 - totdat het werd gevonden zeer licht radioactief zijn. Eén van de meest belangrijke fysische eigenschappen van lood is zijn vermogen om hoogfrequente elektromagnetische straling absorberen, zoals röntgenstralen en gammastralen. Dit komt door de hoge dichtheid en het groot aantal elektronen in de leiding atoom.

Lead behoort tot dezelfde groep als koolstof, silicium, germanium en tin. Deze elementen worden metaalachtig karakter met toenemend atoomgewicht, en terwijl de chemische eigenschappen van lood draagt ​​enige gelijkenis met die van de andere leden van de groep, is chemisch zeer gelijkaardig aan het metaal, tin. In de verbindingen, leiden meestal een oxidatietoestand van +2, wat betekent dat twee elektronen doneert aan andere atomen of moleculen. Minder vaak kan een oxidatietoestand van +4 heeft.

Het metaal combineert met zuurstof verschillende oxiden. "Loodmenie," gevormd door verhitting lood in lucht, heeft de formule Pb 3 O 4, maar men denkt dat een verbinding van loodoxide (PbO) en looddioxide (PbO 2) zijn. Loodoxide, ook bekend als loodglit, wordt gevormd wanneer het metaal sterk wordt verwarmd in de lucht en kunnen de vorm van een geel poeder of kristallijn materiaal nemen.

"White lead" is basic loodcarbonaat (2PbCO 3 · Pb (OH) 2). Het werd vroeger veel gebruikt in verf vanwege zijn sterke witte kleur voordat ze grotendeels vervangen door niet-toxische titaandioxide. Afgezien van zijn toxiciteit Een probleem loodwit was dat het de neiging traag reageren met sporen van waterstofsulfide (H2S) in de lucht zwarte loodsulfide vormen. Dit is een goede test voor H2S, maar het betekende dat oude schilderijen zou neigen donkerder tijd.

Lood is tegen corrosie door de meeste zuren, vanwege het feit dat de meerderheid van lood zouten weinig of geen oplosbaarheid in water en vormen een laag die de leiding van verdere actie beschermt. Het zal echter reageren met azijnzuur en salpeterzuur, de zouten gevormd door deze reacties - loodacetaat en loodnitraat, respectievelijk - zeer oplosbaar. Lood reageert met "hard" water naar onoplosbaar basisch loodcarbonaat vormen, maar vormt oplosbare verbindingen met zacht water, wat betekent dat de loden waterleidingen meer van een risico op loodvergiftiging poseren in gebieden met zacht water.

Waarschijnlijk de bekendste van de eigenschappen van lood is zijn toxiciteit. Gevallen van acute loodvergiftiging zijn zeldzaam, maar het is een cumulatief vergift en chronische blootstelling aan lage niveaus van lood kan leiden tot een verscheidenheid van ernstige symptomen. Deactiveert de enzymen die hemoglobine produceren, leidt tot een ophoping van de precursor chemisch - kan de darm verlammen, waardoor verstopping en buikpijn, en veroorzaakt een ophoping van vloeistof in de hersenen, waardoor hoofdpijn. Over een langere periode, veroorzaakt bloedarmoede en neurologische problemen.

Chronische loodvergiftiging is een groot probleem geweest vanwege het wijdverspreide gebruik van lood in toepassingen hebben gesteld in het milieu terechtkomen. Zo werd metallisch lood vroeger waterleidingen en loodverbindingen zijn gebruikt in verven. Deze toepassingen zijn niet meer leverbaar in de meeste landen, en loden leidingen vervangen door niet-toxische alternatieven. De grootste bron van lood in het milieu is de verbinding tetraethyllood, die werd toegevoegd aan benzine om soepeler verbranding te bereiken geweest. Vanwege de bezorgdheid over de gevolgen voor de gezondheid van lood in het milieu, met name op kinderen in stedelijke gebieden, heeft loodhoudende benzine ook uitgefaseerd in vele landen.

  • Lood heeft het atoomnummer van 82, en het wordt geïdentificeerd op het periodiek systeem der elementen met het symbool Pb.
  • De meeste auto-accu's zijn lood-zuur 12-volt accu's.

Zeewater is meestal (~ 96,5%) water, maar belangrijke hoeveelheden opgeloste zouten (~ 3,5%), die meestal bestaat uit, maar niet alle, natriumchloride, dat identiek is aan keukenzout. De unieke chemische eigenschappen van zeewater betekenen dat het om een ​​drastisch andere leefomgeving dan zoet water, en vele dieren die er wonen hebben nooit aangepast in zoet water te leven. Soorten aangepast aan zoet water, zoals vissen in zee grenzende meren in Afrika, kan niet overleven in zout water. Zeewater is ongeveer 2,5% dichter dan zoet water.

Naast calcium chloride zouten, zeewater bevat ook sulfaten (7.7% opgeloste zouten), magnesium (3,7%), calciumcarbonaat (1,2%), kalium (1,1%) en minder belangrijke bestanddelen (0.7%), waaronder sporen van anorganische koolstof (0.2%) bromide (0,08%), uranium (0,00000001%) en goud (zelfde bedrag). Diverse regelingen zijn voorgesteld om uranium of goud te halen uit dit water, maar geen van beide is economisch haalbaar gebleken. Fritz Haber, de Duitse wetenschapper bekend om zijn uitvinding van het Haber proces en Zyklon gifgas, bracht de laatste jaren van zijn leven probeert te komen tot een efficiënte manier van de winning van grote hoeveelheden goud uit zeewater, zodat Duitsland kon afbetalen haar oorlog schulden. Natuurlijk, deze poging mislukte.

De oorsprong van de zouten in zeewater zowel het land en zouten die aanwezig zijn op het oppervlak van de aarde wanneer de oceanen eerst gevormd, die zodra 100 miljoen jaar na de vorming van de aarde kunnen zijn waren. De theorie dat de zouten afgeleid van regenwater afkomstig Sir Edmund Halley in 1715. Specifiek wordt het natrium in de oceaan natriumchloride meestal afgeleid uit wanneer de oceanen werden gevormd, en het chloride afkomstig van vulkanische ontgassing op de oceaanbodem.

Het is bekend dat zeewater is gevaarlijk voor menselijke consumptie. Omdat het bevat 3,5% zout en het menselijk lichaam strikt gaatjes natriumchloride 0,9% van het bloed bedraagt, moet de nieren extra water besteden om de overmaat zouten op te lossen. Volgens historische gegevens van reddingsboot reizen, de kans op overlijden voor degenen die zeewater te drinken is ongeveer 39%, terwijl de kans op overlijden van die welke niet slechts 3%. Toen verloren op zee, wetenschappers in plaats raden het drinken van het gemengd met vers water, in een 1: 2 verhouding, langzaam toe als het zoete water uit loopt. Dit is milder dan de metabolische effecten van de overgang van zoet naar zout zuiver water, en verhoogt de waarschijnlijkheid van overleving.

  • Zeewater is ongeveer 96,5 procent uit water.
  • Zeewater bevat zout, dat is bijna identiek aan keukenzout.
  • Zout wordt vaak gewonnen uit binnenzeeën.

Koolstof nanobuisjes zijn hexagonaal gevormde regeling koolstofatomen die zijn gerold in buizen. Deze kleine stro-achtige cilinders van pure koolstof hebben bruikbare elektrische eigenschappen. Ze zijn al gebruikt om kleine transistors en eendimensionale koperdraad maken.

