Isotopen: Verschillende soorten Atomen

Atomen in een chemisch element verschillend aantal neutronen dan protonen en elektronen worden isotopen genoemd. De atomen in een bepaald element een identiek aantal protonen en elektronen maar kan verschillend aantal neutronen.

Waterstof is een veel voorkomende element op aarde. Atoomnummer Waterstof is 1 - de kern bestaat uit 1 proton. Het waterstofatoom heeft ook 1 elektron. Omdat het hetzelfde aantal protonen als elektronen, het waterstofatoom is neutraal (de positieve en negatieve ladingen elkaar opheffen).

Het merendeel van de waterstofatomen op aarde bevatten geen neutronen. U kunt symboliseren gebruiken om waterstofatomen dat geen neutronen bevatten vertegenwoordigen, zoals in deel (a) van het volgende schema.

Echter, ongeveer een waterstofatoom uit 6000 bevat een neutron in zijn kern. Deze atomen steeds waterstof, omdat ze een proton en een elektron; ze gewoon een neutron dat de meeste waterstofatomen missen. Dus deze atomen isotopen genoemd.

Isotopen: Verschillende soorten Atomen


De isotopen van waterstof.

Deel (b) van het diagram toont een isotoop van waterstof, deuterium genoemd. Het is nog steeds waterstof, omdat slechts één proton bevatten, maar het is verschillend van waterstof in deel (a), omdat het ook een neutron. Omdat het één proton en één neutron bevat, zijn massa nummer is twee.

Er is zelfs een isotoop van waterstof met twee neutronen. Deze heet tritium, en het is vertegenwoordigd in deel (c) van het diagram. Tritium nature niet voorkomt op aarde, maar het kan gemakkelijk worden gemaakt.

Merk op dat de grafiek geeft ook een alternatieve manier van vertegenwoordigen isotopen: Schrijf het element symbool, een streepje, en vervolgens de massa nummer.

Nu kan je je afvragen: "Als ik ben bezig met een berekening waarbij de atomaire massa van waterstof, dat isotoop moet ik gebruiken?" Nou, een gemiddelde van alle in de natuur voorkomende isotopen van waterstof gebruikt u. Maar niet een eenvoudig gemiddelde.

Je moet rekening houden dat er veel meer H-1 is dan H-2, en je hoeft niet eens overwegen H-3, omdat het niet van nature voorkomende. U gebruikt een gewogen gemiddelde dat rekening houdt met de abundanties van de natuurlijk voorkomende isotopen.