Ze werden ontwikkeld met behulp van nanotechnologie, een relatief nieuw veld dat betreft de bouw van elektronische schakelingen en apparaten van enkele atomen en moleculen. Nano betekent 1000000000 van een eenheid. Een nanometer is daarom één miljardste van een meter. De eerste nanofabricatie experimenten deed zich voor in 1990, toen de individuele xenon-atomen op een nikkel substraat werden geplaatst en gebruikt om de spelling van een bedrijfslogo. Een primaire doel van nanotechnologie is om computerchips en andere apparaten die zijn duizenden malen kleiner dan ze nu bouwen.

Koolstof nanobuisjes hebben enorme theoretische mogelijkheden, maar nog niet voldeed aan de hype rond hun ontwikkeling. Onderzoekers zijn blijven zoeken naar manieren om ze te gebruiken, echter, zoals succesvolle toepassingen hebben het potentieel zeer lucratief te zijn. Daarnaast hebben wetenschappers onlangs in geslaagd veranderen koolstof nanobuisjes zodat zij leveren elektronen bij blootstelling aan licht. Dit werd gedaan door met twee platte ringen koolstofmolecules sandwich een ferroceen (ijzer) molecuul. Ferroceen is bekend om zijn neiging om elektronen afstaan. Bij blootstelling aan zichtbaar licht, de koolstofatomen aanvaard de ferroceen molecuul.

Dit is de eerste keer dat koolstof nanobuisjes zijn gehybridiseerd licht geïnduceerde elektronoverdracht ondergaan. Onderzoekers zeggen dat deze gemodificeerde nanobuisjes zijn de eerste stap in het bouwen zonnecellen met deze technologie.

De pas ontdekte vermogen van koolstof nanobuisjes om te dienen als elektronenbronnen heeft een groot potentieel. Deze atomen kunnen op een dag de plaats van de metalen draden in X-ray machines, die de neiging hebben om snel burn-out. Wetenschappers hopen ze te gebruiken om draagbare X-ray machines voor gebruik in de beveiliging van de luchthaven, ambulances, en de douane werken te ontwikkelen.

Koolstof nanobuisjes hebben ook grote betekenis voor gebruik in platte beeldschermen, magnetron generatoren, apparatuur voor elektrische overspanningsbeveiliging, en hoge intensiteit lampen.

  • Een plat beeldscherm met koolstof nanobuisjes.

De eigenschappen van waterstof bevatten dat, in zijn natuurlijke staat op Aarde, het is een kleurloos, reukloos gas dat is zeer licht ontvlambaar. Het is het lichtste element bekend dat er in de natuur, het opnemen van een gemiddelde van 75% van alle massa in het heelal in de sterren, planeten en andere stellaire objecten. Waterstof is ook essentieel voor het leven op aarde, waar nu 14% van de levende stof bevatten, zoals vormt gemakkelijk bindingen met zuurstof tot water creëren en koolstof de moleculen die de basis creëren waarop levende structuren en de meeste organische moleculen gebouwd.

Hoewel de meest voorkomende vorm van waterstof protium, waar slechts één proton in de atoomkernen en een elektron in een baan rond de kern, twee isotopen van waterstof bestaan ​​ook. Protium goed voor 99,985% van alle natuurlijke waterstof en deuterium is goed voor een ander bijna 0,015% met zowel een proton en neutron in de atoomkern, waardoor het een massa die is twee keer die van protium geeft. Tritium is de derde vorm van waterstof, die buitengewoon zeldzaam in de natuur, maar kan kunstmatig worden geproduceerd. Het is stabiel en vertoont radioactief verval met een halfwaardetijd van 12.32 jaar. Het heeft twee neutronen in de atoomkernen van een proton, en is een belangrijke stof geproduceerd en gebruikt waterstofbom wapens rendement ervan, alsmede nucleaire productie kernsplijtingsenergie en onderzoek kernfusie verbeteren.

De chemische eigenschappen van waterstof, met één elektron baan, het leiden tot een zeer reactief element bindingen vormt met vele andere elementen. In zijn natuurlijke staat in de sfeer, het bindt aan een ander atoom van waterstof als zuurstof doet, om H 2 te vormen. H2 moleculen kunnen ook uniek zijn afhankelijk van de rotatie van de kernen, met moleculen H2 waarbij beide kernen draaien in dezelfde richting orthohydrogen geroepen, en die met tegengestelde spins genoemd parawaterstof. Orthohydrogen is de meest voorkomende vorm van H2 bij normale atmosferische druk en temperatuur in gasvorm, maar wanneer afgekoeld tot vloeibare vorm zoals raketbrandstof, orthohydrogen veranderingen parawaterstof.

De fysische eigenschappen van waterstof en het wijdverbreide overvloed op het land en in de oceanen van de aarde maken het een belangrijk gebied van onderzoek als een vrijwel onbeperkte brandstoftoevoer. Alle vormen van fossiele brandstoffen en alcoholen, zoals benzine, aardgas en ethanol zijn samengesteld uit koolwaterstofketens waar waterstof, koolstof, en soms zuurstof met elkaar zijn verbonden. Scheiden van zuivere waterstof als een schone verbranding, wordt overvloedige brandstof bron zelf gemakkelijk gedaan, maar de kracht die nodig is om waterstof vrij van chemische bindingen te breken en vervolgens afkoelen voor opslag duurt vaak meer energie dan de zuivere waterstof zelf kan genereren. Daarom, de eigenschappen van waterstof dat de meest gebruikte zijn wanneer het wordt gevonden in chemische bindingen met andere elementen.

Onderzoek naar fusie energieproductie beroept zich ook op de chemische eigenschappen van de waterstof-verbindingen deuterium en tritium. De eigenschappen van waterstof gebruikt door alle sterren fuseren waterstofkernen samensmelten onder intense druk om helium en energie vrij in de vorm van licht en warmte. Vergelijkbare druk worden gegenereerd in onderzoeksfaciliteiten met behulp van krachtige magnetische velden, traagheidsopsluiting lasers, of elektrische pulsen in de VS, Europa en Japan.

Aangezien de versmelting van waterstofatomen plaatsvindt, wordt een helium atoom gemaakt dat 20% van de overtollige energie uit het proces draagt, en 80% van de energie door een neutron uitgevoerd. Dit neutron energie of warmte wordt geabsorbeerd door een fluïdum stoom opgewekt en macht een turbine om elektriciteit te produceren. Het proces is nog steeds experimenteel, echter met ingang van 2011. Dit is te wijten aan de enorme druk die moeten worden gehandhaafd om waterstofatomen samensmelten voortdurend en naar machines die temperaturen geproduceerd in fusion dat 212.000.000 ° Fahrenheit (100.000.000 ° Celsius kan verdragen maken ).

  • Essentieel voor alle vormen van leven op aarde, waterstof is een kleurloos, reukloos gas.
  • Orthohydrogen, een veel voorkomende vorm van waterstof, kan worden gekoeld en gebruikt als raketbrandstof.

Grafiet is een allotroop van de elementen koolstof, hetgeen betekent dat het een van een aantal verschillende vormen van het pure element met een unieke rangschikking van de atomen, in vergelijking met andere vormen van koolstof. De rangschikking van koolstofatomen in grafiet moleculen geeft deze stof een aantal unieke eigenschappen. Het kan gebruikt worden als glijmiddel en heeft kenmerken die normaal alleen worden toegeschreven aan metalen. Het is ook vergelijkbaar, in sommige opzichten, om steenkool. Deze ongewone combinatie van eigenschappen maakt grafiet geschikt voor een aantal verschillende toepassingen.

De naam voor de stof grafiet werd bedacht door een Duitse geoloog in de 18e eeuw, die het Griekse woord "grapho", wat betekent "om te schrijven" vanwege het gebruik ervan in potloden, een gebruik dat is nog steeds gebruikelijk vandaag aangepast. In deze aanvrage wordt grafiet vaak "potlood" of "lead" maar dit is misleidend, omdat het niet helemaal leiden. Grafiet is een natuurlijk voorkomend mineraal van zuiver elementair koolstof.

De fysische eigenschappen van grafiet zijn zeer vergelijkbaar met steenkool. De moleculen zijn gerangschikt in zeshoekige roosters dat blad-achtige arrangementen vormen. Hierdoor Configuratie die bijdraagt ​​aan goede eigenschappen grafiet als smeermiddel, zowel in droge vorm en gesuspendeerd in vloeibaar, meestal olie. Het is een van de zachtste van natuurlijke mineralen en gemakkelijk krassen met een vingernagel. Het verschijnt als een donkere, zilverachtig solide.

Zoals steenkool, waaraan het chemisch identiek, grafiet wordt soms in grote aderen binnen bepaalde metamorfe gesteenten, of kleine verspreide vlokken in verschillende mineralen. De eigenschappen van grafiet maken het echter ongeschikt voor gebruik als brandstof, omdat het heel moeilijk te branden. Ook grafiet is chemisch zeer stabiel en nagenoeg inert.

Een van de meer interessante eigenschappen van grafiet is de geleidbaarheid. Grafiet geleidt elektriciteit, wat ongebruikelijk is voor een stof die geen metalen, vooral omdat ten minste één andere elementaire koolstofallotroop, diamant, niet geleidend helemaal en is in feite een zeer goede isolator. Het is niet zo geleidend als een metaal, echter, en soms geclassificeerd als een halfgeleider. Een van de interessante eigenschappen van grafiet is de sterke anisotrope eigenschappen van warmte en geluid geleiding. Dit betekent dat het geleidt warmte en geluid in één richting zeer goed, terwijl daarbij slecht in andere richtingen.

Wetenschap en industrie hebben vele toepassingen voor grafiet gevonden. Naast de toepassingen als vulmateriaal voor potloden en een breed scala van zeer effectieve smeermiddelen, de eigenschappen van grafiet maken het voor de vervaardiging van staal, licht gewicht, hoge sterkte composietmaterialen en als een component voor composiet remblokken, onder talrijke andere gebruikt. Zijn zachtheid lijkt het een vreemde keuze voor een hoge sterkte composieten zoals die gebruikt worden in de ski's en hengels te maken, maar terwijl de vlakke plaat formaties van de moleculen maken het zacht is, kan deze bladen worden uitgerold en gevormd tot vezels met een enorme kracht toe te schrijven aan de sterke bindingen tussen de individuele atomen.

  • Grafiet kan worden gebruikt in de automotive remsystemen.
  • Grafiet wordt gebruikt bij het maken van potloden.

Koolstof nanobuisjes zijn een relatief nieuw allotroop van koolstof. Ze bestaan ​​uit koolstofatomen gebonden in een buisvorm, soms enkelwandige koolstofnanobuizen, en soms meerwandige koolstofnanobuizen. Hoewel ze waarschijnlijk gesynthetiseerd in kleine hoeveelheden en die sinds de uitvinding van de transmissie elektronenmicroscoop 1938, hun huidige populariteit volgt van een document in 1991. Veel hedendaagse literatuur gepubliceerde Japanse natuurkundige Sumio Iijima op het onderwerp onrechte credits Iijima met hun ontdekking.

Nanobuizen worden beschouwd als een deel van de fullereen familie, waarvan buckyballs zijn andere leden. Terwijl ze koolstofatomen in de vorm van een cilinder worden buckyballs gerangschikt in een bal.

Koolstof nanobuisjes hebben vele opmerkelijke eigenschappen die de wetenschappers nog maar net beginnen te exploiteren. Allereerst zijn ze zeer sterk, waarschijnlijk een van de sterkste materialen zelfs theoretisch mogelijk. Hoewel de buizen slechts een nanometer breed, kunnen ze heel lang in vergelijking met de breedte, een nuttige eigenschap voor kracht.

Hoewel de langste nanobuisjes die vandaag zijn gesynthetiseerd zijn nog maar een paar centimeter in de lengte, het onderzoek is aan de gang om ze langer te maken, en wanneer "koolstof nanobuis touw" op de markt komt, zal het de sterkste vezel ter beschikking zijn. De vezel is zo sterk dat het de enige vezel die kan worden gesponnen tot een ruimtelift (een hemel brug die een tegenwicht in een geostationaire baan om een ​​positie op de grond) zonder breuk. Onlangs hebben ze voorgesteld als bouwmateriaal voor armor zo sterk dat kogels stuiteren rechts eraf.

Enkelwandige koolstof nanobuisjes zijn uitstekende geleiders, en veel rekenkracht bedrijven zijn het ontwikkelen van manieren om ze te gebruiken in computers. Het gebruik zal de computerindustrie computers krachtiger dan die welke worden vervaardigd door de conventionele methode van fotolithografie creëren.

Koolstof nanobuizen kunnen ballistisch elektronentransport, waardoor ze uitstekend geleiders in de richting van de buis. Dit leidde hen voor te stellen als de ideale bouwmateriaal voor de volgende generatie van televisies, hoewel de verbetering van LCD's, waaronder OLCDs, maakt dit waarschijnlijk in de nabije toekomst.

De voornaamste fysische eigenschappen van titaan als een scheikundig element omvatten de niet-magnetische eigenschap, lage dichtheid en taai sterkte-gewichtsverhouding. Het werd voor het eerst ontdekt in Engeland in 1791 door dominee William Gregor, die ook een minerologist was, die oorspronkelijk de naam van de metalen manaccanite na de parochie van Mannaccan in Cornwall, Engeland, waar hij ontdekt. Titanium erts gebruikelijk in de aardkorst mineralen zoals ilmeniet of ijzer titanaat FeTiO 3 en rutiel, beter bekend als titaniumdioxide, TiO 2.

Chemische eigenschappen van titanium zijn de corrosiebestendige aard waardoor het geschikt is voor medische instrumenten, aangezien zij niet chemisch interageren met menselijke weefsels. Zijn weerstand tegen vele vormen van zuur maken het nuttig in industriële toepassingen waar bijtende chemicaliën worden verwerkt. Titanium is ook een van de weinige elementen die branden in afwezigheid van zuurstof. In een zuivere stikstofatmosfeer, zal reageren bij een temperatuur van 1470 ° Fahrenheit (800 ° C) titanium nitride te vormen, TiN.

Titaandioxide is een veel gebruikte verbinding van het metaal, aangebracht als een vorm van pigment in verf, sunblock lotion en kleurstoffen. Het overgrote deel van titaanerts die wereldwijd gedolven wordt omgezet in een zuivere vorm van TiO 2, terwijl de rest wordt gelegeerd met metalen zoals vanadium en aluminium voor gebruik in structurele oppervlakken waar weegt 40% minder dan koolstof versterkte staal.

De oxide minerale eigenschappen van titanium verbindingen geleid tot zuivering moeilijkheden na de ontdekking. Puur titanium op een niveau van 99,9% van het metaal was niet geïsoleerde pas 119 jaar later door Matthew Hunter in 1910, een metallurgist uit Nieuw-Zeeland die de zuiveringsmethode de Hunter proces genoemd. Bijkomende werkwijzen voor zuivering van het metaal werd ontdekt in 1936 en 1948, hadden wereldwijde productie van klom drie ton per jaar. Dit aantal was al snel omhoogschieten als gevolg van unieke eigenschappen van titanium, en 2011 de wereldwijde productie wordt geschat op 223.000 ton.

De sterke mechanische eigenschappen van titanium maakt het van essentieel belang in vliegtuigen casco structuren die uitgebreid gebruik van het metaal te maken, en, vanaf 2006, vliegtuigbouw zag globale prijzen voor titanium beginnen te snel stijgen. Dit is gedeeltelijk te wijten aan het feit dat het duur is om het metaal te zuiveren en het kost vijf keer meer dan aluminium verfijnen. De kostprijs is 10 keer meer voor titanium metalen staven en afgewerkte metalen producten dan aluminium te maken. De vraag wereldmarkt voor puur titanium is 10.000 keer kleiner dan die van de staalmarkt als goed, wat bijdraagt ​​aan prijsschommelingen. Met ingang van 2005, de volken gearing tot de top titanium raffinaderijen zijn waren Japan en China, de voet gevolgd door Rusland en de Verenigde Staten.

  • Een titanium ring.
  • Titaandioxide wordt gebruikt in sommige zuivelproducten, zoals melk, teneinde de witte kleur te verbeteren.
  • Titanium niet reageert met menselijk weefsel, zodat wordt vaak gebruikt voor tandimplantaten.

Als het woord "olie" wordt gebruikt zonder bijzondere context, moet worden verstaan ​​het product als gevolg van de verfijning van ruwe olie - bijvoorbeeld, motorolie, of motorolie. De eigenschappen van de olie maakt het uniek onvervangbaar als een smeermiddel voor voertuigen en andere machines te gebruiken. Olie is veelzijdig om twee redenen: het kan worden vervaardigd in verschillende kwaliteiten, plus talloze additieven ontwikkeld, waardoor het bruikbare gebied van toepasbaarheid. Het maken van olie een levensvatbaar product vereist een grote voorraad van de grondstoffen en het vermogen te verkrijgen en verwerken tegen redelijke kosten. De twee belangrijkste eigenschappen van de olie die het bevordert bewegingsvrijheid van niet-stationaire delen en vermindert de warmte die door de motor vastloopt kunnen veroorzaken.

Chemisch commerciële motorolie is grotendeels een mengsel van koolwaterstoffen - organische verbindingen die waterstof en koolstof - meestal gevonden rechte en vertakte ketens, hoewel er meestal enkele geringd of cyclische koolwaterstoffen aanwezig. Ruwe olie samenstelling varieert enigszins volgens geografische regio, wat een aantal pleiten van olie uit het ene gebied meer dan dat van een ander. Sommige bijvoorbeeld gevoel dat ruwe olie uit Pennsylvania (Verenigde Staten) een superieure motorolie, omdat het een hoog paraffinegehalte maar een laag zwavel-, stikstof- en asfalt.

In een interne motor, worden bewegende delen badend in motorolie. Een film van de olie vormen tussen deze delen, effectieve vermindering kinetische wrijving en schadelijke warmte. Niet alleen olie blijven draaien machine koel door wrijving, maar omdat functioneert, is een relatief "dunne" fluïdum, het draagt ​​de warmte. Dit alles zou van nut zijn, maar als de eigenschappen van de olie niet houden loops - als olie niet thermisch stabiel. Als metaal uitzet bij verhitting, als ze niet goed gekoeld, hete bewegende onderdelen kunnen worden in complete contact gedwongen, gestopt en zelfs samengesmolten - het vernietigen van het mechanisme.

Twee andere gunstige eigenschappen van olie omvatten het remmen van corrosie van metaaloppervlakken, zoals staal, en het verwijderen van vuil en detritus via detergentie. Aangezien motorolie bevat steevast sommige chemische "onverzadiging" - koolstof-koolstof dubbele of drievoudige bindingen - en is blootgesteld aan zuurstof in de aanwezigheid van aanzienlijke warmte, oxidatie ontstaat aan carbonzuur, die metaal aanvallen vormen. Deze zwakte in de natuurlijke eigenschappen van de olie is effectief via laboratoriumonderzoek uitgevoerd door aardolie chemici, die nieuwe additieven ontwikkelen en te testen, die vervolgens worden getest in het veld met behulp van de vloot voertuigen verminderd. Vaak helpen op basis van stikstof detergent additieven houden kleppen in onberispelijke staat.

  • Motor olie komt uit verwerkt ruwe olie.
  • Een jaknikker oliebron.
  • Motor olie wordt gegoten.

Structureel, twee basistypen van koolstof nanobuisjes (CNT) bestaan ​​- enkelwandige nanobuisjes (SWNT) en meerwandige nanobuisjes (MWNT) - maar de inrichting van koolstofatoom groepen in deze structuren varieert ook. Koolstof nanobuisjes zijn in wezen opgerolde vellen grafiet, die zijn gebouwd op een aantal samenhangende, zeshoekige, zes koolstofatoom bindingen. Deze bindingen kunnen worden in één van drie configuraties: zigzag, waar ze afwisselend in een lineair patroon langs de lengte van de cilindrische wand nanobuis; fauteuil, waar de structuur is een verzameling van rechte lijnen van obligaties; en chirale, waarbij de bindingen drift lineair een linker of rechter hoek over de lengte van de buis.

Binnen deze fundamentele klasse van structuren, koolstof nanobuisjes ook variëren door zich rechtstreeks cilinders, of vervormd manier zoals opgerold of vertakt. Aanvullend formulieren die zijn gemaakt onder de nanobuis met een carbon buckyball bol verbonden, bekend als een nanobud en-cup gestapelde nanobuisjes, waarin een reeks holle schijfvormige structuren uitgelijnd in buisvorm zijn. Torus of donutvormige, nanobuis structuren zijn ook gemaakt en hebben een hoge magnetisch moment eigenschappen die ze bruikbaar zijn als krachtige sensoren zou maken.

De structuur van koolstof nanobuisjes bepaalt ook de fysische en chemische eigenschappen, waarbij leunstoel nanobuizen steeds metallisch qua elektrische geleidbaarheid en zig-zag en chirale vormen worden halfgeleidend. De zes koolstof bindingen die deel uitmaken van de basis zeshoekige structuur van een koolstof nanobuis zijn verdeeld rond 0,14 nanometer van elkaar in sterke moleculaire, covalente bindingen. Deze gewalste platen van grafiet worden vervolgens gebonden aan elkaar meerwandige nanobuizen, die hoofdzakelijk cilinders binnen cilinders door zwakke Van der Waals krachten, op een afstand van 0.34 nm tussen de cilinderwanden. Deze zwakke moleculaire verbinding maakt het grafiet plaatstructuren glijden tegen elkaar, waardoor het gemakkelijk te wrijven grafiet in toepassingen zoals wanneer een potlood tegen papier gedrukt wordt.

Andere vormen van koolstof nanobuisjes zijn onder extreme koolstof nanobuisjes, die gewoon zijn variaties op de natuurlijke ontwerp waar ze zijn erg lang, kort, of dun. Zij hebben toepassingen in de bouw van kabel 20 tot 100 keer sterker dan staal voor zaken als ruimte lift en voor kunstmatige spieren die kan werken in een temperatuurgebied van -321 ° tot 2800 ° Fahrenheit (-196 ° tot 1538 ° Celsius ). Sommige extreme nanobuis films zijn ook geschikt voor het vastleggen infrarode golflengtes zogenaamde zwart lichaamsstraling of warmtestraling. Dit zou ze nuttig in zonnecellen die deze warmte uitgestraald door de aarde in de ruimte 's nachts, die het mogelijk maken voor rond-de-klok energieopwekking op een rendement van meer dan 35%, dat is twee tot vijf keer beter dan kon vangen maken die van conventionele zonnecellen.

Organische stoffen zijn chemische stoffen waarvan de moleculen koolstof bevatten. Er is geen universeel aanvaarde, meer nauwkeurige definitie van "biologisch", waardoor het bepalen van de eigenschappen van organische verbindingen moeilijker. Vandaag de dag, "organische stoffen" meest verwijst naar verbindingen die significante hoeveelheden koolstof bevatten, hoewel ze meer los kan worden gedefinieerd om elke moleculen die koolstof of meer strikt aan alleen moleculen die koolstof-koolstof of koolstof-waterstofbruggen bevatten bevatten bevatten.

De organische-anorganische onderscheid enigszins willekeurig en is grotendeels ontleend aan een theorie genaamd vitalisme, die geponeerd dat de biochemische processen van levende wezens omvatten extra energie of kracht die niet in chemische processen in levende materie. Dit stelde het idee dat de stoffen die betrokken zijn bij de biologie van levende wezens zijn daarom verschillend van andere stoffen op een manier die verder gaat dan hun fysische en chemische eigenschappen en maakt een bijzondere categorie onderscheiden van andere zaken. Vitalisme is niet langer een algemeen aanvaarde theorie en moderne biochemie verklaart biologische processen en de eigenschappen van organische verbindingen volgens dezelfde fysische wetten die andere chemische reacties beheersen, maar de categorie "biologisch" in gebruik blijft, maar vandaag de term omvat ook een aantal verbindingen die niet voorkomen in levende wezens.

Er is een groot aantal verschillende organische verbindingen met verschillende eigenschappen, die zijn onderverdeeld in kleinere subklassen op basis van de samenstelling of de samenstelling van hun functionele groepen en vaak vergelijkbare eigenschappen bezitten. Sommige organische categorieën hebben interessante eigenschappen die mensen vaak tegenkomen in hun dagelijks leven. Koolwaterstoffen, een categorie die groepen van moleculen genaamd alkanen, alkenen omvat en arenen volgens hun structuur zijn geheel uit waterstof en koolstof en laat veel energie bij verbranding, waardoor koolwaterstoffen zoals propaan, butaan en octaan waardevolle brandstoffen. Een ander type van organische moleculen, de zogenaamde esters, make-up plantaardige en dierlijke oliën en vetten.

Een van de belangrijke eigenschappen van organische verbindingen is de aanwezigheid van structurele eenheden die functionele groepen. Dit zijn groepen atomen in een molecuul dat is verbonden aan de rest van het molecuul door een covalente binding tussen een atoom van de functionele groep en een koolstofatoom in hoofdlichaam van het molecuul. Een organisch molecuul veel functionele groepen, en deze zijn grotendeels verantwoordelijk voor de chemische eigenschappen van het molecuul als geheel, omdat een gegeven functionele groep zal zich in min of meer hetzelfde, ongeacht de samenstelling van het grotere molecuul wordt gehecht aan. Organische moleculen worden vaak ingedeeld en benoemd volgens de aard van de functionele groepen.

Moleculen die biologisch zijn variëren sterk in grootte. Een van de belangrijke eigenschappen van organische verbindingen die ze zo belangrijk biologie maakt is het feit dat koolstof atomen binden aan elkaar ketens van koolstofatomen in een rij of lus, met extra atomen gebonden aan een aantal koolstofatomen. Vele identieke kopieën van afzonderlijke structurele eenheden die monomeren, die bestaan ​​uit een rij koolstofatomen verbonden samen met andere atomen genoemd zijgroepen bevestigd kunnen aan elkaar gekoppeld voor lange herhalende ketens genaamd polymeren.

Organische verbindingen zijn niet uniek in hun vermogen om dit te doen, maar koolstof is bijzonder geschikt voor het. Een enkel organisch polymeer molecuul honderden herhaalde structuureenheden hebben, en meer complexe polymeren kunnen gescheiden takken afsplitsing van de centrale keten en vormen chemische bindingen met andere polymeerketens een enkel molecuul te creëren. Sommige organische verbindingen worden gemaakt van grote structuren, genaamd macromoleculen.

Natrium is een zacht, vervormbaar metallisch element dat de zesde meest voorkomende element in de natuur op aarde, waar het wordt gecombineerd in verschillende soorten zout verbindingen uit natriumchloride, NaCl, natrium hydroxide, NaOH. Het element werd ontdekt door Sir Humphrey Davy, een bekende Britse chemicus, in 1807, en aanvankelijk werd ondervraagd of het een metaal omdat een van de eigenschappen van natrium is dat het minder dicht dan andere metalen en zo zacht dat het gemakkelijk met een mes kan worden gesneden. Natrium metaal is ook zeer reactief met water, en, wanneer in de lucht verwarmd, zal in brand, het vrijgeven van waterstofgas in een exotherme reactie die explosies kunnen veroorzaken in besloten omgevingen. Laboratoria typisch slaan het zuivere metaal onderaan potten kerosine te belet contact met vloeibaar water of diffuus luchtvochtigheid.

De chemische eigenschappen van natrium omvatten het feit dat het zeer reactief met vele soorten andere elementen en verbindingen, waaronder de meeste metaalhalogeniden, ammoniak en waterstof. Het reageert slechts zwak met koolstof, echter, en helemaal met stikstof of edelgassen zoals argon en xenon. Dit maakt het een nuttig onderdeel als een damp in natriumlampen verlichting, die een hoog rendement lichtbronnen die niet een daling van de lichtopbrengst niet te tonen als ze ouder zijn. Aangezien een van de eigenschappen van natrium is dat het een laag smeltpunt van 208 ° Fahrenheit (98 ° C) en is niet reactief met staal, is het gebruikt als een vloeibaar koelmiddel van kernreactoren van onderzeeboten. Deze reactoren zijn bekend als vloeibaar metaal snelle reactoren (LMFRs), en in hoge-vermogen van hun kleine omvang, terwijl de natrium- koelmiddel elimineert de noodzaak voor hoge druk opvangbakken van dergelijke schepen.

De fysische eigenschappen natriummetaal classificeren in alkali familie van chemische elementen die andere lichte metalen zoals kalium, lithium en cesium omvat. Deze zijn zeer reactieve metalen die vrij binden in de natuur met andere elementen, waardoor natrium aanwezig in diverse vormen die algemeen worden gebruikt in de geneeskunde en de landbouw. Hoewel natriumchloride, NaCl, is de tweede meest overvloedig opgelost mineraal in zeewater, natriumcarbonaat, Na 2 CO 3, wordt gevonden in kalksteen en heeft de meest gedolven erts de mensheid, die sinds ten minste 1370 BC in de productie van glas . Aangezien een van de belangrijkste eigenschappen van natrium is dat het een licht metaal dat eigenlijk minder dicht dan water, dit maakt het een nuttig tracer element verspreidt een zwak radioactief verval in de vorm van isotopen natrium-22 en natriumvrij 24. Deze isotopen worden gebruikt in medische beeldvorming en lekken in begraven pijpleidingen die olie en andere industriële verbindingen transportbaan.

Andere toepassingen voor natrium onder meer zijn rol als een belangrijk onderdeel van de voeding voor mensen, dieren en planten. Het wordt ook veel gebruikt om organische materialen zoals zeep en natriumhypochloriet NaOCl, wat een belangrijke component van bleekmiddel voor textiel en papier, maar ook als een bruikbare desinfecterend middel vervaardigen. Natrium wordt ook gebruikt om de eigenschappen van metaallegeringen verbeteren en dient als een goede geleider van elektriciteit wanneer het stroomverbruik in neonverlichting kan verminderen.

  • Natriumchloride - tafelzout - bevat natrium.
  • Natriumcarbonaat wordt gevonden in kalksteen.

Stikstof is het element met atoomnummer zeven. Twee atomen stikstof of stikstof bestaande uit twee gebonden atomen, een heldere, reukloos gas dat veel van aardse atmosfeer vormt. Het is een zeer stabiel molecuul, weerstand veranderingen in verschillende omstandigheden. Het kookpunt van stikstof is zeer laag, waardoor het gas bij dagelijkse temperaturen vormen; echter vloeibare stikstof vaak gebruikt als koelmiddel. De eigenschappen van stikstof, waaronder de stabiliteit en lage kookpunt, spelen een belangrijke rol in zowel biologie en menselijke samenleving.

Veel van de eigenschappen van stikstof voort uit de sterke drievoudige elektronen binding. Atomen zijn vaak het meest stabiel te zijn als ze acht elektronen in hun buitenste schil, of de meest afgelegen regio van de kern. Een enkel atoom van stikstof vijf elektronen in de buitenste schil. Twee atomen van stikstof, dus meestal drie van deze elektronen met elkaar, waarbij elk atoom de stabiliteit van het hebben acht elektronen genieten delen. Dit is de reden stabiliteit van de eigenschappen van stikstof.

Nog een van de eigenschappen van stikstof lage kookpunt. Bij atmosferische druk, stikstof kookt bij -320 graden Fahrenheit (-196 graden Celsius). Vloeibare stikstof is een heldere vloeistof vergelijkbaar water. Het kan worden opgeslagen in speciale diepvriezers en bracht in de open lucht voor korte periodes van tijd voordat deze volledig kookt af. Technici maken vaak gebruik van vloeibare stikstof als cryogene koudemiddel, of een stof die naar beneden andere apparatuur of inrichtingen kan afkoelen.

In de atmosfeer van de aarde, stikstof vormt 78,1% van de lucht door het volume. De meeste van deze twee atomen stikstof is echter niet beschikbaar voor gebruik door organismen omdat het in de stabiele, moleculaire vorm. Sommige bacteriën kunnen driedubbele binding stikstof te breken en bevestig waterstof en zuurstof moleculen tot één stikstofatoom. De eigenschappen van stikstof mogelijk energie vrij te geven als de planten en dieren gebruiken deze bacteriën gevormde verbindingen. Ten slotte kunnen sommige bacteriën stikstof terug te keren naar zijn oorspronkelijke vorm en laat hem los in de atmosfeer, een proces dat bekend staat als de stikstofcyclus.

Menselijke wezens, hebben zich ontwikkeld in een sfeer gedomineerd door stikstof, vertrouwen op het element voor fundamentele biologische functies. De eigenschappen stikstof zijn ook nuttig in industriële toepassingen. In combinatie met waterstof of zuurstof, kunnen stikstofverbindingen die branden of ontploffen vormen, het vrijmaken van energie als warmte. In combinatie met koolstof, stikstof vormt cyanide, wat handig in de mijnbouw en medische toepassingen. Toch kan stikstof gevaarlijk zijn bij onjuist gebruik gaan-een aantal voorzorgsmaatregelen die nodig zijn om veilig te werken met stikstof zijn.

  • Vloeibare stikstof wordt vaak gebruikt in cryogene.
  • Vloeibare stikstof wordt vaak gebruikt als koelmiddel.

Er zijn veel momenten waarop je het samenstellen van een document dat je nodig hebt om ervoor te zorgen dat bepaalde verwijzingen consistent zijn. Zo kan het nodig zijn om te verwijzen naar de naam van een bepaalde persoon of een bedrijfsnaam, en het is absoluut noodzakelijk dat de referenties zijn nauwkeurig en accuraat in het hele document.

Er zijn verschillende manieren waarop u kunt deze situatie met behulp van Word af te handelen. Een vrij unieke manier is door het gebruik van document eigenschappen. Je weet waarschijnlijk al dat Woord onderhoudt een reeks eigenschappen voor uw documenten. Deze eigenschappen zijn onder andere dingen, zoals de grootte van het document, de laatste keer werd bijgewerkt, en dergelijke. U kunt ook aangepaste eigenschappen die fungeren als variabelen voor uw document te definiëren. Als u een aangepaste woning te definiëren, als volgt te werk:

  1. Kies de optie Eigenschappen in het menu Bestand. Het woord geeft het dialoogvenster Eigenschappen.
  2. Klik op het tabblad Aangepast. (Zie figuur 1.)

    Met behulp van Document Eigenschappen om Consistente Referenties Zorg

    Figuur 1. Het tabblad Aangepast van het dialoogvenster Eigenschappen.

  3. In het veld Naam de naam die u wilt koppelen aan deze eigenschap. Dit is de naam die je later gebruiken om te verwijzen naar het onroerend goed in uw document.
  4. In het veld Type selecteert het type woning dat u maakt.
  5. In het veld Waarde, geeft u de waarde van het onroerend goed.
  6. Klik op de knop Toevoegen. Het nieuwe pand wordt in de lijst van eigenschappen in het dialoogvenster.
  7. Klik op OK om het dialoogvenster Eigenschappen te sluiten.

Nu bent u klaar om het nieuwe document eigendom te gebruiken binnen uw document. Dit doe je op deze manier:

  1. Plaats de cursor op het punt waar u wilt dat uw verwijzing te verschijnen.
  2. Plaats een veld door te drukken op Ctrl + F9.
  3. Binnen het gebied, het type DOCPROPERTY [naam], waarbij [naam] is de naam van het pand document dat u eerder gedefinieerd.
  4. Herhaal stap 1 tot 3 voor elk optreden van de waarde of tekst.

Wanneer u het veld resultaten weer te geven, Word haalt de inhoud van uw aangepaste document woning en geeft deze in de plaats van het veld. Als u de waarde toegewezen aan de eigenschap document te wijzigen en werk vervolgens de velden in het document, alle exemplaren van de verwijzing worden bijgewerkt.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (224) van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: Met behulp van Document Eigenschappen om Consistent Referenties Zorg.

Als u aangepaste documenteigenschappen gebruiken veel in uw documenten, wilt u misschien een manier om hun waarden af ​​te drukken. (Document eigenschappen Custom zijn als variabelen voor een document. Ze hebben vele toepassingen in VBA programmering.) Helaas, er is geen commando of voorzien om ze rechtstreeks afdrukken. U kunt echter, kopieert u de eigenschappen van een nieuw document, en daarna afdrukken document.

Kortom, alles wat je hoeft te doen is om een ​​nieuw document te maken en vervolgens stap voor stap door alle aangepaste woningen in het oude document, het kopiëren van hun namen en waarden om het nieuwe document. U kunt dit doen door gebruik te maken van het pand Graaf van de CustomDocumentProperties collectie, zoals weergegeven in het volgende:

Sub PrintDocProps ()
Dim iPropCount As Integer
Dim i As Integer
Dim docSource Als Document
Dim docTarget Als Document

Stel docSource = ActiveDocument
Stel docTarget = Documents.Add

docTarget.Activate

iPropCount = docSource.CustomDocumentProperties.Count

Selection.TypeText Tekst: = "Er zijn"
Als iPropCount> 0 Then
Selection.TypeText Tekst: = iPropCount
Anders
Selection.TypeText Tekst: = "no"
End If
Selection.TypeText Tekst: = "aangepaste eigenschappen in het document."
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph

Voor i = 1 tot iPropCount
Selection.TypeText _
Tekst: = docSource.CustomDocumentProperties (i) .Name
Selection.TypeText Tekst: = "Waarde:"
Selection.TypeText _
Tekst: = docSource.CustomDocumentProperties (i) .Value
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph
Selection.InsertParagraph
Volgende i
End Sub

Hoewel deze code gewoon goed zal werken, is het niet erg robuust. Zo is het niet controleren om te zien of er daadwerkelijk een aangepaste woningen in het brondocument; het enkel veronderstelt dat er. Dergelijke codering kan gemakkelijk worden toegevoegd, echter.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (529) van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: Afdrukken op aangepast Eigenschappen.

Word onderhoudt een aantal verschillende eigenschappen met betrekking tot uw documenten, als een geheel. U kunt zien wat deze eigenschappen zijn door te kiezen voor Eigenschappen in het menu Bestand. U kunt zelfs gebruik maken van het tabblad Aangepast om uw eigen aangepaste eigenschappen te creëren voor uw documenten.

Het plaatsen van de waarden van eigenschappen in een document wordt gedaan met behulp van verschillende gebieden. Voorgedefinieerde eigenschappen hebben hun eigen overeenkomstige velden. Bijvoorbeeld, als u wilt aanmaakdatum van een document in te voegen in uw tekst, doet u dit met behulp van het veld CreateDate.

Wat je misschien niet weten is hoe in te voegen in uw document waarden toegekend aan aangepaste eigenschappen. Om dit te doen, laten we aannemen dat u een aangepaste eigenschap met de naam MyProp hebt gemaakt. Om de waarde van deze eigenschap in uw document in te voegen, als volgt te werk:

  1. Plaats de invoegpositie waar u de waarde van de aangepaste eigenschap in te voegen.
  2. Kies Veld in het menu Invoegen. Het woord geeft het dialoogvenster Veld. (Zie figuur 1.)

    Invoegen Aangepaste eigenschappen met velden

    Figuur 1. Het dialoogvenster Veld.

  3. In de lijst van categorieën, kiest u Document Information.
  4. In de lijst met veldnamen, kiest DocProperty.
  5. Als u gebruik maakt van Word 97 of Word 2000, klikt u op de knop Opties. Het woord geeft het dialoogvenster Veld Opties. (Zie figuur 2.)

    Invoegen Aangepaste eigenschappen met velden

    Figuur 2. Het Veld dialoogvenster Opties.

  6. In de lijst Eigenschappen, kies de aangepaste eigenschap die u hebt gemaakt (MyProp).
  7. Als u gebruik maakt van Word 97 of Word 2000, klikt u op Toevoegen aan Field.
  8. Klik op OK om het dialoogvenster Field opties te sluiten.
  9. Klik op OK. Word voegt de waarde van MyProp in uw document.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (1498) is van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002 en 2003. U kunt een versie van deze tip voor de ribbon-interface van het Woord (Word 2007 en later) hier: invoegen Aangepaste eigenschappen met velden.

Word slaat automatisch vrij een beetje van informatie over uw document, en het geeft u aan en bespaar nog meer. Je kunt normaal gesproken de informatie opgeslagen met een document door te kiezen voor Eigenschappen in het menu Bestand, dat het dialoogvenster Eigenschappen wordt weergegeven zien. De verschillende tabbladen in het dialoogvenster helpen bij het organiseren van de waaier van informatie bijgehouden over een bepaald document.

Woord zal, als je zo direct het, toont het dialoogvenster Eigenschappen de eerste keer dat u een nieuw document op te slaan. U kunt deze functie controleren door de volgende stappen:

  1. Kies Opties in het menu Extra. Het woord geeft het dialoogvenster Opties.
  2. Zorg ervoor dat het tabblad Opslaan wordt weergegeven. (Zie figuur 1.)

    Dwingt het dialoogvenster Eigenschappen te verschijnen

    Figuur 1. Het tabblad Opslaan van het dialoogvenster Opties.

  3. Als u wilt woord dwingen om het dialoogvenster Eigenschappen weer te geven wanneer een document eerst op te slaan, zorg ervoor dat de Prompt voor Document Properties selectievakje is ingeschakeld.
  4. Klik op OK om het dialoogvenster Opties te sluiten.

Vergeet niet dat deze configuratie van Word geeft alleen het dialoogvenster Eigenschappen de eerste keer dat u uw document op te slaan. (In dit opzicht is de formulering van de Prompt voor Document Properties selectievakje is een beetje misleidend.) Als u later wilt eigenschappen wijzigen, moet u kies Eigenschappen in het menu Bestand om het dialoogvenster weer te geven. Er is geen manier om het dialoogvenster Eigenschappen te dwingen te verschijnen elke keer dat u uw document op te slaan, tenzij u een macro dat elke keer dat een document wordt opgeslagen wordt aangeroepen te schrijven.

WordTips is uw bron voor kosteneffectieve Microsoft Word training. (Microsoft Word is de meest populaire tekstverwerker in de wereld.) Deze tip (1819) is van toepassing op Microsoft Word 97, 2000, 2002, en 2003.

Arseen is een metalen element dat van nature in de aarde, en een chemische symbool van Al. Ondanks zijn reputatie als een giftige gif, arseen heeft vele andere gunstige eigenschappen. De chemische, fysische, en andere eigenschappen van arseen variëren op basis van de vorm en de kenmerken van dit element. Het kan zowel een metaal of niet-metaal, en komt in vloeibare, vaste en gasvormige vormen. Ongeacht de eigenschappen en de toestand van arseen, dit materiaal beschikt altijd een atoomnummer van 33, die haar 33 elektronen vertegenwoordigt.

De fysische eigenschappen van arseen grotendeels afhankelijk van hoe het is verwerkt. Natuurlijke arseen heeft een grijze, zilveren kleur, en dient als een zeer effectieve geleidend materiaal. Het heeft een knoflook geur, en is chemisch stabiel, maar toch vrij broos.

Bij verhitting, eigenschappen arseen veranderen want het is omgezet in een vloeistof, dan is een gas. Dit gas is bekend als gele arseen, en wanneer het afkoelt en stolt, het een zachte, wasachtige textuur ontstaat. Zodra gele arseen wordt blootgesteld aan licht, het verandert in zwart arseen. Black arseen wordt beschouwd als een mineraal, en is volledig niet-metalen.

De chemische eigenschappen van arseen, moet men analyseren functies zoals het kookpunt en oplosbaarheid. Arseen kookt bij 615 graden Celsius (1139 graden Fahrenheit), terwijl vast versies smelt bij 814 graden Celsius (1497 graden Fahrenheit). Het is niet oplosbaar in water in zijn natuurlijke toestand, maar arseen vaak bindt met natuurlijke zouten of mineralen, die water oplosbaar zijn in sommige gevallen mogelijk. Afhankelijk van arseen wordt gevonden, kan bestaan ​​in een kristallijn of poedervorm.

Een van de meest bekende eigenschappen van arseen zijn toxiciteit. De mens heeft arseen erkend als een krachtig gif voor meer dan een millennium, en heeft dit element als zowel een herbicide en insecticide gebruikt. In sommige gevallen, het diende ook in geneesmiddelen of zelfs schoonheid en cosmetische producten. De mens heeft ook gebruikt arseen als een chemisch wapen, of gewoon als een discrete manier om oude koningen en andere leiders te vergiftigen.

Zelfs in zijn natuurlijke staat, kan arseen veroorzaken ongeluk ziekte of overlijden als het in contact komt met de lokale watervoorziening. Eenmaal ingenomen of ingeademd dit materiaal concurreert met fosfaten in het lichaam tijdens normale metabolische processen die uiteindelijk leidt tot massale orgaanfalen.

Sommige eigenschappen van arseen maken het nuttig in de industrie en productie. Het behandelen van koper met arseen geeft de koper een zilverkleurige afwerking, waardoor het een populaire tool voor vervalsers. In moderne tijden, is arseen gebruikt om lood en koper verharden, of om verkleuring in messing, brons, en zelfs glas te voorkomen. Het dient ook als de snelste beschikbare halfgeleider, maar zelden gebruikt vanwege de hoge kosten.

  • Arseen kan in sommige herbiciden en insecticiden.
  • Arseen blootstelling kan risico blaaskanker een individu verhogen.
  • Arseen heeft atoomnummer 33.

Helium is een scheikundig element met het atoomnummer 2, wat betekent dat een neutrale heliumatoom heeft twee protonen en twee elektronen. De belangrijkste chemische eigenschappen van helium zijn onder meer de atomaire massa, toestand van de materie, koken en smeltpunten, en dichtheid. Het element heeft een atoommassa van 4,0026 gram per mol en een gas nagenoeg alle temperaturen en drukomstandigheden. De dichtheid van helium 0,1786 gram per liter bij 32 ° F (0,0 ° C) en 101,325 kilopascal (kPa).

Vloeibare en vaste helium kan bestaan ​​alleen in extreem lage temperatuur hoge druk omstandigheden. Eén van de bijzondere eigenschappen van helium is dat het niet kan bestaan ​​als een vaste stof of vloeistof bij normale druk, zelfs bij extreem lage temperaturen. Bij een druk van ongeveer £ 360 per vierkante inch (2.5 megapascal), de overgang tussen vloeistof en vaste stof, of het smeltpunt, is -458 ° F (0,95 Kelvin). Het kookpunt is -452 ° F (4.22 Kelvin).

Een aantal van de eigenschappen van helium maken het een interessante en vaak onderwerp van studie in de kwantummechanica. Het is vanwege de lage atoomnummer, de tweede eenvoudigste atoom na waterstof. Wiskundige procedures kunnen worden gebruikt om het gedrag van de subatomaire deeltjes analyseren - protonen, elektronen, neutronen en - binnen het helium atoom. Dergelijke werkwijzen kunnen echter niet bepalen het gedrag van deze deeltjes met absolute zekerheid. Atomen met grotere atoomnummers, die meer subatomaire deeltjes, vaak moeilijker te werken in termen van kwantummechanische analyse.

Helium is het minst reactief van alle elementen. De reactieve eigenschappen van helium voort uit het feit dat het de lichtste van de algemeen-reactieve edelgassen. Een edel gas een "full" elektronenschil, wat betekent dat het niet gemakkelijk kan geven of elektronen ontvangt in een chemische reactie. Electron uitwisseling of delen is de basis voor de meeste chemische reacties zodat de edelgassen neiging om aan enkele chemische reacties. Daarnaast helium slechts twee elektronen die kunnen deelnemen aan een enkele reactie, terwijl alle andere edelgassen - en inderdaad alle elementen behalve waterstof - meer.

Er zijn vele toepassingen voor helium die voortvloeien uit de chemische eigenschappen van helium - vooral het lichte gewicht, temperatuur en druk eigenschappen en zijn lage reactiviteit. Helium is bijvoorbeeld aanzienlijk lichter dan lucht, zodat wordt vaak gebruikt om ballonnen te vullen zodat ze zweven en luchtschepen zoals blimps zodat ze kunnen vliegen. Vloeibaar helium, die alleen kan bestaan ​​bij extreme drukken en bij zeer lage temperaturen, wordt gebruikt als koelmiddel voor supergeleiders, die slechts hun zeer geleidende eigenschappen bij zeer lage temperaturen.

  • Want het is lichter dan lucht, wordt helium gebruikt om luchtschepen omhoog te houden.

Een gas is een van de vier toestanden van materie en heeft eigenschappen die het onderscheiden van de andere drie toestanden: vaste stoffen, vloeistoffen en plasma. Wat moleculen aanwezig zijn, de eigenschappen van gas, zoals het vermogen te breiden, zal dezelfde zolang de toestand onveranderd blijven. Veel moleculen kunnen bestaan ​​in verschillende toestanden, en het is de eigenschappen compressie weerstand en gemakkelijk te manipuleren volume definiëren wat het is.

Een van de eigenschappen van het gas is dat het altijd zal uitbreiden in te vullen wat ruimte die het inneemt. Ongeacht hoe weinig of hoeveel gasmoleculen en hoe groot of klein de ruimte kunnen zijn, zal een gas altijd uitbreiden of condenseren tot het wordt verdeeld over de container of ruimte. Deze eigenschap geeft gas een andere unieke eigenschap; als het kan uitzetten om de grootte van de verpakking, het volume van een gas is gelijk aan het volume van de houder waarin het is verzegeld. Als het gas expandeert, kunnen de moleculen zich aan elk oppervlak zij raken, waardoor ze kunnen uitbreiden tot de zeer randen van de container.

Het gemak van compressie is weer een van de kenmerkende eigenschappen van gas. Objecten die bewegen door middel van gas naar handelen, in plaats van het gas acteren op het object. Dit kan worden gezien als een voorwerp zoals een jet snel beweegt door de gassen van de atmosfeer. Wanneer de jet haalt snelheden die de snelheid van het geluid te benaderen, deze snelle beweging comprimeert het gas er omheen en creëert golven. Deze transformatie van de vorm van een gas alleen optreedt bij ongelooflijk hoge snelheden, zoals een van de eigenschappen van het gas dat in het algemeen biedt weinig weerstand tegen objecten passeren op een lagere snelheid.

Wanneer een vloeistof of een vaste stof wordt omgezet in een gas, is er een drastische verandering in de omvang van de stof, en dit toont een ander van de eigenschappen van het gas. Waterstof en zuurstof gecombineerd om water, dat bestaat in drie verschillende toestanden vormen. Wanneer bevroren is in de vaste vorm van ijs. Ontdooien ijs en veranderen in water niet leidt tot een drastische verandering in de omvang van de stof, maar kokend water en veranderen in een gas wordt een heel ander scenario. De transformatie tussen vloeistof en gas leidt tot een verandering in het volume van de stof die tot 800 maal groter dan de oorspronkelijke vloeibare of vaste vorm zijn.